Ngày soạn: 10/3/2010 Người soạn: H’Nhương Kbuôr
Ngày giảng: 25/3/2010 GVHD: Đỗ Thị Phương Thu
Tiết PPCT: 58
Tiết 58: LUYỆN TẬP OXI – LƯU HUỲNH (tiếp theo)
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC
- Tiếp tục giúp HS ôn luyện các kiến thức về oxi, lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh
- Rèn luyện kĩ năng phân biệt và nhận biết các chất
- Rèn luyện kĩ năng giải bài tập hóa học định lượng.
II. CHUẨN BỊ
- GV: hệ thống bài tập SGK và BT thêm
- HS: Ôn tập kiến thức của chương, chuẩn bị bài tập SGK
III. PHƯƠNG PHÁP
- Đàm thoại, nêu vấn đề
- Giải bài tập
IV. TỔ CHỨC TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
1. Ổn định lớp
2. Bài mới
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG
Hoạt động 1: Giải BT
- GV goi 3 HS lên bảng giải BT 6, 7, 8/147
- HS lên bảng giải BT
- HS dưới lớp chú ý làm bài và chuẩn bị nhận xét
- GV sữa bài và bổ sung
Bài 6/147
Cho dd Ba(OH)
2
vào 3 mẩu thử:
- dd nào không tạo kết tủa là HCl
- 2 dd còn lại thấy có kết tủa trắng xuất hiện
- Cho dd HCl (vừa nhận được ở trên) vào 2 kết
tủa vừa thu được. Kết tủa nào tan và tạo bọt khí

O
b/ Khí oxi và khí Clo tồn tại được trong 1 bình
chứa, vì oxi không tác dụng trực tiếp với khí clo.
c/ Khí HI và Cl
2
không thể tồn tại trong 1 bình
chứa vì HI là chất khử mạnh, Cl
2
là chất oxi hoá
mạnh:
2HI + Cl
2
→ 2HCl + I
2
Bài 8/147
Zn + S → ZnS
x → x
Fe + S → FeS
y → y
ZnS + H
2
SO
4
→ Zn Cl
2
+ H
2
S ↑
x → x
FeS + H

2
S = 0,3/0,1=3>2
Phương trình pư: H
2
S + 2NaOH  Na
2
S +
2H
2
O
Sau pư thu được: Na
2
S và NaOH dư
nNa
2
S = n H
2
S =0,1 mol
nNaOH dư = nNaOH bđ – nNaOH pư
= 0,3 - 2 n H
2
S = 0,1 mol
Khối lượng Na
2
S: 0,1 . 78 = 7,8 gam
Khối lượng NaOH: 0,1 . 40 = 4 gam
b) n SO
2
= 13,44/22,4= 0,6 (mol)
n NaOH = 0,2 . 2 = 0,4 (mol)

c) n SO
2
= 6,72/22,4= 0,03 (mol)
n Ca(OH)
2
= 1 . 0,02 = 0,02 (mol)
Ta có: 1< n SO
2
/ n Ca(OH)
2
= 0,03/0,02 = 1,5<2
Phương trình pư:
2SO
2
+ Ca(OH)
2
 Ca(HSO
3
)
2
2x x
SO
2
+ Ca(OH)
2
 CaSO
3
+ H
2
O

2
S dư
T =1 NaHS
1<T<2 NaHS và Na
2
S
T=2 Na
2
S
T>2 Na
2
S và NaOH dư
+ Cho SO2 tác dụng với dung dịch NaOH thì có thể xảy ra các phản ứng:
SO
2
+ NaOH  NaHSO
3
(1)
SO
2
+ 2NaOH  Na
2
SO
3
+ H
2
O (2)
Lập tỉ lệ: T = n NaOH/n SO
2
Tỉ lệ T Sau pư thu được

2
vào 1 lit dung dịch Ca(OH)
2
0.02 M
- GV hướng dẫn HS
Bước 1: Tính số mol H
2
S và số mol NaOH
Bước 2: Lập tỉ lệ: T= n NaOH/n H
2
S
T = n NaOH/n SO
2
xác định sản phẩm và viết phương trình phản ứng
Bước 3: tiến hành tính số mol sản phẩm => khối lượng sản
phẩm
- GV gọi 3 HS lên bảng giải BT
- 3 HS lên bảng làm BT, HS dưới lớp tự giải
- GV sữa bài và bổ sung
Hoạt động 3: Đọc BT về nhà
Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A thu được
2,24 lit khí SO
2
(đkc) và 1,8 gam H
2
O.Xác định công thức
phân tử của hợp chất A?
Bài 2: Cho dung dịch HCl đặc dư tác dụng với 100 ml
dung dịch muối KClO
x

sau:
a) O
2
, O
3
, SO
2
, CO
2
b) Cl
2
, O
2
, HCl, N
2
c)SO
2
, SO
3
, H
2
S
Bài 5: Khí Oxi có lẫn khí CO
2
, SO
2
. Làm thế nào để thu
được oxi tinh khiết?
Bài 6: Hòa tan 22,4 gam hỗn hợp Cu, Ag vào H
2