NHÔM
I. Mục tiêu :
1. Kiến thức :
HS biết được :
 Tính chất vật lí của kim loại nhôm : nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn
nhiệt tốt.
 Tính chất hoá học của nhôm : Nhôm có những tính chất hoá học
của kim loại nói chung (tác dụng với phi kim, với dung dịch axit,
với dung dịch muối của kim loại kém hoạt động hơn).
Ngoài ra nhôm còn có phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí
hiđro.
2. Kĩ năng :
 Biết dự đoán tính chất hoá học của nhôm từ tính chất của kim
loại nói chung và các kiến thức đã biết, vị trí của nhôm trong dãy
hoạt động hoá học, làm thí nghiệm kiểm tra dự đoán : Đốt bột
nhôm, tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
loãng, tác dụng với dung
dịch CuCl
2
.
 Dự đoán nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm không và dùng
thí nghiệm để kiểm tra dự đoán.
 Viết được các PTHH biểu diễn tính chất hoá học của nhôm (trừ
phản ứng với kiềm).
3. Thái độ :
- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim
loại nhôm.
II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :

Nội dung bài học
? Dựa vào tính chất vật lí
I. Tính chất vật lí. (5p)
HS

HS?

HS

? HS
GV

HS

?
chung của kim loại và
thực tế đời sống hàng
ngày em hãy nêu tính

*Phản ứng của nhôm với oxi
HS

?
HS?

HS ?

HSGVkiểm tra tính chất hoá
học của nhôm.

Hướng dẫn HS làm thí

Chú ý : ở điều kiện thường, nhôm phản
ứng với oxi tạo thành lớp Al
2
O
3
mỏng
bền vững. Lớp oxit này bảo vệ đồ vật
bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng
với oxi trong không khí và nước.
*Phản ứng với phi kim khác

PTHH

GVHSHSHS
?

loãng
2Al(r) + 3Cl
2
(k)

2AlCl
3
(r)
b) Phản ứng của nhôm với dung dịch
axit
- Nhôm phản ứng với một số dung dịch
axit như HCl, H
2
SO
4
loãng … giải
phóng khí H
2
. PTHH:
2Al(r)+6HCl(dd)2AlCl
3
(dd)+
3H
2
Hiện tượng : có bọt khí
không màu thoát ra,
nhôm tan dần.
Giải thích : Do Al phản
ứng với H
2
SO
4
loãng
giải phóng khí H
2
, tạo
thành dung dịch
Al
2
(SO
4
)
3
.
Viết PTHH?
Lên bảng viết PTHH
Thông báo : Ngoài dd
H
2
SO
4
loãng, nhôm còn


?

GV

HS

HSHSHSGV

GV
GV

?
HSGV IV. Sản xuất Al(5p) HS GV? HS
dung dịch NaOH
Tiến hành thí nghiệm
Hiện tượng xảy ra : Bọt - Cách tiến hành :
Quặng bôxit được làm sạch tạp chất
điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm
tấm kính để lên phía trên
ngọn lửa, kính sẽ mờ đi
do hơi nước nên có thể
kết luận khí đó là khí
hiđro.
Chú ý : Không dùng vật
liệu bằng nhôm để đựng
dung dịch kiềm

Cho Hs xem một số hình
ảnh ứng dụng của nhôm
và hợp kim của nhôm
(máy bay, ô tô, ấm đun
nước, xô, chậu )
Nêu ứng dụng của Al ?
Nêu ứng dụng ( SGK )

Cho Hs xem mô phỏng
oxit và criolit trong bể điện phân
PTHH:
2Al
2
O

2
H

để khử
2 3
Al O
được không
?(K)
Viết PTHH và ghi rõ
điều kiện phản ứng.

3. Củng cố, luyện tập : (4p)
BT 5.
2 3 2 2
Al O . 2SiO . 2H O
M
= 102 + 120 + 36 = 258
%Al =
54
100%
258
 
20,93%
BT 6.* PTHH :
Mg + H
2
SO
4



 Thành phần % theo khối lượng của Al trong hỗn hợp A là :

0,81
100% 57,45%.
1,41
 

 Thành phần % theo khối lượng của Mg là : 100  57,45 =
42,55%.
4. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà : (1p)
- Bài tập : 1, 2, 3, 4, 5, 6 ( SGK Tr : 58 )
- Đọc trước bài mới.