I-Tốc độ phản ứng hóa học
I- Tốc độ phản ứng hóa học
1. Khái niệm về tốc độ phản ứng
Để so sánh mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta dùng đại lượng tốc độ
phản ứng hóa học, gọi tắt là tốc độ phản ứng.
a) Tốc độ phản ứng
- Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng
hoặc sản phẩm ứng trong một đơn vị thời gian,
- Theo quy ước: nồng độ được tính bằng mol/l
Thời gian lf giây (s), phút (ph), giờ (h)…
b) Tốc độ trung bình của phản ứng
Xét phản ứng: A → B
Ở thời điểm t1: CA là C1 mol/l
Ở thời điểm t2: CA là C2 mol/l (C1 > C2)
-Tốc độ của phản ứng tính theo A trong khoảng thời gian t1 → t2 thì:

=

=

.

- Tốc độ của phản ứng tính theo sản phẩm B thì:
Ở thời điểm t1: CB là C1 mol/l
Ở thời điểm t2: CB là C2 mol/l (C2 > C1)

=

.

Do đó, công thức tổng quát tính tốc độ phản ứng trong khoảng thời gian từ t1 đến t2 là:

d) Ảnh hưởng của diện tích bề mặt
Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng.
e) Ảnh hưởng của chất xúc tác
- Chất xúc tác là chất có tác dụng làm biến đổi mãnh liệt tốc độ của phản ứng nhưng không bị tiêu hao
trong phản ứng.
- Những chất xúc tác xúc tiến cho quá trình xảy ra nhanh hơn là chất xúc tác dương. Trong kĩ thuật hiện
đại xúc tác dương được sử dụng rộng rãi. Ví dụ trong quá trình tổng hợp NH3, sản xuất H2SO4, HNO3,
cao su nhân tạo, chất dẻo,..v..v..
- Những chất xúc tác làm cho quá trình xảy ra chậm được gọi là chất xúc tác âm.
Ví dụ: Quá trình oxi hóa Na2SO3 trong dung dịch thành Na2SO4 xảy ra chậm khi cho thêm glixerin.