TRƯỜNG PHỔ THÔNG TRUNG HỌC ĐẶNG HUY TRỨ
TỔ HÓA HỌC
GIÁO ÁN
Tiết 60 Bài: 36
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tiết 1)
Giáo viên hướng dẫn: Thầy Nguyễn Văn Hải
Sinh viên thực hiện : Văn Thị Mỹ Liên
Lớp: 10B1 Ban cơ bản
Hương Trà, Ngày 25 Tháng 3 Năm 2013
I. Chuẩn kiến thức kĩ nằng
1/ Kiến thức:
a. Học sinh biết:
+ Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học.
b. Học sinh hiểu:
- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
+ Nồng độ.
+ Áp suất
c. Học sinh vận dụng:
- Giải thích một số hiện tượng thực tế.
- Làm một số bài tập vận dụng.
2/ Kỹ năng:
- Sử dụng các yếu tố tăng tốc độ phản ứng để giải một số bài tập vận dụng và giải quyết những vấn đề thực tiễn.
3/ Thái độ:
II. Trọng tâm:
- Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học.
- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: Nồng độ, áp suất.
III. Chuẩn bị:
1/ Chuẩn bị của giáo viên:
- Hóa chất làm thí nghiệm.
- Phiếu bài tập củng cố.
2/ Chuẩn bị của học sinh:

4
để thực hiện hai phản ứng:
2 2 4 4
2 2 3 2 4 2 2 2 4
BaCl H SO BaSO 2HCl
Na S O H SO S SO H O Na SO
+ → +
+ → + + +
+ Đổ 25ml dung dịch H
2
SO
4
vào cốc đựng 25
ml dung dịch BaCl
2
thấy xuất hiện ngay kết
tủa trắng BaSO
4
.
+ Đổ 25ml dung dịch H
2
SO
4
vào cốc đựng 25
ml dung dịch Na
2
S
2
O
3

- Tăng dần.
- Đại lượng đo tốc độ phản ứng là nồng
độ của các chất, trong hệ phản ứng.
- Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng
độ của một trong các chất phản ứng
hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời
gian.
I. Khái niệm:
1/ Tốc độ phản ứng:
- Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ
của một trong các chất phản ứng hoặc sản
nồng độ là gì.
- Đơn vị đo nồng độ là gì?
- Đơn vị đo thời gian là gì?
- Đơn vị đo tốc độ phản ứng là gì?
- Giáo viên ghi bảng:
- Nồng độ: mol/lit
- Thời gian: giây (s), phút(ph), giờ(h).
- Đơn vị tốc độ phản ứng:mol/lit.s
phẩm trong một đơn vị thời gian.
☼ Đơn vị:
- Nồng độ: mol/lit
- Thời gian: giây (s), phút(ph), giờ(h).
- Đơn vị tốc độ phản ứng:mol/lit.s
Hoạt động 3: (10 phút)
- Khi các em đi từ nhà đến trường trong khoảng
thời gian từ t
1
đến t
2

t
2
= 50(s) 0,0101
- Hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trong
thời gian 50 giây tính theo Br
2
.
- Từ kết quả trên, ta có thể rút ra công thức cho bài
toán tổng quát sau?
- Ban đầu khi nồng độ của các chất phản
ứng nhiều thì phản ứng xảy ra nhanh,
sau đó càng lúc càng chậm do nồng độ
các chất phản ứng giảm cho đến khi
dừng hẵn phản ứng.
5
mol
l.s
0,0120 0,0101
v 3,80.10 ( )
50
−
−
= =
Xét phản ứng:
A + B → X + Y
t
1
C
A(1)
C

X(2)
, C
Y(2)
là nồng độ các chất A, B, X,
Y tại thời điểm 2.
- Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng
thời gian ∆t = t
2
– t
1
tính theo chất phản ứng A là
gì?
(lưu ý: C
A(1)
> C
A(2)
)
- Giáo viên ghi bảng.
- Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng
thời gian ∆t = t
2
– t
1
tính theo chất tạo thành X là
gì?
(lưu ý: C
X(2)
> C
X(1)
)

−
=
−
Với C
1
và C
2
lần lượt là nồng độ của các chất
tại thời điểm t
1
và t
2
.
a/ Tính theo chất sản phẩm:
1 2
mol
l.s
2 1
C C
v ( )
t t
−
=
−

Với C
1
và C
2
lần lượt là nồng độ của các chất

SO
4
0,1M, dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ.
- Hãy nêu những hiện tượng mà em quan sát được?
- Từ đó rút ra được gì về ảnh hưởng của nồng độ
đến tốc độ phản ứng?
- Giáo viên ghi bảng:
- Có thể giải thích vì sao nồng độ lại ảnh hưởng
đến tốc độ phản ứng hóa học?
- Giáo viên giải thích: Điều kiên của các chất
phản ứng được với nhau là phải tiếp xúc, va chạm
với nhau. Tuy nhiên không phải va chạm nào cũng
xảy ra phản ứng. Chỉ những va chạm có hiệu quả
mới gây nên phản ứng. Tần số va chạm càng lớn
thì phản ứng xảy ra càng nhanh. Khi ta tăng nồng
độ có nghĩa là mật độ các chất tăng, khả năng va
chạm giữa các chất tăng nên phản ứng xảy ra
nhanh hơn.
- Hãy lấy ví dụ minh họa trong thực tế về ảnh
- Ở cốc 1 xuất hiện kết tủa nhanh hơn
cốc 2.
- Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc
độ phản ứng tăng.
- Học sinh trả lời.
- Nhiệt độ của ngọn lửa axetilen cháy
II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản
ứng:
1/ Nồng độ:
- Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ
phản ứng tăng.

- Từ đó rút ra được gì về ảnh hưởng của áp suất
đến tốc độ phản ứng?
- Giáo viên ghi bảng:
- Có thể giải thích vì sao áp suất lại ảnh hưởng đến
tốc độ phản ứng hóa học?
- Giáo viên giải thích: Trong một hệ kín, số mol
các chất không thay đổi. Tăng áp suất đồng nghĩa
với việc giảm thể tích, như vậy nồng độ của các
chất khí tăng nên tốc độ phản ứng tăng.
- Giáo viên lưu ý: Chỉ những phản ứng có chất khí
tham gia thì tốc độ phản ứng mới bị ảnh hưởng bởi
- Khi tăng áp suất, nồng độ chất khí
tăng theo nên tốc độ phản ứng tăng.
2/ Áp suất:
- Khi tăng áp suất, nồng độ chất khí tăng theo
nên tốc độ phản ứng tăng.
áp suất.
Hoạt động 6: (5 phút)
- Củng cố và dặn dò:
+ Hướng dẫn học sinh làm bài tập ở phiếu học tập.
+ Về nhà tìm những ví dụ thực tế sự ảnh hưởng
của nhiệt độ, áự suất đến tốc độ phản ứng hóa học.
Bài tập củng cố:
Bài tập: Cho phương trình sau: N
2
O
5
→ N
2
O