!"#$"
%&$'()*+,
-./#0.
1.
I.HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI.
II. CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI.
I.HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI.
1.Thí nghiệm.
23$456789:;<'+)==#3>==3>==#?>@
#3>@#?A==<A==$BCDA==EFBA==BF"
23G(9H:)B(I8JK$&;9LM9H:
Hiện tượng
Đèn sang
Dẫn diện
Đèn không sáng
Không dẫn điện
-
N=#3
-
N=#?
-
N=3
-
@#3
-
@#?
-
- Arrhenius đã chỉ ra rằng: tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối là do trong dd của chúng
có các tiểu phân mang điện tích gọi là các ion.
Ion mang điện tích d ơng: cation
Ion mang điện tích âm : anion
Kết luận: axit, baz , mu i ion
VDX9H<9H
2.Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ,
muối.
I.HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI.
Y.#./Z
Y.#./Z
:9H)[$;X;<B!B
3<9H)<QB!B
1. Cấu tạo của phân tử H
2
O
II. CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI.
?
!P)!P\:
V
B#3)BAbB#
2
)3
V
5c(^@dcd;!P
%Bd9'$!()Bd9'$=D,J
K$;XD;)"&:$"@9eIBQ]fM;!P)(
B;B#2)3V)M($8;='Qg@)h)BBJ
DX9H
2. Quá trình điện li của NaCl trong nước
II. CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI.
+ -
dd dd dd
NaCl Na +Cl→
2. Quá trình điện li của HCl trong nước
II. CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI.
!P9BB$)!P\:
+
3
3
3:=Dij=B
3:!(ij3B
Kết luận:
D9a[$;X!BM!P3B
3
V
2
!P3
)3<)B=9!"Q]!BQhBn
SJZ3
J3?
o
3J3
O
?
O
NJ%?,
;;
)oB&8;<&$A<)B)<9H
?
3
?
o
3
p
#3?
o