Tài liệu Ơn thi ĐH-CĐ 2010-2011 Chun đề: Tốc độ phản ứng-Cân bằng hóa học Lưu hành nội bộ.
Chuyên đề: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG - CÂN BẰNG HÓA HỌC
I/. KIẾN THỨC CẦN NHỚ:
1/. Tốc độ phản ứng:
Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm
tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt là tốc độ phản ứng.
Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong
một đơn vò thời gian.
ΔC
v =
x . Δt
=> ∆C: độ biến thiên nồng độ (mol/l), ∆t: độ biến thiên thời gian (s), x: hệ số tỉ lượng.
Các yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng:
+ Nồng độ: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
+ Áp suất: Đối với phản ứng có chất khí, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng.
+ Nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng.
+ Diện tích bề mặt: Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.
+ Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc.
2/. Cân bằng hóa học:
a/. Phản ứng thuận nghòch:
Phản ứng xảy ra đồng thời theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện như nhau.H
2
+ I
2

€
2HI
b/. Cân bằng hóa học: Trạng thái của phản ứng thuận nghòch mà tại đó vận tốc của phản ứng thuận bằng
vận tốc phản ứng nghòch.
Lưu ý: Cân bằng hóa học là cân bằng động vì khi đó phản ứng thuận và phản ứng nghòch vẫn xảy ra
nhưng với vận tốc như nhau nên nồng độ các chất trong hệ không còn thay đổi.

pC + qD
Vận tốc phản ứng thuận: v
t
= k
t
[A]
m
[B]
n
Vận tốc phản ứng nghòch: v
n
= k
n
[C]
p
[D]
q
Khi phản ứng đạt cân bằng: v
t
= v
n
⇒ k
t
[A]
m
[B]
n
= k
n
[C]

C. thuận đã đạt giới hạn tối đa. D. thuận và nghòch đều đạt giới hạn tối đa.
Câu 4/. Đặc điểm quan trọng của phản ứng thuận nghòch là các chất phản ứng
A. không chuyển hóa hoàn toàn thành sản phẩm. B. có thể chuyển hóa hoàn toàn thành sản phẩm.
C. có thể phản ứng với nhau đạt hiệu suất tối đa. D. tự phản ứng với nhau để đạt cân bằng.
Câu 5/. Cân bằng hóa học có tính chất động vì
A. phản ứng thuận và nghòch chưa kết thúc.
B. phản ứng thuận và nghòch chưa đạt tốc độ tối đa.
C. phản ứng thuận và nghòch vẫn xảy ra với tốc độ bằng nhau.
D. nồng độ các chất trong hệ vẫn tiếp tục thay đổi.
Câu 6/. Phản ứng giữa các chất nào sau đây là phản ứng thuận nghòch ?
1) Cu + HNO
3
2) KClO
3
+ S 3) N
2
+ H
2
4) H
2
+ I
2
5) Cl
2
+ H
2
O 6) Al + NaOH
A. 1, 4, 5 B. 2, 3, 5. C. 1, 5, 6 D. 3, 4, 5
Câu 7/. Trong bình có dung tích 2 lít, khi tổng hợp NH
3

2
(nâu)  N
2
O
4
(khí không màu). Khi hạ nhiệt độ, màu của khí trong bình nhạt
dần. Chiều thuận là chiều
A. thu nhiệt B. tỏa nhiệt C. không bền với nhiệt D. không hiệu ứng nhiệt
Câu 11/. Xét phản ứng thuận nghòch: 2SO
2
+ O
2
 2SO
3
. Khi phản ứng đạt cân bằng, ở nhiệt độ xác đònh,
[SO
2
] = 0,2M, [O
2
] = 0,1M và [SO
3
] = 1,8M. Hằng số cân bằng K của phản ứng
A. 810 B. 90 C. 81 D. 1/90
Câu 12/. Xét phản ứng thuận nghòch: 2SO
2
+ O
2
 2SO
3
khi phản ứng đã đạt cân bằng, nếu ta giảm thể tích

4) nhiệt độ thích hợp, có xúc tác 5) hóa lỏng NH
3

A. 2, 4, 5 B. 1, 3, 5 C. 1, 4, 5 D. 1, 2, 5
Câu 16/. Chất xúc tác trong phản ứng thuận nghòch làm
A. tăng tốc độ phản ứng thuận B. tăng tốc độ phản ứng nghòch
C. tăng hiệu suất phản ứng thuận D. phản ứng mau đạt trạng thái cân bằng
Câu 17/. Cho quá trình điện li: CH
3
COOH  CH
3
COO
-
+ H
+
. Để quá trình điện li tăng lên, ta cần
A. thêm HCl B. thêm NaOH C. pha loãng D. pha loãng hoặc thêm bazơ
Câu 18/. Este hóa 0,15mol CH
3
COOH và 0,15mol C
2
H
5
OH, khi phản ứng đạt cân bằng được 8,8gam este.
Hằng số cân bằng của phản ứng este hóa là A. 6 B. 4 C. 8 D. 10
C©u 19: Khi t¨ng thªm 10
O
C, tèc ®é mét ph¶n øng ho¸ häc t¨ng lªn 2 lÇn. VËy khi t¨ng nhiƯt ®é cđa ph¶n øng ®ã tõ 25
O
C

®é ph¶n øng A. t¨ng 4 lÇn. B. gi¶m 4 lÇn. C. t¨ng 8 lÇn. D. gi¶m 8 lÇn.
C©u 23: Cho 6 gam, kÏm h¹t vµo cèc ®ùng dung dÞch H
2
SO
4
2M ë nhiƯt ®é thêng. BiÕn ®ỉi nµo sau ®©y kh«ng lµm thay
®ỉi tèc ®é ph¶n øng?
A. thay 6 gam kÏm h¹t b»ng 6 gam kÏm bét. B. t¨ng nhiƯt ®é lªn ®Õn 50
O
C.
C. thay dung dÞch H
2
SO
4
2M b»ng dung dÞch H
2
SO
4
1M. D. t¨ng thĨ tÝch dung dÞch H
2
SO
4
2M lªn 2 lÇn.
C©u 24: Cho ph¶n øng: 2KClO
3
(r) → 2KCl(r) + 3O
2
(k). Ỹu tè kh«ng ¶nh hëng ®Õn tèc ®é cđa ph¶n øng trªn lµ
A. kÝch thíc h¹t KClO
3

O
C th× A. c©n b»ng chun dÞch theo chiỊu thn. B. c©n b»ng kh«ng bÞ chun dÞch.
C. c©n b»ng chun dÞch theo chiỊu nghÞch. D. ph¶n øng dõng l¹i.
C©u 29: Ph¶n øng: 2SO
2
+ O
2€

2SO
3
∆H < 0. Khi gi¶m nhiƯt ®é vµ khi gi¶m ¸p st th× c©n b»ng cđa ph¶n øng
trªn chun dÞch t¬ng øng lµ
A. thn vµ thn. B. thn vµ nghÞch. C. nghÞch vµ nghÞch. D.nghÞch vµ thn.
C©u 30: Khi hoµ tan SO
2
vµo níc cã c©n b»ng sau: SO
2
+ H
2
O
€
HSO
3
-
+ H
+
. Khi cho thªm NaOH vµ khi cho thªm

(k) (1) H
2
(k) + I
2
(k)
€
2HI (k) (2)
2SO
2
(k) + O
2
(k)
€
2SO
3
(k) (3) 2NO
2
(k)
€
N2O
4
(k) (4)
Chăm chỉ học lý thuyết! Siêng năng làm bài tập! Con đường tới thành cơng! Trang 3
Tài liệu Ôn thi ĐH-CĐ 2010-2011 Chuyên đề: Tốc độ phản ứng-Cân bằng hóa học Lưu hành nội bộ.
Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:
A. (1), (2), (3). B. (2), (3), (4). C. (1), (3), (4). D. (1), (2), (4).
Câu 2: Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào
A. nhiệt độ. B. áp suất. C. chất xúc tác. D. nồng độ.
ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2009
Câu 1: Cho các cân bằng sau:

ˆ ˆ ˆ†
‡ ˆ ˆˆ
CO (k) + H
2
O (k) (4) 2HI (k)
o
t
ˆ ˆ ˆ†
‡ ˆ ˆˆ
H
2
(k) + I
2
(k)
Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là
A. (1) và (2). B. (1) và (3). C. (3) và (4). D. (2) và (4).
Câu 2: Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO (k) + H
2
O (k)
€
CO
2
(k) + H
2
(k) ΔH < 0
Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H
2
; (4) tăng áp suất
chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:
A. (1), (4), (5). B. (1), (2), (3). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4).

2
(k) (4) 2HI (k)
€
H
2
(k) + I
2
(k)(5) H
2
(k) + I
2
(r)
€
2HI (k)
Ở nhiệt độ xác định, nếu K
C
của cân bằng (1) bằng 64 thì K
C
bằng 0,125 là của cân bằng
A. (4). B. (2). C. (3). D. (5).
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008, Khối A
Câu 1: Cho cân bằng hoá học: 2SO
2
(k) + O
2
(k)
€
2SO
3
(k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu

Câu 1: Cho cân bằng hoá học: N
2
(k) + 3H
2
(k)
€
2NH
3
(k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.
Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi
A. thay đổi áp suất của hệ. B. thay đổi nồng độ N
2
.
C. thay đổi nhiệt độ. D. thêm chất xúc tác Fe.
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2009, Khối B
Câu 1: Cho chất xúc tác MnO
2
vào 100 ml dung dịch H
2
O
2
, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O
2
(ở đktc). Tốc
độ trung bình của phản ứng (tính theo H
2
O
2
) trong 60 giây trên là
A. 5,0.10