CÁC PHNG PHÁP T DUY& K THUT ÔN TNG LCTOÀN TP LÍ THUYT HÓA HC THI
KỲ THI QUỐC GIA 2015
chuyên đề giúp trí nhớ hóa học phần đại cương và vô cơ
http://123doc.org/share-chuyen-de-giup-tri-nho-hoa-hoc-phan-dai-cuong-va-vo-co/NzMyMjU=
PHN 1
K THUT TNG ÔN TP LÍ THUYT HÓA HC
HÓA HC VÔ C Tài liệu tinh giảm, ngắn gọn để đạt 7 điểm môn toán trong ký thi THPT quốc gia 2015
http://123doc.org/share-tai-lieu-tinh-giam-ngan-gon-de-dat-7-diem-mon-toan-trong-ky-thi-thpt-quoc-gia-2015/NzMyMTY=
tuyển tập 200 bài vật lý hay và khó tập 1 GSTT group
http://123doc.org/share-tuyen-tap-200-bai-vat-ly-hay-va-kho-tap-1-gstt-group/NzMyMjY=
(min)
+ H
2
↑
Phn ng này luôn xy ra bt lun HCl và H
2
SO
4(loãng)
là nóng hay ngui . Khái nim nóng và ngui ch
có tác dng i vi HNO
3
và H
2
SO
4
c.
•
Hp cht Fe
2+
va là cht kh va là cht oxi hóa ( vì +2 là s oxi hóa trung gian ca st), tính cht
nào c bc l là ph thuc vào i tác phn ng khi gp Cl
2
( cht oxi hóa mnh) thì FeCl
2
là cht
kh,nên có phn ng : FeCl
2 +
Cl
2
a kim lo
i t
Na
n tr
c Pb tan t
t trong axit HCl và H
2
SO
4
loãng, còn các mu
i
sunfua c
a kim lo
i t
Pb tr
v
sau : PbS; CuS; Ag
2
S không tan trong HCl, H
CuS + HCl
→
CuCl
2
+ H
2
S↑
CuS + HNO
3
→
Cu(NO
3
)
2
+ H
2
SO
4
+ NO
2
+ H
2
O
( ph
n
ng x
2
→
FeCl
3.
-
Lo
i C vì : CuCl
2
+ H
2
S
→
CuS↓ + HCl
Chn D
vì : H
2
S + FeCl
2
→
FeS + HCl
( Do không thõa mãn
i
u ki
p kim mà trong
ó Fe
u b
n mòn tr
c là:
A.
I, II và III.
B.
I, II và IV.
C.
I, III và IV.
D.
II, III và IV.
( Trích câu 4 – Mã
825 –
HKA 2009)
Cn bit
•
Khi cho kim hai kim lo
n li ( ho
c môi tr
ng không khí
m) thì x
y ra hi
n t
ng
n mòn
i
n hóa.
•
Trong hi
n t
ng
n mòn
nh h
!
n( ng
i ta quy
c nó là c
c âm hay catot) s
∀
b
n mòn : cho e bi
n thành ion
kim lo
i r
#
i tan vào môi tr
ng
i
n li
n
sang, ch
t oxi hóa t
môi tr
ng s
∀
nh
n e c
a kim lo
i m
nh t
i
ây
t
i anot x
y ra quá trình kh
n
m
t
chi
u
vì
trong
su
t
quá
trình
n
mòn
i
i m
nh sang kim lo
i y
u r
#
i t
kim lo
i y
u
i vào ch
t oxi hóa
n
m trong dung d
ch ch
t
i
Bài 3.
Cho b
n h
%
n h
p, m
%
i h
%
n h
p g
#
m hai ch
t r
n có s
mol b
ng nhau: Na
2
O và Al
2
O
3
4.
B.
2.
C.
1.
D.
3.
( Trích câu 6 – Mã
825 –
HKA 2009)
Tóm t
t bài toán :
có 4 hh rn ( s mol các cht trong mi hh bng nhau)
2
2
2 3
3
2
4
3
uS
H O
Na O
Al O
ch thu c dd.
S
h
%
n h
p th
&
a mãn = ?
Cn bit
• Oxit kim lo
i tan trong n
c bao g
#
m oxit c
a kim lo
i ki
• Oxit kim lo
i tan
!
c trong dung d
ch baz
!
g
#
m các oxit tan
c trong n
c
ã nêu
trên + oxit
l
(
ng tính. C
th
g
#
m :( Li
2
O, Na
2MO
2
(4-n)-
+(4-n) H
2
O.
• Các kim lo
i ( không tan trong n
c) t
Cu tr
v
tr
c
u có kh
n
ng kéo mu
i Fe
3+
v
)
2
CO
3
, CuS.
B.
Mg(HCO
3
)
2
, HCOONa, CuO.
C.
FeS, BaSO
4
, KOH.
D.
KNO
3
, CaCO
3
, Fe(OH)
3
.
( Trích câu 14 – Mã
825 –
HKA 2009)
Cn bit.
1. Axit tác dng vi mui .
ng v
i Axit HCl và
H
2
SO
4
loãng ( hai axit m
nh hay g
p).Tuy nhiên, các mu
i này v
n tác d
ng và tyan trong A.Lo
i 2 (
H
2
SO
4
c ,HNO
3
) do ch
i + Axit m
nh, không bay h
!
i ( H
2
SO
4
)
→
Mu
i m
i + axit m
nh ,↑ (HCl,HNO
3
).
Mu
i Fe
2+
,Cu
+
, S
2-
,S
B đề ôn luyện thi trắc nhiệm môn hóa học PGS TS nguyễn thanh khuyến
http://123doc.org/share-bo-de-on-luyen-thi-trac-nhiem-mon-hoa-hoc-pgs-ts-nguyen-thanh-khuyen/NzMyMjc
=
BaSO
4
và PbSO
4
là hai mu
i không tan trong m
i axit.
2. Axit + Oxit kim loi
.
Lu
t chung:
Oxit kim lo
i + axit
→
Mu
i + H
2
O
3
O
4
+ HI
→
Fe
2+
+ I
2
↓ + H
2
O.
3.Axit + Baz
Lu
t chung:
Axit + baz
!
→
Mu
i + H
2
O
Ngo
i l
-
Amin C
x
H
y
N + HNO
2
→
ancol ( ho
c mu
i
iazoni) + N
2
+ H
2
O.
Bài gii
Theo phân tích trên ta có :
-
Lo
i A vì có CuS không tác d
ng trình hoá h
c:
Fe
3
O
4
+ HNO
3
)
Fe(NO
3
)
3
+ N
x
O
y
+ H
2
O
Sau khi cân b
ng ph
!
ng trình hoá h
c trên v
C.
13x - 9y.
D.
23x - 9y.
( Trích câu 15 – Mã
825 –
HKA 2009)
Cn bit.
Khi cân b
ng các ph
n
ng oxi hóa ph
c t
p ( có s
oxi hóa là bi
n s
ho
c phân s
i) = s
oxi hóa sau – s
oxi hóa tr
c.
S
e nh
n ( vi
t bên trái) = s
oxi hóa tr
c – s
oxi hóa sau.
N
u nguyên t
th
hi
5
8
(5 2 )
3 3 3 (3 )
3
2
1
. .(5 ) .
y
x
x y
Fe Fe e
y
x N x e x N
x
+
+
+
+
× −
× → × + × −
×
+ − →
áp án A.
Bài 6.Thc hin các thí nghim sau:
(I) Sc khí SO
2
vào dung dch KMnO
Cn bit
•
Trong mt phn ng oxi hóa – kh luôn có mt ng thi cht kh và cht oxi hoá.
•
Tính cht ca mt s cht:
Cht
Tính oxi hóa
Tính kh Tác nhân
SO
2
Va có tính kh va có tính oxi hóa S
+4
KMnO
4
Cht oxi hóa mnh Mn
+7
H
2
S Ch có tính kh mnh S
-2
Fe
2
O
3
Ch có tính oxi hóa Fe
+3
NO
HCl Có tính kh yu Cl
-
SiO
2
Có tính oxi hóa
HF không không
Bài gii
Theo s phân tích trên nhn thy (V) và (VI) không phi là phn ng oxi hóa – kh vì không thõa mãn
tiêu chí có
#ng thi c cht kh và cht oxi hóa :
Fe
2
O
3
+ H
2
SO
4
(c)
→
Fe
2
(SO
4
)
2
SO
4
(2) SO
2
+ 2H
2
S
→
3S + 2H
2
O
(3) 4NO
2
+ O
2
+ 2H
2
O
→
4HNO
3
(4) MnO
2
+ 4HCl
c0
t C
chính là câu
n ca bài. Ví d khi tng nhit … thì yu t bên ngoài ây là nhit
, còn chiu tác ng ây là chiu tng ).
-
Bc 2:Nhìn vào phn ng thun- nghch cho xem chiu nào có thông tin ngc vi
bc 1 thì ó chính là chiu dch chuy n bên trong cân bng ( ví d : nu bên ngoài tng
nhi
t thì trên ph!ng trình ta phi tìm phn ng làm gim nhit .).
-
Chú ý: nu bc 2 mà không tìm c ph!ng trình( hoc thun hoc nghch) th&a mãn
thì ch
ng t& yu t bên ngoài bc 1 không nh hng ti cân bng. hay nói cách khác,
cân bng không ph thuc, không b nh hng bi yu t bc 1.
Bài gii
Theo phân tích trên và bài cho nhn thy: yu t bên ngoài tác ng lên cân bng là tng nhit
Bên trong, cân bng s∀ dch theo chiu gim nhit .
siêu phẩm luyện đề trước kỳ thi đại học vật lý 2015 kèm theo đáp án và bình luận chi tiết
http://123doc.org/share-sieu-pham-luyen-de-truoc-ky-thi-dai-hoc-vat-ly-2015-kem-theo-dap-an-va-binh-luan-chi-tiet/NzMyODg=
Vì
hh
hh
m
M
n
=
Khi tng nhit , t khi ca h%n hp khí so vi H
2
. B. Cl
2
và O
2
. C. H
2
S và N
2
. D. CO và O
2
.
(Trích Câu 12- Mã
596 –
H kh
i A – 2010)
Cn bit
•
Các cht mun cùng t#n ti c vi nhau trong cùng mt h%n hp thì chúng phi không t!ng tác
c vi nhau.
•
Tt c các halogen u không tác dng vi O
2
.
Bài gii
Theo phân tích trên
•
O
2
tác dng vi h∗u ht kim loi (- Au,Pt)
Bài gii
Theo phân tích trên nhn thy:
- (2): Fe
2
O
3
+ CO không có s tham gia ca kim loi
loi (2)
, , ,A B C D
→
Loi B,D.
- Au không tác dng vi O
2
loi (3)
,A C
→
loi A.
Vy chn C.
Bài 10. Có các phát bi u sau:
(1) Lu hu,nh, photpho u bc cháy khi tip xúc vi CrO
3
.
(2) Ion Fe
•
Cr
+6
có tính oxi hóa mnh.
•
Phèn chua là mui sunfat kép ngm nc ca kali và nhôm :
K
2
SO
4
.Al
2
(SO
4
)
3
. 24H
2
O
≡
K
2
Al
2
(SO
4
)
4
.24H
2
4
)
3
. 24H
2
O
≡
(NH
4
)
2
Al
2
(SO
4
)
4
.24H
2
O
≡
NH
4
.Al(SO
4
)
2
.12H
2
O
.12H
2
O
Na
2
SO
4
.Al
2
(SO
4
)
3
. 24H
2
O
≡
Na
2
Al
2
(SO
4
)
4
.24H
2
O
≡
Na .Al(SO
(Trích Câu 30- Mã
596 –
H kh
i A – 2010)
Cn bit
•
Mi quy lut ca mt chu k, do in tích ht nhân quyt nh : trong mt chu k, ,i t trái sang phi ,s lp
không ∋i nhng in tích ht nhân tng lên làm lc hút t−nh in gia ht nhân vi e c+ng tng lên.
•
H qu:
Các i lng
Bán kính ∃ âm in Tính kim loi
( tính kh)
Tính phi kim
( tính oxi
hóa)
Nng lng
ion hóa
Quy lut bin i trong chu
k
↓
↑
↓
loãng phi là kim loi ng trc H , các oxit
kim loi luôn tác dng vi dung dch HCl, H
2
SO
4
loãng theo phn ng :
M
x
O
y
+2y H
+
(c
a HCl và H2SO4 loãng)
→
x
2 y
x
M
+
+ yH
2
O
•
Dung dch HCl hoc H
2
SO
4
thì :
Ban ∗u :
Na
2
O + H
2
O
(c
a dd)
→
2NaOH
Sau ó :
NaOH + CuSO
4
→
Cu(OH)
2
↓
+ Na
2
SO
4
Chú ý
: Al
2
O
O
7
+ HCl
→
CrCl
3
+ Cl
2
+ KCl + H
2
O
S phân t HCl óng vai trò cht kh bng k l∗n t∋ng s phân t HCl tham gia phn ng. Giá tr ca k là
A. 4/7. B. 1/7. C. 3/14. D. 3/7.
(Trích Câu 45- Mã
596 –
H kh
i A – 2010)
Cn bit
•
Trong phn ng oxi hóa – kh, cht tham gia phn ng mà mi nguyên t thuc cht ó u không b thay
∋i s oxi hóa thì ta nói cht ó óng vai trò là môi trng.
•
O
- Nhìn vào phn ng ta thy : Trc phn ng, có 14Cl
-
, sau phn ng ch có 6Cl
0
ch có 6Cl
-
/14Cl
-
óng vai
trò là cht kh ( 6Cl
-1
→
3Cl
2
0
+ 6e) , còn 8Cl
-
óng vai trò là môi trng mà 1HCl có 1Cl
-
nên trong phn
ng trên trong t∋ng s 14 phân t HCl thì có 6 phân t HCl óng vai trò là cht kh , 8 phân t HCl óng vai trò
là môi trng
6 3
14 7
k = =
.Chn D.
C
D,
,
,
ta thy c A,B,C u có (4)
Tp chung vào phát bi u (4) và thy (4) sai
loi
A,B,C.
-
Chn D.
Bài 15.
Ph
ng pháp
dung d
ch A. Pb(NO
3
)
2
.
B. NaHS.
C. AgNO
3
.
D. NaOH.
(Trích Câu 4- Mã
174 –
H kh
i B – 2010)
Cn bit
ng
c v
i t
p ch
t.
- Không tác d
ng
c v
i ch
t c
∗
n làm s
ch.
∃
i
u này gi
ng nh
t lúa!!!
Bài gii
Theo phân tích
trên
chnB
vì :
HCl
(tp cht)
+ NaHS
→
NaCl + H
2
S
↑H
2
S + NaHS
t t
a,
ch
t bay h
!
i ho
c ch
t
i
n li y
u).
-
Lo
i C,D vì c
t
p ch
S
→
Ag
2
S
↓
+ HNO
3
( Các mu
i sunfua c
a kim lo
i t
Pb v
sau không tan trong t
t c
các axit loãng).
HCl + NaOH
i mu
i t
o ra ph
thu
c vào t
l
mol NaOH : H
2
S)
Bài 16.
Phát bi
u nào sau
ây không
úng khi so sánh tính ch
t hóa h
c c
a nhôm và crom?
A. Nhôm và crom
ng v
i dung d
ch HCl theo cùng t
l
v
s
mol.
D. Nhôm và crom
u b
n trong không khí và trong n
c.
(Trích Câu 5- Mã
174 –
H kh
i B – 2010)
Cn bit
• V
ng pháp lo
i tr
.
• Nguyên t
c c
a ph
!
ng pháp lo
i tr
là
tìm 3 phng án ngc vi yêu cu ca em b i
Ph
!
ng án còn l
i là ph
!
ng án
c l
a ch
ng
#
ng v
i Fe và Al:
-
Gi
ng Fe, Cr khi tác d
ng v
i HCl, H
2
SO
4
loãng th
hi
n hóa tr
th
p( hóa tr
2), khi tác
d
ng trong HNO
3
và H
2
SO
4
c ngu
i.
-
Gi
ng Al, Cr b
n trong không khí và n
c do có l
p oxit b
n trên b
m
t b
là oxit axit).
Bài gii
Theo phân tích
trên Vì A,B,D là câu
úng
Chn C
( Vì
yêu c
∗
u ch
n câu không
úng).
Gi
i thích;
2Al + 6HCl
→
2AlCl
3
+ 3H
2
3
HCl
n l
t vào các dung d
ch: CaCl
2
, Ca(NO
3
)
2
, NaOH, Na
2
CO
3
,
KHSO
4
, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2
, H
2
SO
4
, HCl. S
tr
rosunfat không tham gia ph
n
ng này).
•
Mui axit + Baz tan
→
Mui trung hòa + H
2
O
( ph
n
ng này luôn x
y ra và có bao nhiêu kim lo
i thì t
o ra b
y nhiêu mu
i trung hòa )
•
Mui axit + Mui khác
: Mu
i hi
rosunfat có vai trò là m
t axit m
nh .
Ví d
: ph
n
ng NaHSO
4
+ Na
2
CO
3
không ph
i là mu
i + mu
i mà là axit m
nh ( HNaSO
i ch
a Cl
u tan ( - AgCl).
- T
t c
các mu
i ch
a N
u tan.
- T
t c
các mu
i ch
a Na, K
u tan.
luyện giải đề trước đề kỳ thi đại học tuyển chọn và giới thiệu đề thi môn toán
http://123doc.org/share-luyen-giai-de-truoc-de-ky-thi-dai-hoc-tuyen-chon-va-gioi-thieu-de-thi-mon-toan/NzMyMTc=
a v
i dung d
ch Ba(HCO
3
)
2
bao g
#
m : NaOH, Na
2
CO
3
,
KHSO
4
, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2
và H
2
SO
4
∃
)
2
+NaOH
→
BaCO
3
↓
+ Na
2
CO
3
+ H
2
O
Ba(HCO
3
)
2
+Na
2
CO
3
→
BaCO
3
↓
+ NaHCO
3
BaSO
4
↓
+ NaHCO
3
Ba(HCO
3
)
2
+Ca(OH)
2
→
BaCO
3
↓
+CaCO
3
↓
+2H
2
O
Ba(HCO
3
)
2
+H
2
SO
4
không
phân c
c là:
A. HBr, CO
2
, CH
4
. B. Cl
2
, CO
2
, C
2
H
2
. C. NH
3
, Br
2
, C
2
H
4
. D. HCl, C
2
ó không phân c
c ho
c trong
phân t
ó có các liên k
t phân c
c nh
ng véc t
!
t
∋
ng h
p c
a các liên k
t phân c
c
ó là véc t
a các liên k
t
phân c
c
ó
≠
véc t
!
0
.
Ví d
: H – Br hay O= C
•
V
i nh
ng câu h
&
i tr
c nghi
a ph
!
ng pháp lo
i tr
là
tìm 3 phng án ngc vi yêu cu ca em b i
Ph
!
ng án còn l
i là ph
!
ng án
c l
a ch
n ( m
c dù ki
n th
c c
là phân t
phân c
c lo
i C
-
HCl là phân t
phân c
c Lo
i D
chn B.
Bài 19:
Phát bi
u nào sau
ây
không
úng?
t
t
i d
vào dung d
ch CuSO
4
, thu
c k
t t
a xanh.
C. Dung d
ch Na
2
CO
3
làm phenolphtalein không màu chuy
n sang màu h
ng.
D. Nh
i B – 2010)
Cn bit
•
pH = - lg
H
+
dung d
ch có n
#
ng
H
+
càng l
n thì pH càng bé và ng
c l
i, dung d
ch có n
#
ng
[ ]
3 3 2
2 ( )AgOH NH Ag NH OH+ →
Al(OH)
3
không có kh
n
ng t
o ph
c v
i NH
3
:
3 3
( )Al OH NH+ → không x
y ra.
nên Al(OH)
3
không tan mà k
t t
3
+3 H
2
O
→
←
Fe(OH)
3
↓ + 3HCl
(to môi trng axit)
Ng
c l
i, mu
i t
o b
i axit y
u và baz
!
m
nh b
th
V
y quy lu
t chung c
a s
th
y phân mu
i là: cái gì m
nh thì t
o ra môi tr
ng
ó.
• V
i nh
ng câu h
&
i tr
c c
a ph
!
ng pháp lo
i tr
là
tìm 3 phng án ngc vi yêu cu ca em b i
Ph
!
ng án còn l
i là ph
!
ng án
c l
a ch
n ( m
c dù ki
n th
+
nh
&
nh
t nên pH l
n nh
t
A
úng.
-
dd Na
2
CO
3
là mu
i c
a baz
!
m
Khi cho NH
3
vào dung d
ch AlCl
3
thì có ph
n
ng :
AlCl
3
+
4
3 2
NH OH
NH H O+
→
Al(OH)
3
↓ +NH
4
Cl
3 3
( )Al OH NH+ → không x
y ra.
SO
4
(loãng) l
n l
t vào các dung d
ch : FeCl
2
, FeSO
4
,
CuSO
4
, MgSO
4
, H
2
S, HCl (
c). S
tr
ng h
p có x
y ra ph
t ch
a nguyên t
ang
!
tr
ng thái oxi hóa th
p nh
t ch
th
hi
n tính kh
. Hay g
p là
kim lo
i M, S
-2
, S
th
hi
n tính oxi hóa. Hay g
p iom
kim lo
i M
n+
c
a kim lo
i sau Mg, HNO
3
, H
2
SO
4
c, KMnO
4
, O
2
, O
3
tính oxi hóa ( ph
thu
c vào
i tác mà nó s
∀
th
hi
n tính ch
t nào trong hai tính ch
t
ó).
Hay g
p là : S,SO
2
, CO, Fe
2+
,
8
3
Fe
+
i có m
t ch
t kh
và m
t ch
t oxi hóa.
• S
n ph
#
m c
a quá trình kh
KMnO
4
ph
thu
c vào môi tr
ng. C
th
ng trình c
a m
t ph
n
ng oxi hóa – kh
vi
t
úng s
n ph
#
m chúng ta c
n th
c hi
n
ba b
c sau :
oxi hóa c
a nó gi
m xu
ng( cho t
∃
ng lên và gi
m xu
ng v
nh
%
ng s
oxi hóa quen thu
c c
a nguyên t
ó)
-
p sao cho b
o toàn nguyên t
!
hai v
là
c.
-
B
c 3 : Cân b
∋
ng ph
n
ng theo ph
ng pháp th
∃
ng b
∋
ng e kinh nghi
m ( t
tr
ng thái oxi hóa cao nh
t : Mn
+7
KMnO
4
là ch
t oxi
hóa.
- Vì KMnO
4
là ch
t oxi hóa nên
i tác ph
n
ng v
i nó ph
i có tính kh
) và HCl ( ch
a Cl
-
)
Chn C
.
Các ph
n
ng minh h
a:
5Fe
2+
+ MnO
-
4
+ 8H
+
→
5Fe
3+
+ Mn
2+
+ 4H
2
2+
+ 8H
2
O
Bài 21.
Có 4 dung d
ch riêng bi
t: CuSO
4
, ZnCl
2
, FeCl
3
, AgNO
3
. Nhúng vào m
i dung d
ch m
t thanh
Ni. S
tr
ng h
c v
i các dung d
ch mu
i x
y ra theo quy t
c
α
.
•
Hin tng n mòn in hóa xy ra khi có hai cht kh ( thng là hai kim loi ) tip xúc vi
nhau
và hai kim lo
i ph
i n
m trong dung d
ch ho
c n
m ngoài không khí
n s
∀
b
n mòn ( là c
c âm – cho e bi
n thành ion kim lo
i r
#
i tan vào môi tr
ng
i
n li)
kim lo
i nào y
u h
!
n không b
ây).
Bài gii
Theo phân tích trên ta có :
-
V
i ZnCl
2
: Ni không ph
n
ng
c
Không thõa mãn
i
u ki
n có hai kim lo
i ti
p xúc
nhau
ng
không thõa mãn
i
u ki
n có hai kim lo
i ti
p xúc nhau
Lo
i.
-
V
i CuSO
4
và AgNO
3
thì Ni
u ph
n
i
u ki
n có hai kim lo
i ti
p xúc nhau .
chn D.
Bài 22
Cho các cân b
∋
ng sau
(I) 2HI (k) H
2
(k) + I
2
(k) ;
(II) CaCO
3
(r)
CaO (r) + CO
2
(k) ;
(III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO
2
(k) ;
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
(Trích Câu 34- Mã
174 –
H kh
i B – 2010)
Cn bit
• Áp su
t là do ch
t khí gây ra
Ch
có ch
t khí m
i liên quan
n áp su
t.
• Khi m
t h
t) thì cân b
ng m
i b
phá v
(
và d
ch chuy
n theo nguyên lí
: chiu dch
chuy
n bên trong cân bng i lp vi s tác ng t bên ngoài.
•
Các thao tác xác nh chiu dch chuyn ca cân bng .
-
Bc 1
: Xác
nh y
u t
bên ngoài c
+
ng nh
ây là áp
su
t, còn chi
u tác
ng
ây là chi
u gi
m).
-
Bc 2
:Nhìn vào ph
n
ng thu
n ngh
ch
cho xem chi
!
ng trình ta ph
i tìm ph
n
ng làm t
ng áp su
t).
-
Chú ý
: n
u
b
c 2 mà không tìm
c ph
!
ng trình( ho
c thu
n ho
thu
c, không b
nh h
ng b
i y
u t
b
c 1.
Bài gii
Theo phân tích
trên ta có y
u t
bên ngoài
tác
mol khí .
-
Xét cân b
ng (I) nh
n th
y cân b
ng không b
d
ch chuy
n vì l
ng khí hai bên b
ng nhau.
-
Xét cân b
ng (II) nh
n th
Xét cân b
ng (IV) nh
n th
y cân b
ng d
ch chuy
n theo chi
u ngh
ch.
Vì
yêu c
∗
u tìm s
cân b
ng b
di chuy
n l
t là :
A. K
3
PO
4
, K
2
HPO
4
, KH
2
PO
4
B. KH
2
PO
4
, K
2
HPO
4
, K
3
PO
4
C. K
3
PO
i mu
i c
a axit y
u thì :
-
Mu
i axit + baz
→
làm gi
m H trong mu
i + H
2
O
-
Mu
i + Axit
ó
ng
pháp gi
i nhanh nh
t là ph
ng pháp lo
i tr
.
• Nguyên t
c c
a ph
ng pháp lo
i tr
là
tìm 3 phng án ngc vi yêu cu ca em b i
Ph
ng án còn l
Bài gii
Theo phân tích trên ta có:
- Vì X + H
3
PO
4
X ph
i là mu
i trung hòa K
3
PO
4
ho
c mu
i axit K
2
HPO
4
và Y ph
i là mu
i axit
t v
i t
l
s
mol t
ng
ng nh
sau :
(a) Fe
3
O
4
và Cu (1:1) (b) Sn và Zn (2:1) (c) Zn và Cu (1:1)
(d) Fe
2
(SO
4
)
3
và Cu (1:1) (e) FeCl
2
và Cu (2:1) (g) FeCl
n
ng gi
a kim lo
i không tan trong n
c v
i mu
i x
y ra theo quy t
c
α
nên Cu không ph
n
ng
c v
i mu
i c
3+
→
Cu
2+
+ 2Fe
2+
•
Cu không tác d
ng v
i dung d
ch HCl, H
2
SO
4
loãng.
Bài gii
Theo phân tích
trên nh
n th
y: C
nh
)
n
nh v
nguyên nhân gây ô nhi
∗
m môi tr
ng không khí nh
sau :
(1) Do ho
t
ng c
a núi l
a
(2) Do khí th
i công nghi
p, khí th
i sinh ho
, Cu
2+
trong các ngu
n n
c
Nh
%
ng nh
)
n
nh
úng là :
A. (1), (2), (3) B. (2), (3), (5) C. (1), (2), (4) D. (2), (3), (4)
(Trích Câu 47- Mã
174 –
H kh
i B – 2010)
Bài gii
Cn bit
•
V
i nh
i tr
.
•
Nguyên t
c c
a ph
!
ng pháp lo
i tr
là
tìm 3 phng án ngc vi yêu cu ca em b i
Ph
!
ng án còn l
i là ph
!
ng án
c l
a ch
p c
a cây xanh là : CO
2
+ H
2
O
diep luc
→
(C
6
H
10
O
5
)
n
+ O
2
↑
(4) là phát b
u sai
, , ,
A B C D
→
lo
môi tr
ng n
c, m
t khác các ion trong n
c làm sao bay h
!
i vào không khí
c nên phát bi
u (5) sai
,
A B
→
lo
i B.
chn A
.
Bài 26.
ánh giá s
ch Na
2
S vào th
y xu
t hi
n k
t t
a màu vàng. Hi
n t
ng trên ch
ng t
n
c th
i b
ô nhi
∗
m b
ch: dùng mu
i tan c
a kim lo
i n
ng hóa tr
2 (
th
ng là mu
i nitrat):
M
2+
+ S
2-
→
MS
↓
•
Các mu
i sunfua không tan th
c theo quan
i
m oxi hóa – kh
v
i tác nhân kh
là S
2-
và có thlà c
Fe
2+
ho
c Cu
+
)
Bài gii
Theo phân tích trên ta có n
c th
3
O
4
+ dung d
ch HI (d
)
→
X + Y + H
2
O
Bi
t X và Y là s
n ph
#
m cu
i cùng c
a quá trình chuy
n hóa. Các ch
t X và Y là
A. Fe và I
2
. B. FeI
2 3
2
2 2 2 4 3
, ( )
3
2
2 2
2
2 2
, , , , .
, ,
HCl H SO l
HNO H SO d∃c
HI
Fe Fe H O
NO NO N O N NH NO
Fe Spk H O
SO S H S
Fe I H O
+ +
+
+
+
+
→ + +
→ → + +
2
O
Bài 28.
Ch
t r
n X ph
n
ng v
i dung d
ch HCl
c dung d
ch Y. Cho t
t
dung d
ch NH
3
n d
A. FeO B. Fe C.CuO D.Cu
(Trích Câu 1- Mã
516 – C
kh
i A – 2010)
Cn bit
•
Cu(OH)
2
, Zn(OH)
2
,AgOH m
i sinh tan
c trong dung d
ch NH
3
d
:
[ ]
2 3 3 4 2
( ) 4 ( ) ( )Cu OH NH Cu NH OH+ →
[ ]
+ →
không x
y ra.
Bài gii
-
Cu không tan trong HCl
, , ,A B C D
→
lo
i D.
-
Theo phân tích
trên
Lo
i A,B
chn C.
Bài 29.
Cho bi
t th
2+
/Zn ; Fe
2+
/Fe; Cu
2+
/Cu; Fe
3+
/Fe
2+
; Ag
+
/Ag
Các kim lo
i và ion
u ph
n
ng
c v
i ion Fe
2+
trong dung d
ch là
Tuyển chọn các bài toán đặc sắc hệ phương trình hình phẳng oxy đặng việt hùng moon
ng ion
Ph
n
ng gi
a các kim lo
i không tan trong
n
c v
i dung d
ch mu
i th
c ch
t là ph
n
ng gi
) ho
c gi
a ion kim
lo
i v
i ion kim lo
i( ví d
Ag
+
và Fe
3+
) có x
y ra hay không và n
u x
y ra thì s
n ph
m thu
c là
i bài cho.
-
Xác
nh c
p oxi hóa – kh
ch
a ion kim lo
i trong mu
i bài cho.
-
S
p x
p các c
p v
a xác
nh
S
d
ng quy t
c anpha s
∀
bi
t
c ph
n
ng x
y ra gi
a hai c
p.
Bài gii
Theo phân tích trên thì Các kim loi và ion u phn ng c vi ion Fe
2+
trong dung d
ch là Zn và
ro
C. ion D. c
ng hoá tr
phân c
c
(Trích Câu 14- Mã
516 – C
kh
i A – 2010)
Cn bit
•
Có hai cách phân lo
i liên k
t hóa h
c:
-
Cách 1
: d
a vào tính ch
t gi
a hai nguyên t
phi kim – phi kim khác nhau là liên k
t c
ng hóa tr
phân
c
c.
+ liên k
t gi
a các nguyên t
kim lo
i – kim lo
i trong tinh th
kim lo
i (
âm
i
n c
a hai nguyên t
tham gia liên k
t. C
th
:
χ
∆
0 0,4
→
(0,4 1,7→
]
>
1,7
Lo
âm
i
n c
a các nguyên t
- Dùng cách 2 khi
bài
cho
âm
i
n c
a các nguyên t
- N
u trong m
t phân t
CTCT c
a ch
t
ó ra r
#
i xét t
ng liên k
t.
Bài gii
Theo s
phân tích
trên ta có
áp án
úng là D.
Bài 31.
Phát bi
u nào sau
ây
D. Flo có tính oxi hoá y
u h
!
n clo
(Trích Câu 17- Mã
516 – C
kh
i A – 2010)
tuyển tập 20 đề thi đại học cao đẳng kèm lời giải chi tiết môn hóa
http://123doc.org/share-tuyen-tap-20-de-thi-dai-hoc-cao-dang-kem-loi-giai-chi-tiet-mon-hoa/NzMyMjM=
Cn bit
• Các mu
i AgCl, AgBr, AgI không tan nh
ng AgF l
i tan t
t
• Trong m
t nhóm chính, khi
i t
t
ng d
∗
n.
Bài gii
Theo phân tích
trên th
y A,B,D sai
∃
áp án C.
Bài 32.
Cho các dung d
ch loãng: (1) FeCl
3
, (2) FeCl
2
, (3) H
2
SO
4
, (4) HNO
3
, (5) h
%
n h
i không tan trong n
c + mu
i tuân theo quy t
c
α
.
• Ch
có kim lo
i
ng tr
c H m
i tác d
ng v
i H
2
SO
4
loãng.
• HNO
( trong mui nitrat hoc HNO3)
→
M
n+(max)
+ Spk + H
2
O.
Bài gi
i
Theo s
phân tích
trên nh
n th
y, dung d
ch ph
n
ng
c v
i Cu bao g
i (3): H
2
SO
4
loãng
, , ,A B C D
→
Lo
i A,B,D Ch
n C.
Bài 33.
Dãy g
#
m các ion cùng t
#
n t
i trong m
t dung d
ch là
A.K
+
, Ba
2+
, OH
-
516 – C
kh
i A – 2010)
Cn bit
• Các ion mu
n cùng t
#
n t
i
c v
i nhau trong cùng m
t dung d
ch thì chúng ph
i không t
!
ng tác
c v
i nhau.
c axit ít H
h
!
n + CO
3
2-
).
-
S
n ph
m c
a s
t
!
ng tác c
a các ion
ó ph
i là ch
t
i C vì OH
-
+ HCO
3
-
→
CO
3
2-
+ H
2
O
-
Lo
i D vì Ca
2+
+ CO
3
2-
3
CaCO
→ ↓
V
y ch
ng B. t
ng nhi
t
c
a h
ph
n
ng
C. thêm Cl
2
vào h
ph
n
ng D. t
ng áp su
t c
a h
ng t
bên ngoài vào cân b
ng ( thay
∋
i nhi
t
n
#
ng
ho
c áp su
t) thì cân b
ng m
i b
phá v
(
và d
ch chuy
n c
a
bài. Ví d
khi
gim
áp su
t… thì y
u t
bên ngoài
ây là áp
su
t, còn chi
u tác
ng
ây là chi
u d
ch chuy
n bên trong cân b
ng ( ví d
: n
u bên ngoài gi
m
áp su
t thì trên ph
!
ng trình ta ph
i tìm ph
n
ng làm t
ng áp su
t).
-
bên ngoài
b
c 1 không
nh h
ng t
i cân b
ng. hay nói cách khác,
cân b
ng không ph
thu
c, không b
nh h
ng b
i y
u t
u ngh
ch
, , ,A B C D
→
lo
i A,B,C
-
Ch
n D.
Bài 35.
Nguyên t
S
óng vai trò v
a là ch
t kh
, v
a là ch
t oxi hoá trong ph
6
C. S + 6HNO
3 (c)
0
t
→
H
2
SO
4
+ 6NO
2
+ 2H
2
O
D. S + 2Na
0
t
→
Na
2
S
(Trích Câu 25- Mã
516 – C
kh
i A – 2010)
Cn bit
ch
th
hi
n
tính kh.
Hay g
p
là kim lo
i M, S
-2
, S
-1
, I
-
, Cl
-
,H
2
, NH
3
, H
2
S.
a kim lo
i sau Mg, HNO
3
, H
2
SO
4
c, KMnO
4
, O
2
, O
3
,F
2
.
-
Ch
t ch
a nguyên t
t
ó). Hay g
p là : S,SO
2
, CO, Fe
2+
,
Fe
3
Cr
2+
. Tuy nhiên,
Fe
3
,CO Và Fe
2+
thiên
v tính kh nhiu hn • L
u hu
0
-2
-
S + 2Na
→ Na
2
S
S có tính oxi hóa
Lo
i D.
0
t
0
+6
-
t
0
+6
-
S + 3F
2
→ S
F
6
S có tính kh
Lo
i B
-
V
y ch
ng v
i dung d
ch HCl, kim lo
i Cr b
oxi hoá thành ion Cr
2+
D. Crom(III) oxit và crom(II) hi
roxit
u là ch
t có tính l
(
ng tính
(Trích Câu 45- Mã
516 – C
kh
i A – 2010)
Cn bit
•
Tính cht ca oxit crom
oxit CrO Cr
Cr(OH)
6
2
2H O
−
→
H
2
CrO
4
Ho
c:
2Cr(OH)
6
2
5H O
−
→
H
2
Cr
2
O
7
Tính ch
2CrO
4
2-
( màu vàng)
+ 2H
+
→
←
Cr
2
O
7
2-
( màu da cam)
+ H
2
O
Lut nh:
- V
i oxit và hi
roxit c
a crom ,tr
ng thái oxi hóa th
p mang tính baz
n v
i s
oxi : 4 vàng; 7- cam).
Bài gii
Theo phân tích
trên phát bi
u Crom(III) oxit và
Crom(II) hiroxit
u có tính l
(
ng tính là phát
bi
u sai Ch
n D.
Bài 37.
S
n ph
m c
i A – 2010)
Cn bit
• T
t c
các mu
i nitrat M(NO
3
)
n
u kém b
n: khi
un ho
c nung nóng
u b
nhi
t phân.
• S
M K Na
n
M Mg Cu
n
t
n
M Ag Au
M NH
M NO O
M O NO O
M NO
M NO O
N O H O
+
= →
= →
= →
=
→ + ↑
→ + ↑ + ↑
→
→ + ↑ + ↑
→ ↑ + ↑
Khi gi
i toán, n
u không xác
nh
c mu
i nitrat
em nhi
t phân là lo
i nào thì ph
i
xét c
4 tr
ng h
p.N
u v
-
Khi gi
i bài t
p tính toán nên d
a vào s
t
ng gi
m kh
i l
ng:
m
rn sau
= m
rn trc
- m
khí
Bài gii
Theo phân tích trên Ch
a nó trong oxit b
i khí H
2
nhi
t
cao.
M
t khác, kim lo
i M kh
c ion H
+
trong dung d
ch axit loãng thành H
2
. Kim lo
i M là
A. Al B. Mg C. Fe D. Cu
(Trích Câu 50- Mã
0
t
→
M +
2
2
2
2 3
2 2
H O
CO CO
CO
Al O
N H O
+
+
Ch xy ra vi oxit ca kim loi sau Al
và
2
Ch
x
y ra v
i kim lo
i
ng tr
c H.
Bài gii
Theo phân tích trên
, , ,
A B C D
→
lo
i A,B,D Ch
n C.
Bài 39.
Dung d
ch nào sau
• S
th
y phân c
a mu
i là s
phân h
y c
a mu
i d
i tác d
ng c
a n
c.
• B
n ch
t c
mu
i nào ph
n
ng v
i n
c thõa mãn
i
u ki
n c
a ph
n
ng trao
∋
i thì mu
i b
th
A.mnh- B.Yu Có thy phân axit pH < 7 Làm qu, hóa h#ng
A.yu- B.mnh Có thy phân Baz! pH > 7 Làm qu, h!i hóa xanh
A.Yu- B.Yu Có b thy phân G∗n nh là trung
tính
pH
≈
7 Không làm thay ∋i
màu cht ch th
tổng hợp 90 đề thi đại học môn toán kèm đáp án hay không nên bỏ qua
http://123doc.org/share-tong-hop-90-de-thi-dai-hoc-mon-toan-kem-dap-an-hay-khong-nen-bo-qua/NzMyODc=
•
∃
c
i
m c
a s
th
y phân: s
th
y phân c
a mu
th
y phân.
Bài gi
i
Theo phân tích
trên dung d
ch có pH > 7 là dung d
ch CH
3
COONa :
CH
3
COONa + HOH
→
←
CH
3
COOH
+ NaOH
ch
n D.
Bài 40.
Trong các ch
là
A.
2.
B.
3.
C.
5.
D.
4.
(Trích Câu 3- Mã
182 – C
kh
i A – 2009)
Cn bit
M
t ch
t mu
n v
a có tính kh
, v
p ch
t : Các h
p ch
t Fe
2+
, Các h
p
ch
t Cr
2+
, Cr
3+
, SO
2.
) Ho
c ch
t
ó ch
a
#
ang
tr
ng thái oxi hóa th
p nh
t)
Bài gii
Theo phân tích trên các ch
t có c
tính oxi hoá và tính kh
là: FeCl
2
, Fe(NO
3
)
2
, FeSO
4
.
Fe(NO
3(k)
(3) CO
2(k)
+ H
2(k)
→
←
CO
(k)
+ H
2
O
(k)
(4) 2HI
→
←
I
2(k)
+ H
2(k)
Khi thay
∋
i áp su
t, nhóm g
#
ang
tr
ng thái cân b
ng, ch
khi có tác
ng t
bên ngoài vào cân b
ng ( thay
∋
i nhi
t
n
#
ng
ho
c áp su
t) thì cân b
u tác
ng vào cân b
ng ( y
u t
này
chính là câu
n c
a
bài. Ví d
khi
gim
áp su
t… thì y
u t
bên ngoài
ây là áp
c v
i
b
c 1 thì
ó chính là chi
u d
ch chuy
n bên trong cân b
ng ( ví d
: n
u bên ngoài gi
m
áp su
t thì trên ph
!
ng trình ta ph
ch) th
&
a mãn
thì ch
ng t
&
y
u t
bên ngoài
b
c 1 không
nh h
ng t
i cân b
ng. hay nói cách khác,
cân b
ng không ph
thu
t.C
th
: khi s
phân t
khí
hai v
c
a cân b
ng mà b
ng nhau thì
cân b
ng
ó không b
chuy
n d
thay
∋
i áp su
t ( vì s
phân t
khí
hai v
không b
ng nhau)
lo
i A,B.
-
Nhìn vào C,D th
y
u có (4)
không ki
c (3).Cân b
ng (2) b
d
ch
chuy
n khi có s
thay
∋
i áp su
t ( vì s
phân t
khí
hai v
không b
ng nhau)
lo
i D.
2
SO
4
m
c.
D.
CaO.
(Trích Câu 8- Mã
182 – C
kh
i A – 2009)
Cn bit
M
t ch
t mu
n làm khô
c ch
t khác thì ph
khan,
CaO, ).
-
Ch
t
ó ( ho
c s
n ph
m t
o thành ch
t
ó tác d
ng v
i H
2
O) ph
i không tác d
Bài 43. ∃
phân bi
t CO
2
và SO
2
ch
c
∗
n dùng thu
c th
là
A.
n
c brom.
B.
CaO.
C.
dung d
ch Ba(OH)
2
.
n
ng
ó ph
i t
a ra nh
ng d
u hi
u
mà giác quan con ng
i ph
i c
m nh
n
c ( th
ng là k
•
∃
i
m khác nhau c
!
b
n gi
a CO
2
và SO
2
là CO
2
ch
có tính oxi hóa còn SO
2
v
a có tính kh
v
a có
tính oxi hóa( Do C thu
c nhóm IVA nên s
làm m
t
màu n
c Brom còn CO
2
thì không:
SO
2
+ Br
2
+ H
2
O
→
H
2
SO
4
+2 HBr
Chn A.
Bài 44.
Dãy g
#
m các ch
t trong phân t
S.
D.
HF, Cl
2
, H
2
O.
(Trích Câu 13- Mã
182 – C
kh
i A – 2009)
Cn bit
• Có hai cách phân lo
i liên k
t hóa h
c:
- Cách 1
: d
a vào hi
u
t C
ng hóa tr
không
c
c
Liên k
t c
ng hóa
tr
có c
c
Liên k
t ion
-
Cách 2
: d
a vào tính ch
t c
t gi
a hai nguyên t
phi kim – phi kim khác nhau là liên k
t c
ng hóa tr
phân
c
c.
+ liên k
t gi
a các nguyên t
kim lo
i – kim lo
i trong tinh th
kim lo
i (
!
âm
i
n c
a các nguyên t
- Dùng cách 2 khi
bài
cho
âm
i
n c
a các nguyên t
- N
u trong m
t phân t
CTCT c
a ch
t
ó ra r
#
i xét t
ng liên k
t.
Bài gii
Theo phân tích trên ta có :
-
Lo
i A vì có O
2
là
!
n ch
t nên liên k
t trong trong phân t
o ra m
t dung d
ch làm chuy
n màu qu
,
tím thành
&
và có th
c dùng làm ch
t t
y màu. Khí X là
A.
NH
3
.
B.
CO
2
.
C.
SO
ch là qu
,
tím và phenolphthalein.
Môi trng axit Môi trng baz Môi trng trung
tính
Qu
,
tím Qu
,
tím hóa
&
Qu
,
tím hóa xanh Qu
,
tím không
∋
i
màu
Phenolphtalein
( không màu)
Không màu
Phenolphtalein t
không màu chuy
m
t hình th
c, SO
2
gi
ng CO
2
nh
ng gi
a chúng có
i
m khác bi
t quan tr
ng; S thu
c nhóm VIA
nên có s
oxi hóa max = +6, còn C thu
c nhóm IVA nên s
, , ,
A B C D
→
lo
i A,D.
-
Vì X
c dùng làm ch
t t
y màu X có tính oxi hóa
,
B C
→
lo
i B.
-
Chn C.
Bài 46.
Dãy g
#
m các ch
t v
O
3
.
D.
Mg(OH)
2
, Al
2
O
3
, Ca(HCO
3
)
2
.
(Trích Câu29- Mã
182 – C
kh
i A – 2009)
Cn bit
•
dung d
ch g
A không tan vì A không tan trong n
c,A c
+
ng không tác d
ng v
i n
c ,không tác d
ng
v
i ch
t tan có trong dung d
ch
t
o ra s
n ph
m tan.
a aCl trong dung d
ch KOH).
-
A
tan
ra
vì A
tác
d
ng
v
i
n
c
có
-
A không tan trong n
c nh
ng A tan ra vì A tác d
ng v
i ch
t tan có trong dung d
ch t
o ra
s
n ph
m là ch
t tan ( ví d
quá trình tan c
a Fe trong dd CuSO
4
t tan
c trong c
dung d
ch axit, c
trong dung d
ch baz
!
th
ng là:
-
Các kim lo
i m
nh, Al,Zn
-
oxit baz
!
m
nh và baz
!
O
3
, ZnO, Cr
2
O
3
, PbO, Al(OH)
3
, Zn(OH)
2
, Cr(OH)
3
,
Pb(OH)
2
và t
t c
các mu
i axit .
Bài gii
Theo phân tích trên ta có:
-
MgO tan trong dung d
ch HCl ( vì tác d
ng v
i ch
t tan có trong dung d
ch là NaOH
t
o ra
s
n ph
m tan)
, , ,
A B C D
→
lo
i A.
-
T
!
ng t
cho Mg(OH)
2
A.
Al
3
+
, NH
4
+
, Br
−
, OH
−
.
B.
Mg
2
+
, K
+
, SO
3
2
−
, PO
, Cl
−
.
(Trích Câu 33- Mã
182 – C
kh
i A – 2009)
Cn bit
•
Các ion mu
n t
#
n t
i trong cùng m
t dung d
ch thì gi
a các ion
ó ph
i trái d
u ( tr
tr
ng h
p OH
-
+ anion mu
i axit HCO
3
-
, HS
-
ho
c HSO
4
-
tác d
ng v
i
g
c axit y
c ch
t
i
n li y
u.
Bài gii
Theo s
phân tích trên ta có :
-
Lo
i A vì OH
-
tác d
ng
c v
i Al
3+
và NH
4
ng
c v
i H
+
và Fe
3+
-
Chn D
.
Bài 48.
Dãy nào sau
ây ch
g
#
m các ch
t v
a tác d
ng
c v
i dung d
Cn bit
•
dung d
ch g
m dung môi n
c và ch
t tan
khi cho m
t ch
t r
n A nào
ó vào dung d
ch thì có b
n
kh
o ra s
n ph
#
m tan.
-
A là ch
t tan trong n
c và quá trình tan c
a A không gây ra ph
n
ng hóa h
c v
i n
c
ho
c ch
ví d
quá trình
hòa tan Na
2
O trong dung
d
ch NaCl).
-
A không tan trong n
c nh
ng A tan ra vì A tác d
ng v
i ch
t tan có trong dung d
ch t
o ra
Copyright: Tài liệu đại học ©