Khóa hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc
Các phn ng xy ra trong dung dch

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -
Câu 1: Phng trình ion rút gn ca phn ng cho bit
A. Nhng ion nào tn ti trong dung dch .
B. Nng đ nhng ion nào trong dung dch ln nht.
C. Bn cht ca phn ng trong dung dch các cht đin li.
D. Không tn ti phân t trong dung dch các cht đin li.
Câu 2: Ion
2
3
CO
có th cùng tn ti vi các ion nào sau đây trong mt dung dch
A.
+
4
NH
, Na
+
, K
+
. B. Cu
2+
, Mg
2+

, OH
-
,
3
HCO

C. Ca
2+
, Cl
-
, Na
+
,
2
3
CO
D. Al
3+
,
3
4
PO
, Cl
-
, Ba
2+

(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2010)
Câu 4: Trong các cp cht cho di đây, cp cht có th cùng tn ti trong mt dung dch là
A. AlCl

CO
,
3
NO
, Cl
-
,
2
4
SO
. Các dung dch đó là
A. AgNO
3
, BaCl
2
, Al
2
(SO
4
)
3
, Na
2
CO
3
. B. AgCl, Ba(NO
3
)
2
, Al

)
2
, Al
2
(SO
4
)
3
, NaNO
3
.
Câu 6: Trn hai dung dch cha cht tan Pb(NO
3
)
2
và KI, t l s mol Pb(NO
3
)
2
: KI = 1 : 2. Trong dung
dch mi có cha các ion
A. Pb
2+
, K
+
. B. Pb
2+
, K
+
. C. K

4) Ba(OH)
2
+ Na
2
CO
3

BaCO
3
+ NaOH
5) Fe + HCl
FeCl
2
+ H
2

6) Al(OH)
3
+ HNO
3

Al(NO
3
)
3
+ H
2
O
Nhng phn ng không phi là phn ng axit-baz (trao đi proton) là
A. 1, 3, 5. B. 3, 4, 5. C. 3, 5, 6. D. 3, 5, 6.

2
+ I
2
+ 2KNO
3

D. Zn + 2Fe(NO
3
)
3

Zn(NO
3
)
2
+ 2Fe(NO
3
)
2

Câu 9:
không
A. MgSO
4
+ BaCl
2

MgCl
2
+ BaSO


Khóa hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc
Các phn ng xy ra trong dung dch

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

Câu 10: Cho các phn ng sau:
(1) H
2
SO
4 loãng
+ 2NaCl
Na
2
SO
4
+ 2HCl.
(2) H
2
S + Pb(CH
3
COO)
2

PbS + 2CH
3
COOH.
(3) Cu(OH)

+ 2NaCl
(2) CaCO
3
+ 2NaCl
Na
2
CO
3
+ CaCl
2

(3) H
2
SO
4
dung dch + 2NaNO
32HNO
3
+ Na
2
SO
4

(4) Pb(NO
3
)
2

2
+ (NH
4
)
2
CO
3

Các cp cht có cùng phng trình ion thu gn: Ca
2+
+
2
3
CO
CaCO
3
là
A. 1 và 2. B. 2 và 3. C. 1 và 4. D. 2 và 4.
Câu 13: Cho các phn ng hóa hc sau:
(1) (NH
4
)
2
SO
4
+ BaCl
2

(2) CuSO
4

(SO
4
)
3
+ Ba(NO
3
)
2

Các phn ng đu có cùng 1 phng trình ion rút gn là
A. (1), (2), (3), (6). B. (1), (3), (5), (6). C. (2), (3), (4), (6). D. (3), (4), (5), (6).
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2009)
Câu 14: Cho mu Na vào dung dch các cht ( riêng bit) sau: Ca(HCO
3
)
2
(1), CuSO
4
(2), KNO
3
(3), HCl
(4). Sau khi các phn ng xy ra xong, ta thy các dung dch có xut hin kt ta là
A. (1) và (2). B. (1) và (3). C. (1) và (4). D. (2) và (3).
Câu 15: Dung dch Na
2
CO
3
có th tác dng vi tt c các cht trong dãy nào di đây
A. CaCl
2

2
SO
4
, HClO.
Câu 16: Dãy các cht đu tác dng vi dung dch Ca(OH)
2
là
A. Ba(NO
3
)
2
, Mg(NO
3
)
2
, HCl, CO
2
, Na
2
CO
3
.
B. Mg(NO
3
)
2
, HCl, BaCO
3
, NaHCO
3

, Mg(NO
3
)
2
, HCl.
Câu 17: Dãy nào sau đây gm các cht không tan trong nc nhng tan trong dung dch HCl
A. CuS, Ca
3
(PO
4
)
2
, CaCO
3
. B. AgCl, BaSO
3
, Cu(OH)
2
.
C. BaCO
3
, Fe(OH)
3
, FeS. D. BaSO
4
, FeS
2
, ZnO.
Câu 18: Dãy gm các cht đu tác dng vi dung dch HCl loãng là
A. KNO

, SO
3
, NaHSO
4
, Na
2
SO
3
, K
2
SO
4
. S cht trong dãy to
thành kt ta khi phn ng vi dung dch BaCl
2
là
A. 4. B. 6. C. 3. D. 5.
Câu 20: Cho dãy các cht: KOH, Ca(NO
3
)
2
, SO
3
, NaHSO
4
, Na
2
SO
3
, K

CO
3
,
Al(NO
3
)
3
. Cho dung dch Ba(OH)
2
đn d vào nm dung dch trên. Sau khi phn ng kt thúc, s ng
nghim có kt ta là
A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009)
Câu 22: Trong các dung dch: HNO
3
, NaCl, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2
, KHSO
4
, Mg(NO
3
)
2
. Dãy gm các cht
đu tác dng đc vi dung dch Ba(HCO
3

D. HNO
3
, NaCl, Na
2
SO
4.

(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2007)
Câu 23: Hoà tan hoàn toàn m gam Na vào 1 lít dung dch HCl aM, thu đc dung dch A và a (mol) khí
thoát ra. Dãy gm các cht đu tác dng vi dung dch A là
A. AgNO
3
, Na
2
CO
3
, CaCO
3 .
B. FeSO
4
, Zn, Al
2
O
3
, NaHSO
4
.
C. Al, BaCl
2
, NH

2
, Na
2
CO
3
, NaHCO
3
, NaHSO
4
. S cp cht tác dng đc vi nhau là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5 .
Câu 26: Khi cho dung dch Na
2
CO
3
2+
, Fe
3+
, Al
3+
,
3
NO A. Al(OH)
3
, Fe(OH)
3.
B. BaCO

D. (NH
4
)
2
SO
4.

Câu 28: Dung dch mui A làm qu tím hóa xanh, dung dch mui B không làm qu tím đi màu. Trn
ln 2 dung dch A và B li vi nhau thì xut hin kt ta trng. A, B có th là:
A. Na
2
SO
3
, K
2
SO
4
. B. Na
2
CO
3
, Ba(NO
3
)
2.

C. K
2
CO
3

PO
4 3
(PO
4
)
2.

Câu 30: Cho s đ sau:
X + Y
CaCO
3
+ BaCO
3
+ H
2
O.
X, Y có th là:
A. Ba(AlO
2
)
2
và Ca(OH)
2
B. Ba(OH)
2
và Ca(HCO
3
)
2


3
.
C. AlCl
3
và NaHCO
3
. D. AlCl
3
và Na
2
CO
3
.
Câu 32: Cho bn phn ng:
(1) Fe + 2HCl FeCl
2
+ H
2

(2) 2NaOH + (NH
4
)
2
SO
4

Na
2
SO
4


Các phn ng thuc loi phn ng axit-baz là
A. (1), (2). B. (2), (3). C. (2), (4). D. (3), (4).
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2007)
Khóa hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc
Các phn ng xy ra trong dung dch

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -

Câu 33: M là mt kim loi nhóm II
A
(Mg, Ca, Ba). Dung dch mui MCl
2
cho kt ta vi dung dch
Na
2
CO
3
, Na
2
SO
4
nhng không to kt ta vi dung dch NaOH. Kim loi M là
A. Ch có th là Mg. B. Ch có th là Ba.
C. Ch có th là Ca. D. Có th là Mg, Ba.
Câu 34: Hn hp A gm Na
2
O, NH

2
SO
4
, KOH.
C. Na
2
SO
4
, K
2
SO
4
, NaOH, KOH. D. Na
2
SO
4
, NaOH, KOH.
Câu 36: Hn hp X gm Fe
3
O
4
, Cu và ZnO trong đó các cht ly cùng s mol. Hoà tan X bng dung dch
HCl d, sau khi các phn ng kt thúc thu đc dung dch Y. Cho t t đn d dung dch NaOH vào dung
dch Y thu đc kt ta Z. Thành phn các cht trong Z là
A. Fe(OH)
2
và Cu(OH)
2
. B. Zn(OH)
2

], NaOH.
C. Na
2
SO
4
và Al
2
(SO
4
)
3
. D. Na
2
SO
4
và Na[Al(OH)
4
].
Câu 38: Mt hn hp rn X có a mol NaOH; b mol Na
2
CO
3
; c mol NaHCO
3
. Hoà tan X vào nc sau đó
cho tác dng vi dung dch BaCl
2
d  nhit đ thng. Loi b kt ta, đun nóng phn nc lc thy có
kt ta na. Kt lun nào di đây là đúng
A. a = b = c. B. a > c. C. b > c. D. a < c.

SO
4

Ch dùng thêm 1 cp cht nào trong s các cp cht cho di đây đ có th phân bit đc các dung dch
hn hp nói trên
A. Dung dch KNO
3
và dung dch HNO
3.
B. Dung dch HCl và dung dch KNO
3.

C. Dung dch Ba(OH)
2
d. D. Dung dch HNO
3
và dung dch Ba(NO
3
)
2.

Câu 41: Cho 5 dung dch mui mt nhãn: NaCl, NH
4
Cl, Al(NO
3
)
3
, Fe(NO
3
)

3
. B. NaCl . C. Ba(OH)
2
. D. dung dch NH
3.

Câu 43: Cho các dung dch mui Al(NO
3
)
3
, (NH
4
)
2
SO
4
, NaNO
3
, NH
4
NO
3
, MgCl
2
, FeCl
2
đng trong các
l riêng bit b mt nhãn. Nu ch dùng mt hóa cht làm thuc th đ phân bit các mui trên thì chn
cht nào sau đây
A. Dung dch Ba(OH)

C. Dung dch KOH. D. Dung dch Ba(OH)
2
.
Câu 45:  phân bit các dung dch riêng bit gm NaOH, NaCl
,
BaCl
2
, Ba(OH)
2
ch cn dùng thuc th
A. H
2
O và CO
2
. B. qu tím.
C. dung dch H
2
SO
4
. D. dung dch (NH
4
)
2
SO
4
.
Khóa hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc
Các phn ng xy ra trong dung dch

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit

PO
4
.
Câu 47: Sc khí H
2
S d qua dung dch cha FeCl
3
; AlCl
3
; NH
4
Cl; CuCl
2
đn khi bão hoà thu đc kt
ta cha
A. CuS. B. S và CuS. C. Fe
2
S
3
; Al
2
S
3
. D. Al(OH)
3
; Fe(OH)
3
.
Câu 48: Dung dch X có cha Na
+

C. H
2
SO
4
đm đc. D. H
2
S.
Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun:
Hocmai.vn