Code 1
Bài 1.1. Viết phương trình điện li các chất sau đây (nếu có ) :
1. HClO
4
2. Sr(OH)
2
3. K
3
PO
4
4. BaCl
2
5. AgCl 6. Fe(OH)
3
7. Al
2
(SO
4
)
3
8. KMnO
4
9. KOH 10. HNO
3
11. BaSO
4
Bài 1.3. Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch sau :
a. 100 ml dung dịch chứa 4,26 gam Al(NO
3
)
3

0,375 M .
Bài 6.3. Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH)
2
bằng 1,5 lít H
2
O thu được dung dịch có pH = 13 . Tính nồng độ
mol ban đầu của dung dịch Ba(OH)
2
.
Code 2
Bài 2.3. Trong một dung dịch có chứa a mol Ca
2+
, b mol Mg
2+
, c mol Cl
–
và d mol NO
3
-

a. Lập biểu thức liên hệ giữa a, b, c, và d
b. Nếu a = 0,01 ; c = 0,01 và d = 0,03 thì b bằng bao nhiêu ?
Bài 3.1. Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch :
1. Axit mạnh H
2
SeO
4
(nấc thứ nhất điện li mạnh) 2. Axit yếu ba nấc H
3
PO

+
trong 1 lít dung dịch đó . Cho biết C% = C(Mol/l).M/10.D
Bài 5.1. Tính pH của dung dịch chứa 1,46 gam HCl trong 400 ml .
Bài 3.4. Cho dung dịch HClO có nồng độ mol 0,01M, ở nồng độ này HClO có độ điện li là α = 0,172% .
a). Tính nồng độ các ion H
+
và ClO
-
.
b). Tính nồng độ mol HClO sau điện li
Bài 5.5. Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam Mg vào 100 ml dung dịch HCl 3M . Tính pH của dung dịch thu được .
Code 3
Bài 1.2. Viết công thức của chất mà khi điện li tạo ra các ion :
a. K
+
và CrO
4
2-
b. Fe
3+
và NO
3
-
c. Mg
2+
và MnO
4
-
d. Al
3+

0,2M .
Bài 2.2. Dung dịch A chứa Na
+
0,1 mol , Mg
2+
0,05 mol , SO
4
2-
0,04 mol còn lại là Cl
-
. Tính khối lượng muối
trong dung dịch .
Bài 4.7. Tính nồng độ H
+
của các dung dịch sau :
a. Dung dịch CH
3
COOH 0,1M . Biết K
a
= 1,75.10
-5
.
b. Dung dịch NH
3
0,1M . Biết K
b
= 6,3.10
-5
.
Bài 5.3. Tính pH của các dung dịch sau :

COOH 0,1M có độ điện li α = 1% .
d). Tính pH của dung dịch hỗn hợp CH
3
COOH 0,2M và CH
3
COONa 0,1M . Cho K
a
của CH
3
COOH là
1,75.10
-5
.
Bài 3.5. Hòa tan 3 gam CH
3
COOH và nước để được 250 ml dung dịch, biết độ điện li α = 0,12 . Tính nồng độ
mol của các phân tử và ion trong dung dịch
Bài 4.4. Tính nồng độ mol của ion OH
-
có trong dung dịch NH
3
0,1M , biết hằng số phân li bazo k
b
= 1,8.10
-5

Bài 4.6. Axit propanoic (C
2
H
5

b). Dung dịch CH
3
COOH 1M , biết dung dịch có pH = 4 .
Code 5
Bài 2.5. Dung dịch A chứa các ion Al
3+
= 0,6 mol, Fe
2+
= 0,3 mol , Cl
-
= a mol, SO
4
2-
= b mol . Cô cạn dung
dịch A thu được 140,7 gam . Tìm a và b.
Bài 3.7. Tính nồng độ mol của các ion H
+
và CH
3
COO
-
trong 2 lit dung dịch có chứa 24 gam CH
3
COOH hòa
tan . Biết độ điện li của axit là α = 1,2%
Bài 4.3. Tính nồng độ mol ion H
+
của dung dịch CH
3
COOH 0,1M , biết hằng số phân li của axit