Giáo án: HOÁ HOC 10 NÂNG CAO
Ngày 24 tháng 4 năm 2010
Người soạn: Huỳnh Thanh Bình GVHD Đặng Thị Thuân An
BÀI 43: LƯU HUỲNH
I. MUC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Học sinh biết: Cấu tạo tinh thể gồm hai dạng α và β
- Một số ứng dụng và phương pháp sản xuất lưu huỳnh.
- Học sinh hiệu: Ảnh hưởng của nhiệt dộ với cấu tạo phân tử và tính chất vật lý
của lưu huỳnh.
- Do lưu huỳnh có độ âm điện lớn và có số oxi hoá 0 là trung gian giưa số oxi
hoá -2 và +6 nên lưu huỳnh vưa có tính oxi hoá vừa có tính khử.
2. Kỹ năng:
- Viết phương trình hoá học chứng minh tình khử, tính oxi hoá của lưu huỳnh.
- Giải thích được một số hiện tượng vật lý, hoá học liên quan đến lưu huỳnh.
CHUÂN BỊ:
- Giáo viên:
• Hoá chất: Lưu huỳnh, nhôm, khí oxi.
• Dụng cụ: Ống nghiêm, lọ đựng khí oxi, đén cồn.
• Tranh mô tả cấu trúc tunh thể lưu huỳnh.
• Phiếu học tập: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến cấu tạo phân tử và tính chất vật
lý của lưu huỳnh.
Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc CTPT
< 113
0
C
119
0
C
187
0

- Lưu huỳnh tồn tại
ở hai dang thù hình
nào ?
- Cho học sinh trả lời
các câu hỏi trong
phiếu học tập.
- Gọi học sinh trình
bày các nội dung
trong phiếu học tập
- Để đơn giản người
ta dùng ký hiệu S mà
không dùng
công thức phân tử S
8
trong các phản ứng.
- Hai dạng thù
hình: Lưu huỳnh
tà phương α và
lưu huỳnh đơn tà
β.
Học sinh làm
việc theo nhóm
để hoàn thành
phiếu học tập.
- Học sinh trình
bày câu trả lời
phiếu học tập
I. Tính chất vật lý của lưu huỳnh:
- Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: Lưu huỳnh
ta phương α và lưu huỳnh đơn tà β





→ 


→ 
445
0
C
Hơi Da cam



!
1400
0
C

"
1700
0
C

Để đơn giản người ta dùng ký hiệu S mà không
dùng công thức phân tử S
8
trong các phản ứng
Hoạt động 2: Tìm hiểu về tính chất hoá học của lưu huỳnh (15

+)
"
+*
!
70
1234-"./0
1899-
!56.
:051;*<=>?@-
A2BC-)@
5D51E"
hơn thì số oxi hoá
của S là bao nhiêu?
/0
189
9
@5D51
FGBC
E"
:051;*<510H=
I
>?@-A=2B
C-
)@5D51J!56J
=1>?
@-A
=2K
@5D51FG
/L2
MKNO51

]8A
B^
?[:\\(
?B;L_
8X`

a1HG0
FG
051*4
U0?K
\P)
bG)1
"YJ+
→ Y
"

+

#c
)dG'
Hg + S
→ HgS
Vd: 2Al + 3S →Al
2
S
3
(Nhôm sunfua)
H
2
+ S →H

→ g

KL: Trong các phản ứng trên lưu huỳnh
thể hiện tinh khử
Hoạt động 3: Tìm hiểu về ứng dụng và sản xuất lưu huỳnh (10
phút )
,53ZU
LhbG
0P<FG
K
,18G1
BC
05<
LOG5
*B2*1*
g0G)
50GG
-
iBCW
189
4B
f
"
\
"

Z1
*B20
51
P85f"

5
]cA*(
jVkBCL_)4D<
\"f!
&VkBCL_B51G5
)Z
5L?)4D<<M>0
IV. SẢN XÚẤT LƯU HUỲNH:
1. Khai thác lưu huỳnh:
Q8G1BCLOL5
05
<B^GL_A@Z3H
TB=
)?-5BCM>
BC
-4>?6<
2. Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất:
- Điều chế lưu huỳnh từ các khí thải độc hại
SO
2
và H
2
S
a. Đốt H
2
S trong điều kiện thiếu không khí:
* "\
"
Jf
"

A. FeCO
3
. B. FeS
2
. C. FeS. D. FeO.
Bài 2. Chia 16g hỗn hợp Fe và Kim loại M (hóa trị không đổi) thành 2
phần bằng nhau:
Phần 1 : Cho vào dd HCl dư thì thu được 4.48l H
2
(đktc )
Phần 2 : Đem hòa tan hết trong dd H
2
SO
4
đặc nóng dư. Khí SO
2
bay ra
hấp thụ hết vào trong 200ml dd X chứa Na
2
SO
3
0.8M và NaOH 2M thu
được dd có chứa 49.46g muối
Xác định kim loại M và tính khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A
Bài 3: Ở nhiệt độ thường, công thức phân tử của lưu huỳnh là:
A. S
2
. B. S
n
. C. S

7. Ý kiến GVHD:
Huỳnh Thanh Bình ĐT:
01676734398
Lớp: Hoá 2B Trường
ĐHSP Huế