KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI BAZƠ VÀ BÀI TOÁN
LƯỠNG TÍNH
BÀI TẬP HÓA HỌC
Cần chú ý đến 2 kim loại sau: Al, Zn. Phương trình phản ứng khi tác
dụng với bazơ:
Al + NaOH + H
2
O → NaAlO
2
+ H
2

Zn + 2NaOH → Na
2
ZnO
2
+ H
2

- Oxit của 2 kim loại này đóng vai trò là oxit acid và tác dụng với
bazơ như sau:
Al
2
O
3
+ 2NaOH
→ 2NaAlO
2
+ H
2
O

. Kết tủa
Zn(OH)
2
tan lại trong dung dịch NH
3
do tạo phức chất tan. Ví
dụ: Al
2
(SO
4
)
3
+ 6NH
3
+ 6H
2
O → 2Al(OH)
3
↓ + 3(NH
4
)
2
SO
4

- Do đó khi cho muối của một kim loại có hidroxit lưỡng tính tác dụng
với dung dịch kiềm, lượng kết tủa sẽ được tạo thành theo 2 hướng:
+ Lượng kiềm dùng thiếu hoặc vừa đủ nên chỉ có một phần muối đã
phản ứng. Nghĩa là có sự tạo kết tủa Al(OH)
3

-
có dư hay không sau
phản ứng tạo MO
2
(4-n)-
thì ta gỉa sử có dư
Thứ hai: MO
2
(4-n)-
+ (4-n)H
+
+ (n-2)H
2
O → M(OH)
n

- Nếu H
+
dư sau phản ứng thứ hai thì có phản ứng tiếp theo, khi chưa
xác định được H
+
có dư hay không sau phản ứng tạo M(OH)
n
thì ta giả
sử có dư
Thứ ba: M(OH)
n
↓+ nH
+
→ M

+

- Khi chưa xác định được H
+
có dư hay không sau phản ứng thì ta gỉa
sử có dư.
Thứ hai: M
n+
+ nOH
-
→ M(OH)
n
↓
- Nếu OH
-
dư sau phản ứng thứ hai, hoặc khi chưa xác định chính xác
lượng OH
-
sau phản ứng thứ hai thì ta giả sử có dư.
Thứ ba: M(OH)
n
+ (4-n)OH
-
→ MO
2
(4-n)-
+ 2H
2
O
- Nếu đề cho H