Ngày soạn: 10/3/2010 Người soạn: H’Nhương Kbuôr
Ngày giảng: 27/3/2010 GVHD: Đỗ Thị Phương Thu
Tiết PPCT: 61-62
TIẾT 61 – TIẾT 62: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Kiến thức
- Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học.
- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt của chất phản
ứng, xúc tác có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
2. Kĩ năng
HSvận dụng : Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt để thay đổi tốc độ phản ứng. Dùng
chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng.
II. PHƯƠNG PHÁP
- Nêu vấn đề, đàm thoại.
- Thí nghiệm nghiên cứu
III. CHUẨN BỊ
1.Giáo viên
- Chuẩn bị máy chiếu
- Hóa chất :
Dung dịch H
2
SO
4
0,1M, Na
2
S
2
O
3
Natri Thiosunfat 0,1M dung dịch BaCl
2

2
S
2
O
3
+H
2
SO
4
→ S↓+ SO
2
↑+H
2
O+Na
2
SO
4
(2)
- Hãy quan sát thí nghiệm, nhận xét hiện tượng,
so sánh hiện tượng và cho biết phản ứng xảy ra
nhanh hơn
- HS: quan sát, nhận xét và rút ra kết luận
I. Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa
học
1. Thí nghiệm : Nhỏ dung dịch
H
2
SO
4
, 0,1M vào 2 cốc có chứa lần

2
↑ +
H
2
O + Na
2
SO
4
(2)  Một lúc sau mới
- GV chiếu kết quả và kết luận về tốc độ phản ứng
- GV cho Ví dụ và yêu cầu HS tính toán
Br
2
+ HCOOH → 2HBr + CO
2
Lúc đầu nồng độ Br
2
là 0.0120 mol/l, sau 50s nồng
độ là 0.0101 mol/l.Tính tốc độ trung bình của phản
ứng.
- GV hướng dẫn HS rút biểu thức tính tốc độ trung
bình pư
- HS rút ra công thức tính tốc độ trung bình của pư
xuất hiện kết tủa
2. Nhận xét :
- Tốc độ phản ứng là độ biến thiên
nồng độ của một trong các chất phản
ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị
thời gian.
- Biểu thức tính tốc độ trung bình phản

4
với 2 dung dịch Na
2
S
2
O
3
có nồng độ khác nhau.
- Cốc (a) 25ml Na
2
S
2
O
3
0,1m
- Cốc(b) 10ml Na
2
S
2
O
3
0,1m+15ml nước cất →
nồng độ của Na
2
S
2
O
3
còn 0,04M.
- Yêu cầu HS quan sát xem trường hợp nào dung

( pư ở nhiệt độ thường)
+ 25ml dd H
2
SO
4
0,1M + 25ml dd Na
2
S
2
O
3
(pư ở
khoảng 50
0
c)
- Yêu cầu HS quan sát và nhận xét.Trường
II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ
phản ứng
1. Ảnh hưởng của nồng độ
Kết luận :
Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc
độ phản ứng tăng.
2. Ảnh hưởng của áp suất
Kết luận :
Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng
theo, nên tốc độ phản ứng tăng.
3. Ảnh hưởng của nhiệt độ
Kết luận :
Nhiệt độ phản ứng tăng, tốc độ phản
ứng tăng.

+ I
2

Nếu ban đầu nồng độ của I- bằng 1 M và nồng độ
sau 20 giây là 0,752 M thì tốc độ trung bình của
phản ứng trong thời gian này bằng :
A. 24,8.10
–3
M/giây
B. 12,4.10
–3
M/giây
C. 6,2.10
–3
M/giây
D. -12,4.10
–3
M/giây
Câu 1: Đáp án C
Câu 2: Đáp án B
3. Dặn dò
- Học bài cũ và xem trước bài mới
- Làm các bài tập 1,2,3,trang 153 SGK.
V. RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY
Hội An, ngày 22 tháng 3 năm 2010
Giáo sinh thực tập Giáo viên hướng dẫn
H’Nhương Kbuôr Đỗ Thị Phương Thu
TIẾT 62
1. Bài cũ
Nêu khái niệm tốc độ phản ứng? Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng?

2
O + O
2
↑
- Khi cho vào 1 ít bột MnO
2
- Quan sát sự phân hủy của H
2
O
2
chậm trong dung
dịch ở điều kiện thường và khi rắc thêm vào 1 ít
bột MnO
2
thì H
2
O
2
phân hủy nhanh hơn, từ đó em
hãy rút ra nhận xét và kết luận.
- HS rút ra nhận xét và kết luận.
- GV bổ sung thêm
4. Ảnh hưởng của diện tích bề mặt
Kết luận :
Vậy đối với phản ứng có chất rắn tham gia, khi
tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản
ứng tăng.
5. Ảnh hưởng của chất xúc tác
- Khi kết thúc phản ứng chất xúc tác MnO
2

c) Tăng diện tích bề mặt chất rắn để tăng TĐPƯ
Bài 5:
Zn + H
2
SO
4
 ZnSO
4
+ H
2
a) Thay Zn hạt bằng Zn bột làm tăng dt bề mặt
chất rắn nên TĐPƯ tăng
b) TĐPƯ giảm
c) TĐPƯ tăng
d) TĐPƯ tăng
3. Dặn dò
- Học bài cũ
- Làm BT 7.1, 7.2/56, BT7.4, 7.5/57 SBT
-
RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY
Hội An, ngày 22 tháng 3 năm 2010
Giáo sinh thực tập Giáo viên hướng dẫn
H’Nhương Kbuôr Đỗ Thị Phương Thu