ĐỀ THI HỌC KỲ II
MÔN HOÁ HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút
A. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 5 điểm )
I – Phần halogen
Câu 1: Dung dịch HX ( X: là halogen) có tính axit tăng dần theo thứ tự nào sau đây?
A. HF < HBr < HI < HI B. HI < HBr < HCl < HF
C. HF < HCl < HBr < HI D. HBr < HF < HI < HCl
[<Br>]
Câu 2:Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình làm bằng thủy tinh ?
A. HI B. HF C. HCl D. HBr
[<Br>]
Câu 3: Số oxy hoá của clo trong các hợp chất: HCl, KClO
3
, HClO, HClO
2
, HClO
4
lần lượt là:
A. +1, +5, -1, +3, +7 B. -1, +5, +1, +3, +7 C. -1, +5, +1, -3, -7 D. -1, -5, -1, -3, -7
[<Br>]
Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí clo bằng cách nào sau đây?
A. Cho F
2
đẩy Cl
2
ra khỏi dung dịch NaCl
B. Điện phân dung dich NaCl có màng ngăn
C. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO
2
đun nóng

B. KOH, H
2
O, KF
C. Na, H
2
, N
2
D. NaOH, NaBr, NaI (dung dịch)
[<Br>]
Câu 8: Một hỗn hợp gồm 6,5 gam kẽm và 11,2 gam sắt tác dụng với dung dịch HCl dư.Thể tích khí H
2
thu
được ở (đktc) sau phản ứng là ( Fe = 56; Zn = 65 )
A. 4,48 lít B. 6,72 lít C. 8,96 lít D. 7,84 lít
[<Br>]
Câu 9: Cho 20g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 2,24 lít khí H
2
(đktc) bay
ra. Lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu?
A. 40,5g B. 45,5g C. 55,5g D. 60,5g
[<Br>]
Câu 10: Số mol HCl cần dùng để trung hòa 2,5lít dung dịch Ba(OH)
2
2M là:
A. 5 mol B. 0,5 mol C. 20mol D. 10 mol
[<Br>]
II – Phần oxi, lưu huỳnh
Câu 11: Có 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch HCl, Ba(NO
3
)

Câu 13: Để phân biệt SO
2
và CO
2
người ta dùng thuốc thử là:
A. nước brom B. dd Ca(OH)
2
. C. quỳ tím D. dd AgNO
3
[<Br>]
Trang 1/3 - Mã đề thi 132
Câu 14: Những chất nào sau đây cùng tồn tại trong một bình chứa ?
A. Khí O
2
và khí Cl
2
B. Khí HI và khí Cl
2
C. Khí H
2
S và khí O
2
D. Khí H
2
S và khí SO
2
Câu 15: Dãy chất nào sau đây các chất đều tác dụng với H
2
SO
4

+ H
2
O
→
HCl + H
2
SO
4
C. SO
2
+ Br
2
+ H
2
O
→
HBr + H
2
SO
4
D. SO
2
+ H
2
S
→
S + H
2
O
[<Br>]

NaCl
→
)1(
HCl
→
)2(
Cl
2
→
)3(
S
→
)4(
H
2
S
→
)5(
Na
2
S
→
)6(
SO
2
→
)7(
H
2
SO

(1)
NaCl + H
2
SO
4
đđ

 →
≤ C
0
250
NaHSO
4
+ HCl hoặc
2NaCl + H
2
SO
4
đđ

 →
≥ C
0
400
Na
2
SO
4
+ 2HCl
0,25 điểm

→
0
t
H
2
S 0,25 điểm
(5) H
2
S + 2Na → Na
2
S + H
2
0,25 điểm
(6) 2Na
2
S + 3O
2

→
0
t
2Na
2
O + 2SO
2
0,25 điểm
(7) SO
2
+ Cl
2


→
0
t
Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3SO
2
+ 6H
2
O (1)
x mol
x
2
3
mol
Cu + 2H
2
SO
4 đđ

→
0
t
CuSO
4

=> %m
Cu
= 63,16%
0,5 điểm
b) Ta có
)(168,01.168,0 moln
KOH
==
=>
214,1
12,0
168,0
2
<<=>=== T
n
n
T
SO
KOH
0,25 điểm
Vậy khi cho SO
2
tác dụng với dung dịch KOH ta thu được : K
2
SO
3
và KHSO
3
Gọi a,b là số mol K
2

=+
=+
molb
mola
ba
ba
072,0
048,0
12,0
168,02
0,5 điểm
=>
)(64,8120072,0
)(584,7158048,0
3
32
gm
gm
KHSO
SOK
=∗=
=∗=
(O,25 điểm)
Trang 3/3 - Mã đề thi 132