Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Lý thuyt v phn ng hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -
I. TC  PHN NG
Các phn ng hoá hc xy ra nhanh chm khác nhau, ta nói phn ng xy ra vi tc đ khác nhau. Có
phn ng xy ra trong hàng nghìn nm, nh s chuyn hoá đá granit thành đt sét.
Tc d phn ng hóa hc đc đo bng s thay đi nng đ ca mt cht tham gia phn ng trong
mt đn v thi gian, thng biu th bng sômol/l trong mt giây (mol/l.s).
Ví d
phn ng oxi hoá SO
2
thành SO
3
:
2SO
2
+ O
2

2SO
3

Nu nng đ ban đu ca SO
2
là 0,03 mol/l, sau 30 giây nng đ ca nó là 0,01 mol/l thì tc đ ca

Trong đó v : tc đ phn ng.
[H
2
] : nng đ ca hiđro, mol/l.
[I
2
] : nng đ ca iot, mol/l.
k : h s t l đc trng cho mi phn ng, còn gi là hng s tc đ.
 dng tng quát, vi phn ng :
A + B
AB.
v = k [A] [B].
 xy ra phn ng, các phân t phi va chm nhau, tuy không phi va chm nào cng gây ra phn
ng.
Khi tng nhit đ, s va chm có hiu qu (gây ra phn ng tng lên, s ln va chm gia các phân t
trong mt đn vik thi gian tng lên, dn đn s tng tc đ phn ng. Thông thng, khi tng nhit đ
10
o
C thì tc đ phn ng tng 2 - 3 ln.
 phn ng có cht rn tham gia, nh phn ng gia st vi lu hunh, cacbon vi oxi, km vi dung
dch axit sunfuric thid tc đ phn ng t l thun vi đ ln ca b mt các cht tham gia phn ng. Do
vy, đ thc hin phn ng, các cht rn thng đc nghin nh đ tng din tích tip xúc gia các cht
phn ng.
LÝ THUYT V PHN NG HÓA HC
(TÀI LIU BÀI GING)
Giáo viên: V KHC NGC
ây là tài liu tóm lc các kin thc đi kèm vi bài ging “Lý thuyt v phn ng hóa hc” thuc Khóa hc
LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) ti website Hocmai.vn.  có th nm vng kin thc phn “Lý
thuyt v phn ng hóa hc”, Bn cn kt hp xem tài liu cùng vi bài ging này.


vào, không khí s mang theo khí sunfur. Khi hn hp khí đi qua cht xúc tác đun nóng thì khí sunfur b
oxi ca không khí oxi hoá và anhiđrit sunfuric đc to thành.
II. CÂN BNG HÓA HC
Có nhng phn ng xy ra theo hai chiu ngc nhau, ví d phn ng phân hu và to thành nc,
phn ng phân hu và to thành thu ngân oxit, phn ng phân hu và to thành anhiđrit sunfuric v.v
Ta xét phn ng oxi hoá anhiđric sunfur đ to thành anhiđrit sunfuric :
2SO
2
+ O
2
2SO
3.

Nu ta cho anhiđrit sunfuric đi qua cht xúc tác đã đc s dng đ oxi hoá anhiđric sunfur, và cng
 đúng nhit đ oxi hoá anhiđric sunfur thì thy rng, mt phn anhiđrit sunfuric b phân hue thành
anhiđric sunfur và oxi, ngha là xy ra phn ng :
2SO
3

2SO
2
+ O
2.

Nh vy, phn ng to thành SO
3
và phn ng phân hu SO
3
xy ra  cùng điu kin. Hai phn ng
đó là thun nghch ca nhau.

phân hu thành SO
2
và O
2
trong cùng mt đn v thi gian. Lúc đó tc đ ca phn ng thun bng tc đ
ca phn ng nghch. Ta nói, phn ng đt đn trng thái cân bng.
Cân bng hoá hc là trng thái ca hn hp các cht phn ng khi tc đ ca phn ng thun bng
tc đ ca phn ng nghch :
v
t
= v
n

(v
t
: tc đ phn ng thun, v
n
: tc đ ca phn ng nghch).
Cân bng hoá hc là cân bng đng, ngha là khi h đt ti trng thái cân bng, các phn ng thun
nghch vn tip tc xy ra, nhng vì tc đ ca chúng bng nhau, do đó không nhn thy s bin đi trong
h. Cân bng hoá hc ca mt phn ng s b thay đi nu ta thay đi các điu kin tin hành phn ng
nh nhit đ, áp sut và nng đ các cht tham gia phn ng.
Phn ng oxi hoá SO
2
thành SO
3
đã đt đn trng thái cân bng  nhit đ xác đnh, nu cho thêm oxi
thì tc đ ca phn ng thun s tng, làm tng nng đ ca SO
3
làm gim nng đ ca SO

nhit s chuyn dch v phía to thành sn phm phn ng.
Các cht xúc tác nh hng nh nhau đn tc đ ca phn ng thun và tc đ ca phn ng nghch,
do vy cht xúc tác không làm chuyn dch cân bng hoá hc. Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun:
Hocmai.vn