Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Lý thuyt và bài tp đc trng v crom và hp cht

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -

I. N CHT

1. V trí, cu to và tính cht Vt lý
- Crom là nguyên t hóa hc thuc ô s 24, phân nhóm ph nhóm VI, chu k 4.
- Cu hình electron: Nguyên t Cr có 24 electron, đc sp xp nh sau : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
.



4Cr + 3O 2Cr O

o
t
23
2Cr + 3Cl 2CrCl

b. Tác dng vi axit
- Tác dng vi các dung dch axit loãng, nóng to mui Cr
2+
và gii phóng H
2
.
22
o
t
Cr + 2HCl CrCl + H 

- B th đng hóa trong H
2
SO
4
đc, ngui hoc HNO
3
đc, ngui do nhng axit này đã oxh b mt kim loi
to thành mt màng oxit có tính tr, bo v Cr kim loi khi tác dng ca axit.
c. Tác dng vi nc
Th đin cc chun ca cp Cr
3+
/Cr (-0,74V) thp hn nhiu so vi cp H

Giáo viên: V KHC NGC
ây là tài liu tóm lc các kin thc đi kèm vi bài ging “Lý thuyt và bài tp đc trng v crom và hp cht”
thuc Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) ti website Hocmai.vn.  có th nm vng
kin thc phn “Lý thuyt và bài tp đc trng v crom và hp cht”, Bn cn kt hp xem tài liu cùng vi bài
ging này.
Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Lý thuyt và bài tp đc trng v crom và hp cht

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2009)
VD
2
: Nung hn hp bt gm 15,2 gam Cr
2
O
3
và m gam Al  nhit đ cao. Sau khi phn ng hoàn toàn,
thu đc 23,3 gam hn hp rn X. Cho toàn b hn hp X phn ng vi axit HCl (d) thoát ra V lít khí H
2

(đktc). Giá tr ca V là:
A. 4,48 B
. 3,36 C. 7,84 D. 10,08
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2007)
II. HP CHT CA CROM

1. Hp cht Cr


2 22
Cr(OH) + 2HCl CrCl + 2H O

- Cr(OH)
2
có tính kh, d b oxh trong không khí thành Cr(OH)
3
(tng t Fe(OH)
2
)
2 2 2 3
4Cr(OH) + O + 2H O 4Cr(OH)

c. Mui Cr
2+

Có tính kh mnh.
232
2CrCl + Cl 2CrCl

2. Hp cht Cr
+3
a. Cr
2
O
3
- Là oxit lng tính, tan trong axit và kim đc.
- ng dng: to màu lc cho đ s. thy tinh.
b. Cr(OH)

2Cr + 3Br + 16OH 2CrO + 6Br + 8H O



- Phèn crom – kali có màu xanh tím, đc dùng đ thuc da, cht cm màu trong công nghip nhum.
2. Hp cht Cr
+6
a. CrO
3
- Là cht rn màu đ thm
- Là oxit axit, tác dng vi nc to thành hn hp axit cromic và đicromic.
(các axit này đu kém bn, ch tn ti trong dung dch)
- Có tính oxh rt mnh, đt cháy nhiu cht kh (c hu c và vô c).
3 3 2 3 2 2
2CrO + 2NH Cr O + N + H O

b. Mui Cr
+6

- Bn hn các axit tng ng, có màu sc tng vi màu ca anion.
- Có tính oxh mnh, đc bit là trong môi trng axit.
- Trong môi trng thích hp, có th chuyn hóa qua li cho nhau.
VD: Cho s đ chuyn hoá gia các hp cht ca crom:
2 2 4 4 2 4
+ (Cl + KOH) + H SO + FeSO + H SO
+ KOH
3
Cr(OH) X Y Z T   

Khóa hc LTả KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)

2
O
7
; K
2
CrO
4
; Cr
2
(SO
4
)
3.

C. KCrO
2
; K
2
Cr
2
O
7
; K
2
CrO
4
; CrSO
4.
D
. KCrO