ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ CHỐNG ĂN MÒN
KIM LOẠI
I. Mục tiêu:
+ Nắm được khái niệm chung về ăn mòn kl và các khái niệm
riêng về ăn mòn hóa học, ăn mòn điện hóa.
+ Nắm được đk, cơ chế và bản chất của ăn mòn kl, đặc biệt
đ/với ăn mòn điện hóa.
+ Nắm được ng/tắc bảo vệ kl chống ăn mòn và số biện pháp
cụ thể, quan trọng nhất là ngăn cách kl cần bảo vệ với môi trường.
II. Chuẩn bị:
+ Gv: Hệ thống câu hỏi
+ Hs: Xem bài trước ở nhà
III. Tiến trình lên lớp:
1. Ổn định:
2. Kiểm tra bài cũ: Không.
3. Bài mới:
Hoạt động của thầy và Nội dung
trò

Hd cho hs nêu đ/n và
viết quá trình ?

Theo em ăn mòn kl có
mấy loại ? Ăn mòn hóa học là gì
? Đặc điểm, bản chất
và cho vd.
nêu hiện tượng ?

Vì sao lá Zn bị ăn
mòn, còn lá Cu thì
không ?
Gv hd cho hs nêu và
diễn giảng. 2. Ăn mòn điện hóa: Là sự phá hủy của
kl do kl tiếp xúc với dd chất điện li tạo nên
dòng điện.
a. TN: Hình vẽ sgk.
Mô tả:
Hiện tượng:
+ Lá Zn – cực âm: Bị ăn mòn
nhanh trong dd.
+ Kim vôn kế bị lệch hoặc bóng
đèn sáng.
+ Lá Cu – cực dương: Có bọt khí
hđro thoát ra.
Giải thích:
+ Cực âm: Lá Zn bị ăm mòn
nhanh vì: Zn0 – 2e

Zn2+ và đi vào dd.
+ Kim vôn kế lệch: Các e di

với 1 dd điện li.
c. Cơ chế của ăn mòn điện hóa:
Xét một vật bằng gang (hoặc thép:
Fe – C) trong môi trường không khí ẩm (
H2O, CO2, SO2, O2, ).
+ Cực âm (tinh thể Fe): Xảy ra sự
oxi hóa Fe (ăn mòn Fe) thành ion Fe2+:
Fe0 – 2e

Fe2+ và đi vào dd điện li. Tại
Để bảo vệ kl, ta dùng
những pp nào ? Cho
vd.
đây bị oxi hóa tiếp: Fe2+ 1e

Fe3+
(Gỉ sắt màu nâu đỏ).
+ Cực dương (tinh thể C): Các ion
H+ trong dd chất điện li (nếu lá dd axit ) di
chuyển đến, bị khử: 2H+ + 2e

H2 và
thoát ra khỏi dd.
Nếu nước có hòa tan O2, hoặc dd
trung tính, hoặc dd bazơ thì xảy ra sự khử
O2: 2H2O + O2 + 4e

4OH—
d. Bản chất của ăn mòn điện hóa: Là 1
quá trình oxi hóa – khử xảy ra trên bề mặt