Tốc độ phản ứng hóa học 1
Hóa học là khoa
Hóa học là khoa
học nghiên cứu các
học nghiên cứu các
chất, sự biến đổi
chất, sự biến đổi
chất và ứng dụng
chất và ứng dụng
của chúng.
của chúng.
Đặng Công Anh Tuấn
Trường THPT Chuyên Lê Quý Đôn
Phản ứng chậm
Phản ứng nhanh
Tốc độ phản ứng hóa học 2
Tốc độ phản ứng hóa học 3
Tốc độ phản ứng hóa học 4
Bài toán :
Xét phản ứng A + 3B 2C ở nhiệt độ t.⇄
A B C
Nồng độ ban đầu : 50 150 0 mol/l
Sau 10 giây : 30 90 40 mol/l
Tính độ biến thiên nồng độ của A
,
B và C trong một đơn vị thời gian.
Nhận xét kết quả.
Làm thế nào để các giá trị trên đều là số dương và dựa và các hệ số phương trình để các giá
trị trên đơn trị.



∆
−=
∆
∆
−=
dDcCbBaA +→+
Tốc độ phản ứng hóa học 6
Tốc độ phản ứng hóa học 7
Em hãy xét hiện tượng và cho biết yếu tố nào ảnh
hưởng đến tốc độ phản ứng?
Li
Na
K
Tốc độ phản ứng hóa học 8
Xét phản ứng sau:
2KI + H
2
O
2
→ I
2
+ 2KOH
Để nhận biết sản phẩm ta dùng thuốc thử nào?
Hiện tượng ra sao ?
Tốc độ phản ứng hóa học 9
Nhiệt độ ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ phản ứng
2KI + H
2
O
2

2. Ảnh hưởng của áp suất
3. Ảnh hưởng của nhiệt độ
4. Ảnh hưởng của diện tích bề mặt
5. Ảnh hưởng của chất xúc tác
13
Yếu tố ảnh hưởng
Tốc độ phản ứng hóa học
THUYẾT VA CHẠM HOẠT ĐỘNG
•
Điều kiện cần để một phản ứng hóa học xảy ra là
phải có sự va chạm giữa các chất tham gia phản ứng.
•
Những va chạm dẫn đến phản ứng hóa học gọi là va
chạm có hiệu quả.
•
Nếu số va chạm và số va chạm có hiệu quả càng
nhiều, tốc độ của phản ứng càng lớn.
Tốc độ phản ứng hóa học 14
• Khi tăng nồng độ các chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
• Khi tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng.
• Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.
15
Yếu tố ảnh hưởng
Tốc độ phản ứng hóa học
Giải thích chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.
16
Thế năng là năng
lượng dự trữ trong
một hệ thống chưa
tác động, và tác

2-
+ 2I
-
→ 2SO
4
2-
+ I
2

Nếu ban đầu nồng độ của I
-
bằng 1,000 M và
nồng độ sau 20 giây là 0,752 M thì tốc độ trung
bình của phản ứng trong thời gian này bằng :
A. 24,8.10
–3
M/giây
B. 12,4.10
–3
M/giây
C. 6,2.10
–3
M/giây
D. -12,4.10
–3
M/giây
Tốc độ phản ứng hóa học 22
Câu 2. Xét phản ứng : 2KI + H
2
O