PHOỉNG GD & T AKP
TRệễỉNG THCS MAẽC ẹểNH CHI
GV: Nguyeón Duy Tuaỏn Anh
GV: Nguyeón Duy Tuaỏn Anh

KiĨm tra bµi cò
KiĨm tra bµi cò
Viết các phương trình hoá học thực hiện sơ đồ chuyển hoá
Viết các phương trình hoá học thực hiện sơ đồ chuyển hoá
sau :
sau :
FeCl
31
1
2
2
3
3

Fe
3
O
4FeCl
2

2

1
1
2
2
3
3
®
®
¸p ¸n:
¸p ¸n:
HÓA H
HÓA H
ỌC
ỌC
L
L
ỚP
ỚP
9
9
Bµi 23. Thùc hµnh : TÝnh chÊt
Bµi 23. Thùc hµnh : TÝnh chÊt
ho¸ häc cña nh«m vµ s¾t
ho¸ häc cña nh«m vµ s¾t
LƯU Ý
Tường trình
Tiến hành
thí nghiệm

Thí nghiệm 1 Thí nghiệm 2 Thí nghiệm 3
Làm thế nào ?
KẾT THÚCTHÍ NGHIỆM 1
THÍ NGHIỆM 1 T¸c dông cña nh«m víi oxi.
T¸c dông cña nh«m víi oxi.
Lµm nh thÕ nµo?
Lµm nh thÕ nµo?

TH NGHIM 1:
TH NGHIM 1:
Cách làm: Lấy một ít bột nhôm
vào muôi sắt, đốt trên ngọn lửa
đèn cồn.
Nêu hiện t ợng và giải thích
đáp án: - Nhôm cháy sáng.
4Al
4Al
+ 3O
+ 3O
2
2
2Al
2Al
2

1
T¸c
T¸c
dông
dông
cña
cña
nh«m
nh«m
víi
víi
oxi.
oxi.
LÊy mét Ýt bét
LÊy mét Ýt bét
nh«m vµo mu«i
nh«m vµo mu«i
s¾t, ®èt trªn
s¾t, ®èt trªn
ngän löa ®Ìn
ngän löa ®Ìn
cån.
cån.
-
Nhôm cháy
sáng.
- Tạo thành
chất rắn màu
trắng
4Al + 3O

châm, sau đó đun nóng đều và tập trung
ngọn lửa tại vị trí hỗn hợp đến khi bắt đầu
cháy đỏ lúc đó ngừng đun. Dùng nam châm
thử sản phẩm.Tác dụng của sắt với l u huỳnh
Tác dụng của sắt với l u huỳnh
Quan sát : Cho biết màu sắc của Fe, S, hỗn hợp bột (Fe + S) tr
ớc PƯ. Hiện t ợng ở mỗi phần. Giải thích và viết PTPƯ.
Làm thí
nghiệm
theo
nhóm.

TH NGHIM 2:
TH NGHIM 2: Tác dụng của sắt với l u huỳnh
Tác dụng của sắt với l u huỳnh
đáp án:: Fe màu trắng xám, S màu vàng t ơI, hỗn hợp ( Fe + S )
màu vàng xám
Phần I: Sắt bị nam châm hút, không có phản ứng xảy ra. Phần II : Hỗn hợp tự nóng sáng(đỏ) lên và chuyển dần thành
chất rắn màu đen (FeS), không bị nam châm hút.Fe
Fe
+

(FeS), không bị
nam châm hút.
- Fe màu trắng
xám, S màu vàng
t ơi, hỗn hợp bột
(Fe + S) màu vàng
xám.
T/d
của
sắt
với l u
huỳnh
- đ a ống nghiệm chứa
hỗn hợp

lại gần

nam
châm, sau đó đun nóng
đều và tập trung ngọn
lửa tại vị trí hỗn hợp
đến khi bắt đầu cháy
đỏ lúc đó ngừng đun.
Dùng nam châm thử
sản phẩm.
Quay lai
Quay lai
- Sắt bị nam
- Sắt bị nam
châm hút

=> lọ đựng Al.
- Lọ còn lại ( ống nghiệm không có hiện t ợng gỡ ) là Fe
2Al + 2NaOH + 2H
2Al + 2NaOH + 2H
2
2
O
O
2NaAlO
2NaAlO
2
2
+ 3H
+ 3H
2
2PTPƯ:
PTPƯ:
Làm thí nghiệm
theo nhóm.

S
T
T
Tờn Thớ
nghim
Cỏch tin
hnh

vào từng ống
nghiệm (1) và
(2).
2Al+2NaOH+2H
2Al+2NaOH+2H
2
2
O
O

2NaAlO
2NaAlO
2
2
+3H
+3H
2
2
2. Thí nghiệm2. Tác dụng của sắt với l u huỳnh.
2. Thí nghiệm2. Tác dụng của sắt với l u huỳnh.
Bài 23. Thực hành : Tính chất hoá học của nhôm và sắt
Bài 23. Thực hành : Tính chất hoá học của nhôm và sắt
I
I

3. Thí nghiệm3. Nhận biết mỗi kim loại Al, Fe
3. Thí nghiệm3. Nhận biết mỗi kim loại Al, Fe đ ợc đặt trong hai lọ không dán nhãn.
đ ợc đặt trong hai lọ không dán nhãn.
Fe
Fe
+
+
S
S
FeS
FeS
t
t
o
o
2Al + 2NaOH + 2H
2Al + 2NaOH + 2H
2
2
O
O
2NaAlO
2NaAlO
2
2
+ 3H
+ 3H

Nhỏ 4 5 giọt dd NaOH
vào từng ống nghiệm
bọt khí thoát ra , bột kim
loại tan dần => ống
nghiệm đó đựng bột Al
Lọ còn lại (không có hiện t
ợng gi) là Fe
Tác
Tác
dụng
dụng
của
của
nhôm
nhôm
với oxi.
với oxi.
Lấy một ít bột nhôm
Lấy một ít bột nhôm
vào muôi sắt, đốt trên
vào muôi sắt, đốt trên
ngọn lửa đèn cồn.
ngọn lửa đèn cồn.
-
Nhụm chỏy sỏng.
- To thnh cht rn
mu trng
4Al + 3O
2
t

- Sắt bị nam châm hút
Fe + S t
0
FeS
2Al+2NaOH+2H
2Al+2NaOH+2H
2
2
O
O

2NaAlO
2NaAlO
2
2
+3H
+3H
2
2
A
A
Al
Kim loại nào phản ứng được
Kim loại nào phản ứng được

Saột coự hoaự trũ nhử theỏ naứo ?
B
B
I, II
II, IV
II, IV
C
C
II, III
II, III
D
D
Ht gi
123456789101112131415
II, III
II, III
D
D

B
B
Tác dụng với dung dòch axit ( HCl…)
A
A
Tác dụng với Oxi
Al và Fe đều có tính chất
Al và Fe đều có tính chất
chung nào sau đây ?
chung nào sau đây ?
Al và Fe đều có tính chất

CẢM ƠN Q THẦY CÔVÀ CÁC EM HỌC SINH
VÀ CÁC EM HỌC SINH
ĐÃ THAM DỰ
ĐÃ THAM DỰ
TIẾT HỌC NÀY
TIẾT HỌC NÀY