CHẤT ĐIỆN LY - SỰ ĐIỆN LY
1.Nêu định nghĩa chất điện ly? Lấy 5ví dụ về chất điện ly và 5 ví dụ về chất không điện ly.
Sự điện ly là gì ? Lấy 5 ví dụ về sự điện ly.Những hiđroxit nào có PT điện ly.Giải thích?
2.Thế nào là chất điện ly mạnh ? Thế nào chất điện ly yếu? Ví dụ? Tại sao nói sự điện ly là quá trình
thuận nghịch .Giải thích vì sao dung dịch muối , axit, bazơ dẫn điện.
3.Viết PT điện ly (Nếu có) các chất sau: HNO
3
, H
2
SO
4
, Ba(OH)
2
, Al
2
(SO
4
)
3
, FeCl
3
, MgSO
4
, CaCO
3
,
CH
3
COOH, H
2
S, H

độ mol/lit của ion H
+
trong 2 dung dịch trên.
b, Trong 1 lít dung dịch CH
3
COOH 0,01 M có 6,26.10
21
phân tử chưa phân ly và ion .Tính độ điện ly
của axit ở nồng độ đó.
Bài: AXIT - BAZƠ
1. a, Nêu định nghĩa mới về axit và bazơ.
b, Nêu định nghĩa về phản ứng axit - bazơ. Cho thí dụ một phản ứng cụ thể.
2. Viết PT phân tử của phản ứng có phương trình ion rut gọn như sau:
a, H
3
O
+
+ OH
-
= 2H
2
O
b, 2H
3
O
+
+ Cu(OH)
2
= Cu
2+

là một chất lưỡng tính (cho biết công thức
của nhôm hiđroxit còn được viết ở dạng: HAlO
2
. H
2
O và ion (AlO
−
2
) có tên là aluminat).
6. Đổ 10ml dung dịch KOH vào 15ml dung dịch H
2
SO
4
0,5M, dung dịch vẫn còn dư axit. Thêm 3ml
dung dịch NaOH 1M vào thì dung dịch được trung hòa. Hãy xác định nồng đọ mol/lit của dung dịch
KOH.
7. Đổ 150ml dung dịch KOH vào 50ml dung dịch H
2
SO
4
1M, dung dịch trở thành dư bazơ. Cô cạn
dung dịch, thu được 11,5g chất rắn. Tính nồng độ mol/lit của dung dịch KOH
8. Tính nồng độ mol/lit của dung dịch H
2
SO
4
và dung dịch NaOH, biết rằng:
- 30ml dung dịch H
2
SO

↔ H
2
CO
3
+ H
2
O
HCO
3
-
+ OH
-
↔ CO
3
2-
+ H
2
O
.
Có thể coi ion HCO
3
-
là ion lưỡng tính được không? Giải thích.
b, Viết các PTPƯ chứng tỏ rằng các ion HSO
3
-
, HPO
4
2-
cũng là những ion lưỡng tính như ion

-
,HCO
3
-
,và cac chất NH
3
,Al(OH)
3
,ZnO, là
axít,bazơ,hay trung tính?Tại sao?
13.Cho 100ml dung dịch Al
2
(SO
4
)
3
0,1M tác dụng với 100ml dung dịch NaOH thì thu được 1,17 (g)
kết tủa .Tính C
M
(NaOH)=?
Bài :pH , CỦA DUNG DỊCH
1.Một dung dịch axit H
2
SO
4
có pH=4.
a,Tính nồng độ mol/l của ion H
+
.
b,Tính nồng độ mol/l của dung dịch axit.

4
+
,CO
3
2-
,CH
3
COO
-
,HSO
4
-
,K
+
,Cl,
-
Al
3+
,HCO
3
-
là axit,bazơ , lưỡng tính hay trung tính ?Tại sao ?Trên cơ sở đó hãy dự đoán các dung dịch
sau có pH > ,< , hay = 7:Na
2
CO
3
,KCl,AlCl
3
,CH
3

6
H
5
ONa vào nước sau đó cho vào
mỗi dd 1 ít quì tím. Hỏi quì tím có màu gì?
b. Có 6 dd: AlCl
3
(1) , K
2
CO
3
(2), NaHSO
4
(3) , NaHCO
3
(4), Na
2
S (5), Fe(NO
3
)
3
.(6)
- Nhúng giấy quì tím vào từng dd. Hỏi quì tím có màu gì? viết PT ion?
- Trộn (1), với (2); (1) với (5), (6) với (2) . Có hiện tượng gì xảy ra?
9. Cho 1 ít phenolphtalein vào dd NH
3
loãng có chứa amol NH
3
được dd có màu gì ? Màu của dd biến
đổi như thế nào trong từng trường hợp:

nồng độ mol/l của cácdd thu được.
.
13. dd Ba(OH)
2
có PH=13 ( dd A), dd HCl có PH= 1 ( dd B).
a. Tính nồng độ mol/l của dd A, ddB?
b. Trộn 2,75 lít ddA với 2,25 lít dd B. Xác định nồng mol/l của các chất trong dd tạo thành., Xác
định môi trường của dd này
.