1

SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC
I.

II.

III.

THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN
1.Họ và tên : NGUYỄN TRÍ NGẪN
2. Ngày tháng năm sinh : 14 tháng 10 năm 1972
3.Nam, nữ : Nam
4. Địa chỉ : tổ 16 khu Văn Hải, thị tấn Long Thành, Long Thành, Đồng Nai
5. Điện thoại : CQ :0613844081, NR : 0613545279; ĐTDĐ :0909083720
6. Fax :
Email :
7. Chức vụ : Giáo viên
8.Đơn vị công tác : Trường THPT LONG THÀNH
TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO
- Học vị ( trình độ chuyên môn, nghiệp vụ) cao nhất : Thạc sỹ
- Năm nhận bằng : 2011
- Chuyên ngành đạo tạo : Hoá học
KINH NGHIỆM KHOA HỌC
-Lĩnh vực chuyên môn có kinh nghiệm : Hoá học
-Số năm có kinh nghiệm :16 năm
- Các sáng kiến kinh nghiệm đã có trong 5 năm gần đây
“Hướng dẫn phương pháp giải toán hoá hữu cơ bằng phương pháp tương đương”
năm 2003
“ Một số phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa học” năm 2008
“ Phân loại và phương pháp giải bài tập Hóa học 12 phần kim loại” năm 2011

2.1. Cơ sở lý luận
- Dựa theo kiến thức nền tảng là sách giáo khoa Hóa học 12 nâng cao
- Dựa vào nội dung các định luật: bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, bảo toàn điện tích,
bảo toàn nguyên tố, bảo toàn số mol…
- Các phương pháp: dùng công thức tương đương, phương pháp tăng giảm khối lượng, sử
dụng phương trình ion rút gọn, phương pháp biện luận, phương pháp ghép ẩn số, phương
pháp dựa theo sơ đồ phản ứng, sơ đồ đường chéo, phương pháp tự chọn lượng lượng chất,
phương pháp qui đổi …
2.2. Nội dung, biện pháp thực hiện các giải pháp của đề tài
2.2.1. Phương pháp giải toán : Kim loại tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng)
2.2.1.1. Cơ sở lý thuyết
a. Kim loại tác dụng với dung dịch HCl
Ta có sơ đồ tổng quát như sau:
KL + 2HCl muối +H2(1)
Từ (1) ta luôn luôn có số mol HCl = 2 lần số mol H2
KL: có thể là một kim loại hay hỗn hợp nhiều kim loại
Thông thường đề bài hay cho số mol H2 ta suy ra số mol HCl hay ngược lại
Đề bài hay yêu cầu tính khối lượng muối khan ta có thể sử dụng định luật bảo toàn
khối lượng
2


3

mmuoái = mKL + mHCl − mH

2

Hay : mmuoái = mKL + mCl (nCl = 2.nH )
−

m muối = mKL+ 96.nH2
c.Kim loại tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm HCl và H2SO4 loãng
Ta có sơ đồ tổng quát như sau:
KL + 2H+→ muối +H2 (3)
Từ (3) ta luôn luôn có số mol H+ = 2 lần số mol H2
KL: có thể là một kim loại hay hỗn hợp nhiều kim loại
Đề bài hay yêu cầu tính khối lượng muối khan ta có thể sử dụng định luật bảo toàn
khối lượng
mmuoái = mKL + mH SO + mHCl − mH
2

Hay :

4

2

mmuoái = mKL + mSO2− + mCl− (nSO2− = nH , nCl− = 2.nH )
4

4

2

2

2.2.1.2. Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al, Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được
dung dịch X và 8,96 lít H2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X số gam muối khan thu được là
A.39,4.

D.4,02.

Hướng dẫn giải
• Cách 1
KL + 2HCl muối +H2
Số mol H2 = 0,04 (mol) số mol Cl- = 0,08(mol)
mmuoái = mKL + mCl− = 1,48 + 35,5.0, 08 = 4,32(gam )

Cách 2: Vận dụng công thức
m muối = mKL+ 71.nH2 = 1,48+ 0.04. 71= 4,32( gam)

( Đáp án B)
Ví dụ 3: Cho 2,96 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Zn tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl
1,4M thu được dung dịch X và H2. Cô cạn dung dịch X số gam muối khan thu được là
A.8,07.

B.9,73.

C.8,52.

D.7,93.

Hướng dẫn giải
• Cách 1
KL + 2HCl muối +H2
4


5


nuối

KL

2

= m + 96 . nH =11+96.0,4 = 49,4(gam)

( Đáp án A)
Ví dụ 5: Cho 6,88 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4
loãng thu được dung dịch X và 2,24 lít H2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X số gam muối khan
thu được là
A.19,14.

B.16,84.

C.16,48.

D.10,42.

Hướng dẫn giải
• Cách 1
KL + H2SO4 muối +H2
Số mol H2= 0,1 (mol) = số mol SO425


6

mmuoái = mKL + mSO2− = 6,88 + 96.0,1 = 16, 48(gam )
4

• Cách 2: Vận dụng công thức
m

nuối

KL

2

= m + 96 . nH ⇒12,99 = m + 96.0,09 ⇒m=4,35 (gam)

( Đáp án D)
Ví dụ 7 : Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn
hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (ở đktc). Cô
cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là
A. 38,93 gam.
B. 103,85 gam. C. 25,95 gam.
D. 77,86 gam.
Hướng dẫn giải
Số mol HCl = 0,5 (mol) = số mol ClSố mol H2SO4 = 0,14(mol) = số mol SO426


7

Số mol H+ = 0,5 + 0,14.2 = 0,78(mol)
Số mol H2 = 0,39 (mol)
KL + 2H+muối +H2
(mol)

0,78


2.2.1.3.Bài tập vận dụng
Câu 1: Cho 2,37 gam hỗn hợp gồm Al, Cr tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được dung
dịch X và 1,68 lít H2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X số gam muối khan thu được là
A.9,134.

B.7,396.

C.7,695.

D.7,596.

Câu 2: Cho 2,70 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cr tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được
dung dịch X và 1,568 lít H2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X số gam muối khan thu được là
A.6,77.

B.7,67.

C.7,76.

D.40,2.

Câu 3: Cho 3,94 gam hỗn hợp gồm Cr, Fe , Zn, Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4
loãng thu được dung dịch X và 1,792 lít H2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X số gam muối khan
thu được là
A.19,24.

B.11,26.

C.11,62.

R + H2SO4 ñaëc

SO2
S
H2S

+ H2O +......

ne (cho) = nR .x [ x là số e mà kim loại (R) đã cho]

Sau đây là số mol e nhận tính theo các sản phẩm
+5

+4

• NO2 số mol e nhận = 1.số mol NO2 [ N + 1e → N ( NO ) ]
2
+5

+2

• NOsố mol e nhận = 3.số mol NO [ N + 3e → N ( NO) ]
+5

o

• N2số mol e nhận = 10.số mol N2 [ 2 N + 10e → N ]
2
+5



Khi sử dụng các quá trình trên cần lưu ý:
• Kim loại R là Fe thì sau phản ứng có thể tạo thành Fe3+ hoặc Fe2+ hoặc cả Fe3+ và Fe2+.
8


9

Fe Fe3+ +3e ( nu HNO3 hoc H2SO4 c núng, d)
FeFe2+ +2e( nu Fe d)
3+
Fe Fe + 3e
( nu Fe d mt phn)

2+
Fe Fe + 2e

Thụng thng khi bi toỏn yờu cu tớnh s mol ca axit (vớ d HNO3) hoc tớnh khi
lng mui, lỳc ny ta vit bỏn phn ng dng ion rỳt gn( sn phm kh ca kim
loi) l thun li, khi ú:
S mol HNO3 (b) = s mol H+ = s mol NO3-(b)
m
n

muoỏi

= mkl + m

NO3 (taùomuoỏi )


Mt s lu ý:
9


10

-Chất khử là kim loại bị oxi hóa lên mức cao nhất RRx++xe ( chú ý Fe có thể bị oxi
hóa thành Fe2+ hoặc Fe3+ hoặc cả Fe2+ và Fe3+ tùy thuộc vào lượng Fe dư hay không dư).
- Chất oxi hóa là S+6 có thể bị khử xuống mức oxi hóa thấp hơn : S+4(SO2), S0, S2
(H2S).Thông thường tạo ra SO2
-Từ dữ kiện bài toán phải nhận định đúng trạng thái số oxi hóa đầu và trạng thái số oxi
hóa cuối rồi áp dụng định luật bảo toàn e.
 Dạng 3: kim loại + hỗn hợp (HNO3+ H2SO4 đặc)
Một số lưu ý:

m

muoái

= mKL + m −
+m
NO3 (taïomuoái ) SO2− (taïomuoái)
4

Từ dữ kiện bài toán phải nhận định đúng trạng thái số oxi hóa đầu và trạng thái số oxi
hóa cuối rồi áp dụng định luật bảo toàn e.
 Dạng 4: kim loại +HNO3 ( hoặc muối nitrat)+ axit (HCl, H2SO4 loãng,
NaHSO4)
Một số lưu ý khi giải toán
- Trong môi trường axit (HCl, H2SO4 loãng, NaHSO4) ion NO3- trong muối nitrat có tính oxi


B. 4,48.

C. 5,60.

D. 3,36.

Hướng dẫn giải
Gọi n Fe = nCu = x ( mol )
56x + 64x = 12→ x = 0,1 mol
MX =19.2 = 38
8

NO(30)
38
NO2(46)

8

→số mol NO = số mol NO2 = a (mol)
Áp dụng định luật bảo tòan e, ta có :
nNO.3 + n NO2.1 = nFe.3 + nCu.2

→3a + a = 0,1.3 + 0,1.2→ a = 0,125 (mol)
V = 0,125.2.22,4 = 5,6 (lít)
(Đáp án C)
Ví dụ 2:Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn
hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)
A. 1,0 lít.


dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2. Tỉ khối của hỗn hợp khí
Y so với khí H2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 97,98.
Hướng dẫn giải
nAl =

B. 106,38.

C. 38,34.

D. 34,08.

12,42
= 0.46(mol) = nAl(NO3)3
27
1,344
= 0.06(mol)
nY=
22,4
MY =18.2 = 36
8

N2O(44)
36
N2(28)
nN2O = nN2 =

8
0,06
2


0,9408
22,4

= 0.042 (mol)

nM.x = nN2O.8 = 0,042.8= 0,336(mol)
M(M) =

3,024
0,336
x

nM =

0,336
(mol)
x

= 9x

Với x = 3 →M = 27 (Al)
(Đáp án B)
Ví dụ 5: Cho m gam Al tan hoàn toàn vào dung dịch HNO3 thấy thoát ra 11,2 lít (ở đktc)
hỗn hợp 3 khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ số mol nNO : nN2O : nN2 = 1: 2: 2 . Giá trị m là
A. 16,8

B. 2,7.

C. 35,1.

B. 5,4.

C. 27.

D. 2,7.

Hướng dẫn giải
11,2

nX =

22,4

= 0,5(mol)

MY= 19,8.2=39,6
NO(30)

6,4
39,6

NO2(46)
nNO
nNO2

=

9,6
6,4
9,6

D. 13,32 gam.
Hướng dẫn giải
Số mol NO = 0,04(mol)
Số mol Mg = 0,09(mol)
Số mol e cho = 0,09.2 = 0,18(mol)
Số mol e nhận = 0,04.3 = 0,12 (mol)< 0,18(mol) ⇒ trong dung dịch Y có NH4NO3
Theo định luật bảo toàn e, ta có:
Số mol NH4NO3=

0,18 − 0,12
= 0, 0075(mol)
8

mmuối= 86.0,09+80.0,0075 = 13,92(gam)
(Đáp án B)
Ví dụ 8: Cho 8,37 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Al tác dụng hoàn toàn với lượng dư H2SO4
đặc nóng thu được 0,2 mol SO2 ( sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch
Y số gam muối khan thu được là
A.27,57.

B.21,17.

C.46,77.

D.11,57.

Hướng dẫn giải
Cách 1
SO42- + 4H+ + 2eSO2+ 2H2O
(mol) 0,2


D.3,32.

Hng dn gii
NO3- + 2H+ + eNO2+ H2O
(mol) 0,05 0,1

0,05

n
=n
= 0,1(mol )
NO3 (bủ ) H +

nNO (bũkhửỷ) = 0, 05 nNO (taùomuoỏi) = 0,1 0, 05 = 0, 05( mol)
3

3

SO42-+ 4H+ +2eSO2 + 2H2O
0,01

(mol) 0,01 0,04

1
n
SO42 (bủ ) = 2 nH + = 0, 02(mol )

nSO2 (bũkhửỷ) = 0, 01 nSO2 (taùomuoỏi ) = 0, 02 0, 01 = 0, 01( mol)
4


2 4 = 0, 3 = 2, 5 < 3 Fe2 (SO4 )3
2

(mol)0,030,08 0,02
0,02
V = 0,02.22,4 = 0,448(lít)
(Đáp án A)
Ví dụ 13: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư được 896 ml hỗn hợp X gồm
NO và NO2 ( ở đktc) có tỉ khối so với H 2 bằng 21 và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch lượng
muối khan thu được là
A. 9,41 gam.

B. 10,08 gam.

C. 5,07 gam.

D. 8,15 gam.

Hướng dẫn giải
Cách 1
17


18
nY = 0, 04( mol )
MY = 21.2 = 42

4

NO(30)
42
NO2(46)


thể hoà tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là
A. 1,92.

B. 3,20.

C. 0,64.

D. 3,84.

Hướng dẫn giải
n Fe = 0,12
n NO− (trong muoái)
3

n Fe

=

;

n NO− (trong muoái) = 3. 0, 4.1: 4 = 0, 3 mol
3

0, 3
0,12
= 2, 5 ⇒ n Fe(NO3 )2 = n Fe(NO3 )3 =
= 0, 06 mol
0,12
2


C. 0,48.

D. 0,24.

Câu 3 : Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn
hợp gồm H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu
được dung dịch X và khí NO (duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung
dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là
A. 360.

B. 240.

C. 400.

D. 120.

Câu 4: Cho 4,32 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư). Sau khi phản ứng xảy ra
hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được
khi làm bay hơi dung dịch X là
A. 29,40 gam.

B. 29,04 gam.

C. 26,64 gam.

D. 13,32 gam.

2.2.3. Phương pháp giải toán : kim loại tác dụng với phi kim
2.2.3.1. Cơ sở lý thuyết
a. Kim loại tác dụng với oxi

M + S 
→
- Phản ứng xảy ra không hoàn toàn( sản phẩm gồm MS, M, S ) khi hòa tan trong oxit ( HCl,
H2SO4 loãng ) được hỗn hợp 2 khí H2S; H2 và một phần không tan là S (cũng có thể là CuS,
PbS)
- Các muối sunfua thu được khi đốt ngoài không khí cho các kim loại ( số oxi hóa cao hơn)
và khí SO2
t 0 2MO + 2SO2
2MS +3O2 
→
t 0 2Fe2O3+ 4SO2
4FeS + 7O2 
→
- Vì số mol O2 phản ứng > số mol SO2 mên phản ứng trên làm giảm số mol khí ⇒ áp suất

trong bình giảm tỉ lệ với số mol

nT pT
=
(V , T = const )
nS pS

- Nắm vững tính tan của các muối sunfua.
- Trong một số trường hợp ta có thể áp dụng định luật bảo toàn e hoặc bảo toàn nguyên tố sẽ
cho kết quả nhanh chóng.
c. Kim loại tác dụng với clo
- Hầu hết các kim loại đều tác dụng với clo ở nhiệt độ thường hoặc nung nóng cho muối
clorua
t 0 2MClx
2M + xCl2 


21

m 2− = 16.0,4 = 6, 4(gam ) = mO (oxit )
O

m chất rắn ( hoặc oxit) = m kim loại + mO
⇒ m kim loại = 34,5- 6,4 = 28,1(gam)

(Đáp án A)
Ví dụ 2: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm Mg, Cu, Fe, Al tác dụng hoàn toàn với O2 thu được
hỗn hợp Y có khối lượng 3,33 gam .Thể tích dung dịch HCl 1M cần để hoàn tan hết hỗn hợp
Y là
A.0,15 lít.

B.0,30 lít.

C.0,45 lít.

D.0,5 lít.

Hướng dẫn giải
mO= 3,33-2,13=1,2 (gam)nO=

1,2
= 0, 075 = n o2 − ( trong oxit)
16

2H+ + O2- H2O
(mol) 0,15 0,075

2 4

0, 4.98.100
= 171,93(ml)
20.1,14

(Đáp án D)
21


22

Ví dụ 4: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 5,68 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe,
FeO, Fe2O3, Fe3O4. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3(dư), thoát ra 0,672 lít
NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là
A. 2,62.

B. 4,48.

C. 4,84.

D. 2,52.

Hướng dẫn giải
nNO = 0,03(mol)
Chất khử là Fe ( Fe cho 3 e)
Chất oxi hóa là O2 và HNO3 ( O2 nhận 4 e, HNO3 nhận 3e)
Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe, O2
Theo định luật bảo toàn e, ta có : 3a= 4b + 0,03.3 ⇒ 3a - 4b = 0,09(1)
Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có : 56a+32b = 5,68(2)


=

2

(Đáp án B)
22


23

Ví dụ 6: Nung m gam hỗn hợp gồm bột Fe và S trong bình kín không có không khí. Sau
phản ứng đem phần rắn thu được hòa tan bằng lượng dư dung dịch HCl được 3,8 gam chất
rắn X không tan, dung dịch Y và 0,2 mol khí Z. Dẫn Z qua dung dịch Cu(NO 3)2 dư, thu
được 9,6 gam kết tủa đen. Giá trị của m là
A.11,2.

B.18,2.

C.15,6.

D.18,6.

Hướng dẫn giải
nCuS = 0,1(mol) = số mol H2S= nS(pư) = nFe (pư)
Hỗn hợp Z gồm H2S và H2  số mol H2 = 0,2-0,1= 0,1(mol) = nFe(dư)
mFe = (0,1+ 0,1).56 = 11,2(gam)
mS(ban đầu) = 32.0,1+ 3,8 = 7(gam)
m = 11,2+7=18,2(gam)
(Đáp án B)

24

gam của Al có trong hỗn hợp Y là
A.3,57.

B.7,35.

C.4,05.

D.3,44.

Hướng dẫn giải
mO + mCl = 42,34 − 16,98 = 25,36( gam)
2
2

nX = 0,5(mol)
Gọi a, b lần lượt là số mol của O2, Cl2
 a + b = 0,5
 a = 0,26(mol)
→

32a + 71b = 25,36  a = 0,24( mol)

Số mol e nhận = 4a + 2b = 1,52 (mol)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Al
Số mol e cho = 2x+3y
Theo định luật bảo toàn, e ta có: 2x+3y = 1,52(1)
mY=16,89 24x+27y=16,89 (1)
Từ (1) và (2) ta có x = 0,535 mol ; y = 0,15 (mol)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Al
Số mol e cho = 2x+3y (mol)
Theo định luật bảo toàn e ta có : 2x+3y = 0,17(1)
mX= 5,055 - 3,285 = 1,77 (gam) ⇒ 24x+27y = 1,77 (2)
Từ (1) và (2) ta có x = 0,04 mol ; y = 0,03 (mol)
mAl = 0,03.27= 0,81 (gam)
mMg = 24.0,04 = 0,96(gam
(Đáp án D)
2.2.3.3. Bài tập vận dụng
Câu 1: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Zn ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu
được 2,81 gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Hòa tan hoàn toàn hết lượng hỗn hợp Y nói trên
bằng dung dịch H2SO4 loãng (đủ). Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 6,81 gam muối
khan. Giá trị của m là
A.4,0.

B.4,02

C.2,01

D.6,03.

Câu 2: Nung m gam bột Fe trong O2 thu được 11,36 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4,
Fe2O3. Cho toàn bộ chất rắn X tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 1,344 lít
khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là
A.8,40.

B.11,20.

C.11,36.


B. 2,32.

C. 2,22.

D. 2,52.
25

Trích đoạn CaCO3 B MgCO3 C BaCO3 D FeCO3. 4,4 gam và 17 gam B.5,4 gam và 16gam. HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀ

---