Tài liu hc tp chia s
Cu to nguyên t - Bng h thng tun hoàn – Liên kt hoá hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -

Dng 1:
Cu to nguyên t
Câu 1: Phát biu nào di đây không đúng?
A. Các nguyên t đc cu thành t các ht c bn là proton, ntron và electron.
B. V nguyên t đc cu thành bi các ht electron.
C. Ht nhân nguyên t đc cu thành t các ht proton và ntron.
D. Trong mi nguyên t, khi lng nguyên t đu bng s khi.
Câu 2: Lp N có bao nhiêu phân lp?
A. 3 B. n C. 2n D. 4
Câu 3:S electron trong các ion sau:
3
NO

,
4
NH

,
3
HCO


nhiu hn s ht không mang đin là 28. Nguyên t khi ca X ln hn ca M là 8. Tng s các ht trong
X
2-
nhiu hn trong M
2+
là 16. Công thc MX là
A. CaO B. MgO C. CaS D. MgS
Câu 9:Cu hình electron phân lp ngoài cùng ca các nguyên t R, X, Y ln lt là 2p
4
, 3s
1
, 3p
1
. Phân t
hp cht ion đn gin gia X và R, gia Y và R ln lt có s ht mang đin là
A. 40 và 40 B. 40 và 60 C. 60 và 100 D. 60 và 80
Câu 10:Khi lng phân t 3 mui RCO
3
, R’CO
3
, R’’CO
3
lp thành 1 cp s cng vi công sai bng 16.
Tng s p và n trong ht nhân nguyên t ca 3 nguyên t R, R’, R’’ bng 120 ht. Vy 3 nguyên t đó là
A. Mg, Ca và Fe B. Be, Mg và Ca
C. Be, Cu và Sr D. Cu, Mg và Ca.
Câu 11: Cho Cr (Z = 24), Fe (Z = 26).
3
Cr


2
2s
2
2p
6
. Tng s ht mang đin ca X
n+
nhiu
hn ca Y
n-
là 4 ht. Cu hình đúng electron ca nguyên t X và nguyên t Y là
A.
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
và 1s
2
2s
2
2p
3

B.


D.
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
và 1s
2
2s
2
2p
4

CU TO NGUYÊN T- BNG H THNG TUN HOÀN – LIÊN KT HOÁ HC
Giáo viên: V KHC NGC
Tài liu hc tp chia s
Cu to nguyên t - Bng h thng tun hoàn – Liên kt hoá hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

Câu 13: Dãy nào sau đây gm các ion X
+
, Y
2+

, O
2-
, Ne.
C. Na
+
, Ca
2+
, Cl
-
, O
2-
, Ar. D. K
+
, Mg
2+
, Br
-
, S
2-
, Ar.
Câu 14: Cho 2 nguyên t X (Z = 24), Y (Z = 26). Cu hình electron ca các ion X
3+
, Y
2+
ln lt là
A. [Ne]3d
4
, [Ne]3d
4
4s

F;
2
He;
10
Ne. Nguyên t ca nguyên t không có
electron đc thân là
A. H, Li, Na, F B. O C. He, Ne D. N
Câu 17:Cho các nguyên t:
1
H;
3
Li;
11
Na;
7
N;
8
O;
9
F;
2
He;
10
Ne. Nguyên t ca nguyên t có electron đc
thân bng 1 là
A. H, Li, Na, F B. H, Li, Na C. O, N D. N
Câu 18:Nguyên t ca nguyên t R có tng s ht p, n, e bng 18 và s ht không mang đin bng trung
bình cng ca tng s ht mang đin. Vy s electron đc thân ca nguyên t R là
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 19: Nguyên t ca nguyên t X có phân lp ngoài cùng là 3p. Nguyên t ca nguyên t Y có phân

A.2. B. 12. C. 9. D. 1.
Câu 24: S nguyên t mà nguyên t ca nó ( trng thái c bn) có tng s electron trên các phân lp s
bng 7 là
A. 9. B. 3. C. 5. D. 1.
Câu 25:Trong cu hình electron ca nguyên t nguyên t X, tng s electron  các phân lp p là 7. S
proton trong nguyên t Y ít hn ca nguyên t X là 5. S ht mang đin có trong hp cht to bi nguyên
t X và Y là
A. 21 B. 100 C. 42 D. 50
Câu 26: X, Y, Z là 3 nguyên t hóa hc. Tng s ht mang đin trong 3 phân t X
2
Y, ZY
2
và X
2
Z là 200.
S ht mang đin ca X
2
Y bng 15/16 ln s ht mang đin ca ZY
2
.  trng thái c bn, nguyên t Z có
s electron p bng 1,667 ln s electron s. R là phân t hp cht gia X, Y, Z gm 6 nguyên t có tng s
ht mang đin là
Tài liu hc tp chia s
Cu to nguyên t - Bng h thng tun hoàn – Liên kt hoá hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -

A. 104 B. 52 C. 62 D. 124

1
H ;
3
1
H. Oxi có 3 đng v
16
8
O ;
17
8
O;
18
8
O. S loi phân t H
2
O ti đa
có thành phn đng v khác nhau là
A. 3 B. 6 C. 9 D. 18
Câu 30:T l v s nguyên t ca 2 đng v A và B trong t nhiên ca mt nguyên t X là 27 : 23. Trong
đó đng v A có 35 proton và 44 ntron, đng v B có nhiu hn đng v A là 2 ntron. Nguyên t khi
trung bình ca nguyên t X là
A. 79,92. B. 81,86. C. 80,01. D. 76,35.
Câu 31: Nguyên t khi trung bình ca Clo bng 35,5. Clo có hai đng v
35
17
Cl
và
37
17
Cl

3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
1

C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
D. 1s
2
2s
2
2p

5
. V trí ca X trong bng tun hoàn các nguyên
t hoá hc là
A. chu kì 3, nhóm VIB. B. chu kì 4, nhóm VIIIB
C. chu kì 4, nhóm IIA. D. chu kì 4, nhóm VIIIA.
Câu 4: Cation X
3+
và anion Y
2-
đu có cu hình electron  phân lp ngoài cùng là 2p
6
. V trí ca X và Y
trong bng tun hoàn ln lt là
A. X  chu kì 2, nhóm IIIA và Y  chu kì 2, nhóm IVA.
B. X  chu kì 3, nhóm IIA và Y  chu kì 3, nhóm VIA.
C. X  chu kì 2, nhóm IIA và Y  chu kì 3, nhóm VIA.
D. X  chu kì 3, nhóm IIIA và Y  chu kì 2, nhóm VIA.
Câu 5:Cho cu hình electron ca các ht vi mô sau:
X: [Ne]3s
2
3p
1
Y
2+
: 1s
2
2s
2
2p
6

Dãy gm các nguyên t đu thuc chu k 3 là
A. X, Y, M. B. X, M, T. C. X, Y, M, T. D. X, T.
Câu 6:Hp cht ion A đc to nên t các ion đn nguyên t M
2+
và X
2-
. Tng s ht (ntron, proton,
electron) trong phân t A là 84, trong đó s ht mang đin nhiu hn s ht không mang đin là 28 ht. S
ht mang đin ca ion X
2-
ít hn s ht mang đin ca ion M
2+
là 20 ht. V trí ca M trong bng tun
hoàn là
Tài liu hc tp chia s
Cu to nguyên t - Bng h thng tun hoàn – Liên kt hoá hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -

A. ô 8, chu kì 2, nhóm VIA. B. ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.
C. ô 12, chu kì 3, nhóm IIA. D. ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.
Câu 7: Hp cht A to bi ion M
2+
và ion X
2
2
. Tng s ht c bn to nên hp cht A là 241 trong đó,
tng s ht mang đin nhiu hn ht không mang đin là 47. Tng s ht mang đin ca ion M

2
D. MgCl
2

Câu 10: Cho hai nguyên t ca hai nguyên t A và B thuc nhóm chính liên tip, tng s hiu ca chúng
là 23, A thuc nhóm V và đn cht ca A và B không phn ng vi nhau  nhit đ thng. A và B là
A. P và O
2
B. N
2
và S C. N và S . D. P và S
Câu 11: Tính cht nào sau đây không bin đi tun hoàn theo chiu tng ca đin tích ht nhân ca các
nguyên t trong bng tun hoàn?
A. Nguyên t khi B.  âm đin
C. Nng lng ion hóa D. Bán kính nguyên t
Câu 12:Trong mt chu k (vi các nguyên t thuc nhóm A, tr nhóm VIIIA), theo chiu tng ca đin
tích ht nhân thì
A. Bán kính nguyên t gim dn, s lp electron tng dn
B. Tính phi kim mnh dn, nng lng ion th nht luôn tng dn
C. Tính baz, tính axit ca các oxit mnh dn
D. Tính kim loi gim dn, đ âm đin tng dn
Câu 13:Trong dãy các nguyên t t Na đn Cl (theo chiu tng ca đin tích ht nhân) thì:
1) bán kính nguyên t tng. 2) đ âm đin gim.
3) nng lng ion hoá th nht tng dn. 4) tính baz ca oxit và hiđroxit gim dn.
5) tính kim loi tng dn. 6) tính phi kim gim dn.
S nhn đnh đúng là
A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.
Câu 14: Cho các ion sau: Cl
-
; S

D. .Ca
2+
; K
+
; Cl
-
; S
2-
.
Câu 15:Dãy nào sau đây xp theo chiu tng dn bán kính ca các ion?
A. Al
3+
; Mg
2+
; Na
+
; F

; O
2
. B. Na
+
; O
2
; Al
3+
; F

; Mg
2+


Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 -

A. X, Z, Y. B. Z, X, Y. C. X, Y, Z. D. Z, Y, X.
Câu 18:Các ion X
+
, Y
2+
, Z
-
, T
2-
đu có cu hình electron ngoài cùng là 3s
2
3p
6
. Tính kh ca X, Y, Z, T
gim dn theo th t t trái sang phi là
A. T, Z, Y, X B. X, Y, T, Z C. X, Y, Z, T D. Y, X, T, Z
Câu 19: Cho các nguyên t M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19).  âm đin ca các nguyên
t tng dn theo th t
A. Y < M < X < R . B. R < M < X < Y. C. M < X < R < Y. D. M < X < Y < R.
Câu 20: Xét ba nguyên t có cu hình electron ln lt là: X: 1s
2
2s
2
2p
6

< XOH
C. XOH < Y(OH)
2
< Z(OH)
3
D. Z(OH)
2
< Y(OH)
3
< XOH
Câu 21:Dãy nguyên t nào sau đây đc xp đúng theo th t gim dn đ âm đin
A. F, O, P, N B. O, F, N, P C. F, O, N, P D. F, N, O, P
Câu 22:Dãy sp xp Al, Si, Na, K, Mg theo chiu bán kính nguyên t tng dn là
A. K, Na, Mg, Al, Si B. Si, Al, Mg, Na, K C. Na, K, Mg, Si, Al D. Si, Al, Na, Mg, K
Câu 23:Tính axit ca các axit có oxi thuc phân nhóm chính V (VA) theo trt t gim dn là
A. H
3
SbO
4
, H
3
AsO
4
, H
3
PO
4
, HNO
3
B. HNO

AsO
4
, H
3
PO
4
, H
3
SbO
4
, HNO
3

Câu 24:Dãy cht nào sau đây đc sp xp đúng theo th t tính axit gim dn?
A. H
2
SiO
3
, HAlO
2
, H
3
PO
4
, H
2
SO
4
, HClO
4

3
, HAlO
2
D. H
2
SO
4
, HClO
4
, H
3
PO
4
, H
2
SiO
3
, HAlO
2

Câu 25:Trong các hidroxit sau, cht có tính baz mnh nht là
A. Be(OH)
2
B. Ba(OH)
2
C. Mg(OH)
2
D. Ca(OH)
2


2
O
7

Câu 28: X, Y là 2 nguyên t kim loi thuc cùng mt nhóm A trong bng tun hoàn. Bit Z
X
< Z
Y
và Z
X
+ Z
Y
= 32. Kt lun nào sau đây là đúng?
A. Bán kính nguyên t ca X > Y. B. Nng lng ion hóa I
1
ca X < Y.
C. X, Y đu có 2 electron lp ngoài cùng. D. Tính kim loi ca X > Y.
Câu 29:X, Y, Z là các nguyên t thuc cùng mt chu k trong bng tun hoàn. Bit:
- Oxit ca X tan trong nc to thành dung dch làm đ giy qu tím.
- Y tan ngay trong nc to thành dung dch làm xanh giy qu tím.
- Oxit ca Z phn ng đc c vi dung dch HCl và dung dch NaOH
Dãy sp xp theo chiu tng dn s hiu nguyên t ca X, Y và Z là
A. Y, Z, X B. X, Y, Z C. Z, Y, X. D. X, Z, Y
Câu 30:Cho X và M là 2 nguyên t đu thuc phân nhóm chính, anion X
–
và cation M
2+
(M không phi là
Be) đu có chung 1 cu hình electron vi nguyên t R. Khng đnh nào sau đây là không đúng?
A. Nu M  chu kì 3 thì X là Flo.

2+
.
S phát biu đúng là
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
Câu 32: Cho các nhn đnh sau:
1) Nu cu hình electron ca ion X
2+
là 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
thì nguyên t X thuc chu kì 4, nhóm
VIIIB.
2) Các ion và nguyên t: Ne, Na
+
, F
−
có đim chung là có cùng s electron.
3) Dãy gm các nguyên t đc sp xp theo chiu gim dn bán kính nguyên t t trái sang phi là K,
Mg, Si, N.
4) Tính baz ca dãy các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)
2

2
np
4
. Trong hp cht khí
ca nguyên t X vi hiđro, X chim 94,12% khi lng. Phn trm khi lng ca nguyên t X trong oxit
cao nht là
A.50,00% B.27,27% C.60,00% D.40,00%
Câu 37: Phn trm v khi lng ca nguyên t R trong oxit cao nht và trong hp cht khí vi hiđro
tng ng là a% và b%, vi a : b = 0,425. Tng s electron trên các phân lp p ca nguyên t R là
A. 9. B. 8. C. 10. D. 11.
Câu 38:Phn trm v khi lng ca nguyên t R trong hp cht khí vi hiđro (R có s oxi hóa thp nht)
và trong oxit cao nht tng ng là a% và b%, vi a : b = 54/17. Phát biu nào di đây là đúng?
A. Hp cht khí ca R vi hiđro tan tt trong nc to thành dung dch trung tính.
B. Nguyên t R  trng thái c bn có 5 electron đc thân.
C. Cng hóa tr ca R trong axit vi s oxi hóa cao nht là 4.
Tài liu hc tp chia s
Cu to nguyên t - Bng h thng tun hoàn – Liên kt hoá hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 7 -

D. Phân t oxit cao nht ca R không có cc.
Dng 3:
Liên kt Hóa hc
Câu 1: Liên kt cng hoá tr là liên kt đc hình thành gia hai nguyên t bng
A. Mt hay nhiu cp electron chung B. Nhiu cp electron chung
C. S cho - nhn proton D. Mt cp electron dùng chung
Câu 2: Trng hp nào sau đây không tha mãn quy tc bát t?
A. NH

Y
2
. D. X
2
Y
2
.
Câu 4:Tng s ht c bn trong nguyên t ca nguyên t M, X ln lt là 58 và 52. Hp cht MX có tng
s ht proton trong mt phân t là 36. Liên kt trong phân t MX thuc loi liên kt:
A. Ion B. Cng hóa tr không phân cc
C. Cng hóa tr phân cc D. Cho nhn
Câu5:Dãycác chtnàosau đâylàcáchpchtion?
A.AlCl
3
,HCl, NaOH. B.HNO
3
,CaCl
2
,NH
4
Cl.
C.KNO
3
,NaF, H
2
O. D.NaCl, CaO, NH
4
Cl.
Câu 6: Dãy các cht nào sau đây ch có liên kt cng hóa tr trong phân t?
A. H

SO
4
, PCl
3
, SO
2
Cl
2
, OF
2
, N
2
O
4
. B. K
3
PO
4
, NO
2
, SO
3
, NH
4
Cl, HNO
3
.
C. (NH
4
)

O,
H
2
O, NH
3
, MgCl
2
, CO
2
, KOH, HCl. S cht có liên kt cng hóa tr là
A. 3 B. 5 C. 4 D. 6
Câu 9: Cho đ âm đin ca các nguyên t nh sau: O (3,44), Cl (3,16), Mg (1,31), C (2,55), H (2,2).
Trong các phân t: MgO,
CO
2
, CH
4
, Cl
2
O. S cht có kiu liên kt cng hóa tr có cc là
A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.
Da vào hiu đ âm đin ta có MgO =2,13 (LK ion) CO
2
=0,89 (tuy nhiên d a va o câ u ta o ) liên kê t cô ng
ht không phân c c, 2 châ t co n la i cho n . – sai, 2 cht  đây là CO2 và Cl2O, CH4 coi nh không phân cc
Câu 10: Dãy các cht đc xp theo chiu tng dn s phân cc ca liên kt?
A. NaCl; Cl
2
; HCl B. HCl; N
2

4
NO
2
, H
2
SO
4
B. NH
4
NO
2
, H
2
O
2
, H
2
SO
4
C. HBr, H
2
SO
4
D. NH
3
, NH
4
NO
2


, H
2
SO
4
, SO
3
.
Câu 14:Cho các cht: O
2
, O
3
, CO, CO
2
, SO
2
, NH
3
, NH
4
Cl, HCOONH
3
CH
3
, CH
3
NH
2
. S cht có liên kt
cho - nhn trong công thc cu to là
A.5 B.6 C. 4 D. 3

. B. H
2
SO
4
, NH
4
Cl, KNO
2
.
C. KNO
3
, FeCl
3
, NaNO
3
. D. NH
4
NO
3
, K
2
SO
4
, NaClO
4
.
Câu 17:Cho các nguyên t: Na, Ca, H, O, S có th to ra bao nhiêu phân t hp cht có KLPT  82 mà
trong phân t ch có liên kt cng hóa tr?
A. 5 B. 6 C. 7 D. 8
Câu 18:Trong các phân t NCl

, CH
4
, NH
3
. S loi phân t có liên kt đôi và liên
kt ba ln lt là
A. 2 và 2. B. 3 và 2. C. 3 và 1. D. 2 và 1.
Câu 20:Hp cht trong phân t có liên kt ion là
A. NH
4
Cl. B. HCl. C. H
2
O. D. NH
3
.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008)
Câu 21:Dãy gm các cht trong phân t ch có liên kt cng hoá tr phân cc là
A. O
2
, H
2
O, NH
3
. B. H
2
O, HF, H
2
S. C. HCl, O
3
, H

5
. Liên kt hoá hc gia nguyên t X và nguyên t Y thuc loi liên kt
A.kim loi. B.cng hoá tr. C.ion. D.cho nhn.
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng 2008)
Câu 24:Các cht mà phân t không phân cc là
A. HBr, CO
2
, CH
4
. B. Cl
2
, CO
2
, C
2
H
2
.
C. NH
3
, Br
2
, C
2
H
4
. D. HCl, C
2
H
2

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
Câu 26: Cho các nguyên t:
19
K,
11
Na,
20
Ca,
9
F,
8
O,
17
Cl. Có bao nhiêu phân t hp cht ion to thành t 2
nguyên t trong các nguyên t trên có cu hình electron ca cation khác cu hình electron ca anion?
A. 4 B. 6 C. 3 D. 5
Câu 27: Cho H (Z=1), N (Z=7), O (Z=8). Trong phân t HNO
3
, tng s cp electron lp ngoài cùng
không tham gia liên kt ca 5 nguyên t là
A. 8. B. 9. C. 7. D. 6.
Câu 28: S cp electron góp chung và s cp electron cha liên kt ca nguyên t trung tâm trong các
phân t: CH
4
, CO
2
, NH
3
, P
2

4,
Cl
2
, C
2
H
2
, HCl. S cht mà phân t phân cc
là
A. 4 B. 5 C. 3 D. 6
Câu 30:in hóa tr ca các nguyên t Cl, Br trong các hp cht vi các nguyên t nhóm IA là
A. 2- B. 2+ C. 1- D. 1+.
Câu 31:Trong hp cht Al
2
(SO
4
)
3
, đin hóa tr ca Al là
A. 3+ B. 2+ C. 1+ D. 3
Câu 32: Hóa tr ca nguyên t N trong các cht và ion: N
2
,
NH
4

, HNO
3
ln lt là
A. 3, 3, 4. B. 3, 4, 4. C. 0, 3, 5. D. 0, -3, +5.

4
vì trong phân t NO
2
còn có 1 electron
đc thân có th to thành liên kt.
B. Phân t CO
2
có cu trúc thng hàng.
C. Trên mi phân t Nit còn 1 cp electron cha liên kt.
D. NH
3
có kh nng nhn proton vì trên nguyên t N ca NH
3
còn 1 cp electron có kh nng to liên
kt cho nhn vi ion H
+
.
Câu 36: Chn phát biu đúng trong các phát biu sau
A. NH
3
có cu trúc tam giác đu (lai hoá sp
2
).
B. CO
2
và SO
2
đu có cu trúc thng (lai hóa sp).
C. CO
2

C. C
2
H
6
có 8 liên kt  D. C
4
H
10
có 12 liên kt 
Câu 39:Tng s liên kt  (xích ma) trong mt phân t anken có công thc chung C
n
H
2n
là
A. 3n. B. 3n – 1. C. 3n – 2. D. 3n + 1.
Câu 40:S liên kt  (xích ma) có trong mi phân t: etilen; axetilen; buta-1,3-đien ln lt là
A. 3; 5; 9 B. 5; 3; 9 C. 4; 2; 6 D. 4; 3; 6
(Trích đ thi tuyn sinh Cao đng 2010)
Câu 41:Hiđrocacbon X mch h có 7 liên kt  và 3 liên kt  trong phân t. S đng phân cu to tha
mãn tính cht ca X là
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Tài liu hc tp chia s
Cu to nguyên t - Bng h thng tun hoàn – Liên kt hoá hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 10 -

Câu 42: Trong các cht sau:
amoniac, hiđroflorua, metylamin, ancol etylic, axit axetic, axeton,

Câu 45: Phát biu nào sau đây không đúng?
A. 4 nguyên t cacbon trong phân t but-2-in cùng nm trên đng thng.
B. Ankin có 5 nguyên t cacbon tr lên mi có mch phân nhánh.
C. Tt c các nguyên t cacbon trong phân t isopentan đu có lai hóa sp
3
.
D. 3 nguyên t cacbon trong phân t propan cùng nm trên đng thng.
Câu 46:Cho các phát biu sau:
(1) Trong mt chu kì, theo chiu tng ca đin tích ht nhân thì bán kính nguyên t gim dn.
(2) Trong mt nhóm A, theo chiu tng dn ca đin tích ht nhân thì đ âm đin tng dn.
(3) Liên kt hóa hc gia mt kim loi nhóm IA và mt phi kim nhóm VIIA luôn là liên kt ion.
(4) Nguyên t N trong NH
3
và trong
+
4
NH
có cùng cng hóa tr là 3.
(5) S oxi hóa ca Cr trong K
2
Cr
2
O
7
là +6.
S phát biu đúng là
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
Câu 47: Có các nhn đnh sau đây:
1) Trong phân t buta-1,3-đien, tt c các nguyên t đu nm trên mt mt phng.
2) Liên kt kim loi và liên kt ion đu hình thành do lc hút tnh đin gia các phn t tích đin trái

Cu to nguyên t - Bng h thng tun hoàn – Liên kt hoá hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 11 -

f, Hp cht ca R vi hiđro có liên kt hiđro liên phân t
S nhn đnh đúng là
A. 2 B. 5 C. 4 D. 3
Câu 49: Tinh th NaCl kt tinh theo kiu mng lp phng đn gin. S ion clo tip giáp vi mi ion
natri là
A. 4. B. 12. C. 8. D. 6.
Câu 50: Phát biu nào sau đây là không đúng?
A. Photpho trng có cu trúc tinh th phân t B. Iot có cu trúc tinh th phân t
C. Than chì có cu trúc tinh th nguyên t D.  th rn NH
4
Cl tn ti  dng tinh th phân t
Câu 51:Cho tinh th các cht sau: iot (1), kim cng (2), nc đá (3), mui n (4), silic (5). Tinh th
nguyên t là các tinh th
A. (1), (2), (5). B. (1), (3), (4). C. (2), (5). D. (3), 4).
Câu 52: Dãy nào di dây các cht đc xác đnh cu trúc tinh th hoàn toàn đúng:
A. Natri, st, đng, nhôm, vàng và cacbon thuc tinh th kim loi.
B. Mui n, xút n da (NaOH), potat (KOH) và diêm tiêu (KNO
3
) thuc tinh th ion.
C. Kim cng, lu hunh, photpho và magie thuc tinh th nguyên t.
D. Nc đá, đá khô (CO
2
), iot và mui n thuc tinh th phân t
Câu 53: Phát biu nào sau đây là đúng?

-8
cm. D. 1,009.10
-8
cm.
Câu 57:Gi thit trong tinh th các nguyên t st là nhng hình cu chim 75% th tích tinh th, phn còn
li là các khe rng gia các qu cu. Cho khi lng nguyên t ca Fe là 55,85  20
0
C và khi lng
riêng ca Fe là 7,78 g/cm
3
. Bán kính nguyên t gn đúngca Fe là
A. 1,44.10
-8
cm B. 1,29.10
-8
cm C. 1,97.10
-8
cm D. 1,56.10
-8
cm. Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun:
Hocmai.vn