SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
——————
ĐỀ CHÍNH THỨC
KỲ THI CHỌN HSG LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2009-2010
ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC
Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề.
—————————
Câu 1 (1,5 điểm)
Nguyên tố X có tổng điện tích hạt nhân trong nguyên tử là +2,56.10
-18
C. Cho 12,9 gam chất A (A
là chất chứa nguyên tố X) vào 100ml H
2
O phản ứng xảy ra mãnh liệt thu được dung dịch B chứa một chất
tan. Cho Ba(NO
3
)
2
dư vào dung dịch B thu được 34,95 gam kết tủa trắng, lọc kết tủa, để trung hòa nước
lọc cần V ml dung dịch KOH 2M. Xác định V và công thức phân tử của A.
Câu 2 (1,5 điểm)
Khi trộn dung dịch 2 muối có cùng số mol, sau phản ứng tạo thành 1,25 gam chất X (kết tủa) và dung
dịch Y, X là muối của kim loại M (M có hóa trị 2 trong hợp chất). Tách riêng X rồi đem nung đến 1100
0
C,
muối X bị phân hủy thành 0,7 gam oxit MO và oxit Z (khí). Cô cạn dung dịch Y thu được 2 gam chất rắn là
một muối khan; muối này bị phân hủy ở 215
0
C tạo ra 0,025 mol oxit T (khí) và 0,9 gam hơi nước.
Xác định công thức phân tử hai muối ban đầu và viết các phương trình hóa học, biết số mol MO thu
được bằng số mol Z, các phản ứng xẩy ra hoàn toàn.

Hỗn hợp X gồm ba chất hữu cơ A, B, C trong đó chất A có công thức C
x
H
y
O, B và C là hai chất
có cùng công thức phân tử C
x’
H
y’
O. Đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol X thu được 3,96 gam H
2
O và 3,136 lít
khí CO
2
(đktc). Số mol chất A bằng
5
3
tổng số mol hai chất B và C. Xác định công thức cấu tạo của ba
chất A, B, C biết phân tử của chúng đều có nhóm –OH /
Câu 7 (1,0 điểm)
Hidrocacbon A mạch hở có tỉ khối so với hidro bằng 21.
1. Xác định công thức phân tử của A.
2. Xác định công thức cấu tạo đúng của A để hoàn thành các phương trình phản ứng sau (ghi rõ
điều kiện phản ứng nếu có)
2 4
Br +ddKMnO
+NaOH
1:1
A B D E→ → →
. Biết rằng E là hợp chất hữu cơ đa chức

; dd B là H
2
SO
4

=> A có thể là SO
3
hoặc H
2
SO
4
.nSO
3
* TH1: A là SO
3
SO
3

→
H
2
SO
4

→
BaSO
4
80 g 233 g
12,9 g ?
=> m↓ =

SO
4
+ Ba(NO
3
)
2

→
BaSO
4
+ 2HNO
3
(2)
0,15 ←0,15 → 0,3
HNO
3
+ KOH
→
KNO
3
+ H
2
O (3)
0,3 → 0,3
Ta có
4
BaSO
34,95
n 0,15(mol)
233

0,5đ
0,5đ
Câu2
(1,5 đ)
Theo đầu bài: m
T
= 2 - 0,9 = 1,1 (gam)
→
M
T
=
1,1
44( / )
0,025
g mol=
→
T là CO
2
và
N
2
O. Công thức hợp lí của T là N
2
O (vì nếu T là CO
2
thì Y phải là CO
2
.nH
2
O và là

3
(hợp chất phân hủy ở 215
0
C).
⇒ 2 chất ban đầu là M(NO
3
)
2
và muối amoni (NH
4
)
a
A
Ta có sơ đồ: M(NO
3
)
2
+ (NH
4
)
a
A
→
X↓ + NH
4
NO
3
.
Từ PTHH : NH
4

3
= 0,5 . 0,025 = 0,0125 mol.
⇒ Theo đầu bài số mol (NH
4
)
a
A = số mol M(NO
3
)
2
= 0,0125 mol
Từ M(NO
3
)
2
→ X → MO
số mol MO = số mol X = số mol M(NO
3
)
2
= 0,0125 mol
Khối lượng mol phân tử của MO = 0,7 / 0,0125 = 56 (g/mol)
Nghiệm hợp lí của M = 40 ⇒ MO là CaO.
Khối lượng của Z (đặt công thức là B
x
O
y
)

= 1,25 – 0,7 = 0,55 gam

2
và (NH
4
)
2
CO
3
.
PTHH Ca(NO
3
)
2
+ (NH
4
)
2
CO
3
→ CaCO
3
↓ + 2NH
4
NO
3
0,5đ
Câu 3
(2,0 đ)
1.Theo bài ra oxit X có 80% khối lượng là kim loại. Gọi X là M
2
O

2
O (2)
3 Cu + 8 HNO
3

→
3 Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
↑
+ 4 H
2
O (3)
Vì muối sinh ra là Cu(NO
3
)
2
nên muối thu được có thể là Cu(NO
3
)
2
.nH
2
O
Theo phương trình phản ứng (1), (2), (3) thì ở phản ứng (1) CuO dư hay hết thì
cuối cùng đều tạo muối Cu(NO
3
)

O
= a - b (gam)
Theo phương trình phản ứng (1) n
Cu
= n
O(trong CuO mất)
=
a b
16
−
(mol).
Theo phản ứng (3) thì n
NO
=
Cu
2 2 a b a b
.n . (mol)
3 3 16 24
− −
= =
V‰y thể tích NO thu được ở đktc là: V
NO
=
a b
22,4.( ) 0,933.(a b) (lit)
24
−
= −
0,5đ
0,5đ

2
H
2
S
Các phương trình phản ứng
Na
2
O
2
+ 2H
2
O
→
2NaOH + O
2
↑
( A)
Na
3
N + 3H
2
O
→
3NaOH + NH
3
↑
(B)
NaHSO
4
+ NaHSO

(C) (D) (X)
NaHSO
4
+ NaHS
→
Na
2
SO
4
+ H
2
S↑
(C) (E) (Y)
(Hoặc 2NaHSO
4
+ Na
2
S
→
2Na
2
SO
4
+ H
2
S↑)
(C) (E) (Y)
0,5đ
0,25đ
0,25đ

a
7
7,21
9
93,20
+

≈
5,426 (II)
Giải hệ phương trình (I) và (II) thu được: a = 55,82 và b = 1,55
Mặt khác: x:y:z:t =
1
55,1
:
16
82,55
:
28
7,21
:
27
93,20
= 2:2:9:4
Công thức của khoáng chất: Al
2
Si
2
O
9
H

3
OH ( chất A).
Ta có
=>



= +
+ + =
A B C
A B C
5
n (n n )
3
n n n 0,08
=>



=
= + =
A
B,C B C
n 0,05mol
n n n 0,03mol
2CH
3
OH +3O
2
→ 2CO

+ =
0,03x ' 0,05 0,14
0,015y' 0,1 0,22
=>



x ' 3
y ' 8
=
=
V‰y B và C có cùng CTPT là C
3
H
8
O
CTCT A: CH
3
OH
B:CH
3
CH
2
CH
2
OH; C: CH
3
CH(OH)CH
3


→
x=3
→
CTPT của A là C
3
H
6
2. Theo đầu bài A có công thức cấu tạo là CH
2
=CH-CH
3
CH
2
=CH -CH
3
+ Br
2
CH
2
=CH -CH
2
+HBr
Br
500
0
C
1:1
CH
2
=CH -CH

0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Ghi chú: Thí sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.