1. Nguyên tử, bảng tuần hoàn, liên kết hóa học
Câu 1 (1.1). Đề thi minh họa 2015 – BGD
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s2. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X
là

A. 12.

B. 13.

C. 11.

D. 14.

Câu 2 (1.9). Đề thi minh họa 2015 – BGD
Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau. X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm các nguyên
tố kim loại là.

A. X, Y, E.
B. X, Y, E, T.
C. E, T.
D. Y, T.
Câu 3 (3.48). Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần 2
Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4. Hãy xác định câu sai trong các câu sau khi nói về
nguyên tử X
A. Lớp ngoài cùng của X có 6 electron
B. Hạt nhân nguyên tử X có 16 electron
C. Trong bảng tuần hoàn X nằm ở chu kì 3
D. X nằm ở nhóm VIA
Câu 4 (4.24). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Thái Nguyên – lần 3
Nguyên tử R tạo được Cation R+. Cấu hình e của R+ ở trạng thái cơ bản là 3p6. Tổng số hạt mang
điện trong R là.

1/2


C. F- ; O2- ; N3- ; ClD. Cl- ; F- ; O2- ;N3Câu 9 ( 8.20). Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần 6
Nguyên tử nguyên tố X có 5e trong các phân lớp s , nguyên tử nguyên tố Y có 11e ở phân lớp p. Hợp
chất M tạo bới X và Y chứa liên kết.
A. Cộng hóa trị phân cực
B. Cộng hóa trị không phân cực
C. cho nhận
D. ion
Câu 10 (9.49). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm – Vĩnh Long
Hai nguyên tố X, Y thuộc 2 ô liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số hạt mang điện trong cả 2 nguyên tử X và Y là
66 (biết ZX< ZY). Hai nguyên tố X và Y lần lượt là

A. S và Cl.

B. P và S.

C. Cl và Ar.

D. Si và P.

Câu 11 (10.2). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Lí Tự Trọng – Cần Thơ
Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p64s1. Nhận xét nào sau đây
không đúng khi nói về X?

A. Thuộc chu kì 4, nhóm IA.
B. Có trong khoáng vật cacnalit.
C. Là kim loại kiềm, có tính khử mạnh.
D. Có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện.

A. Ion dương
C. Nguyên tử

B. ion dương, ion âm và nguyên tử
D. Ion âm

Câu 14 (12.1). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần 3
X và Y (ZX < ZY) là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A và hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng
số hạt proton của hai nguyên tử hai nguyên tố đó là 22. Nhận xét đúng về X, Y là

A. Đơn chất của X tác dụng được với đơn chất của Y.
B. Độ âm điện của Y lớn hơn độ âm điện của X.
C. Hợp chất của X với hiđro là phân tử phân cực.
D. Công thức oxit cao nhất của Y là YO3.
Câu 15(13.15). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần 3
Cation M3+ có tổng số hạt cơ bản (electron, proton, nơtron) là 73, trong đó tỉ số số hạt mang điện dương so với hạt
không mang điện là 6/7. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

A. Chu kì 4, nhóm VIIB
B. chu kì 4, nhóm VIB
C. chu kì 4, nhóm VIA
D. Chu kì 4, nhóm IIIA
Câu 16. (13.34). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sơn Tây – lần 3
Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 15), Y (Z = 8) và R (Z = 37). Độ âm điện của các nguyên tố tăng
dần theo thứ tự là
A. M < X < R < Y.
B. R < M < X < Y.
C. Y < M < X < R.
D. M < X < Y < R.
Câu 17 (14.7) Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần 5

Câu 21 (18.26). Đề thi thử THPTQG 2015 – Sở GD TPHCM
Cho nguyên tử Crom (Z = 24) , số electron độc thân của crom là
A.
6
B. 5
C.7
D.4
Câu 22 (19.1). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên KHTN – lần 4
Hai nguyên tố X, Y có hiệu số nguyên tử lần lượt là 16.17. Nhận xét nào dưới đây sai ?
A. X và Y đều là các nguyên tố phi kim
B. Trong các phân tử hợp chất khí với hidro, cộng hóa trị của X và Y lần lượt là I và II
C. Axit có oxi tương ứng với số oxi hóa cao nhất của X và của Y đều là các axit mạnh
D. Đơn chất của X có thể ở dạng phân tử X2;X8; Xn; đơn chất của Y là chất khí ở dạng phân tử Y2
Câu 23 (19.30). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên KHTN – lần 4
Hai nguyên tố X và Y lần lượt ở ô số 12 và 20 trong Bảng tuần hoàn. Nhận xét nào dưới đây là sai ?
A. Trong tự nhiên X, Y có nhiều ở dạng hợp chất của quặng đôlômit
B. Nước chứa nhiều các ion dương của nguyên tố X, Y gọi là nước cứng
C. Điện phân nóng chảy muối clorua của X và Y có thể thu được khí Cl2 ở catot và các kim loại X, Y, ở
anot
D. Muối sunfat của X tan tốt hơn muối sunfat của Y
Câu 24 (19.41). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên KHTN – lần 4
Nhận xét nào dưới đây đúng .
A. Bán kinh các ion tăng dần là . Al3+ < Mg2+< O2-< N3B. Dãy các chất sau . (1) HClO ; (2) HClO2 ; (3) HClO3 ; (4) HClO4) tính oxi hóa và tính axit của dãy đều
tăng dần theo trình tự (1) < (2) < (3) < (4)
C. So sánh bán kính các tiểu phân phù hợp là . Mg < Mg2+ ; F < F- ; Al3+< Al ; O2-< F
D. Bán kính các tiểu phân tăng dần là Na < Mg < Al < ClCâu 25 (20.1). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – lần 1
Độ âm điện của Al và Cl lần lượt bằng 1,6 và 3,0. Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử
AlCl3 là
A. liên kết ion
C.

D. X
Hợp chất với hiđro của nguyên tố có công thức XH3. Biết % về khối lượng của oxi trong oxit cao nhất
của X là 56,34%. Nguyên tử khối của X là .
A. 14.
B. 32.
C. 31.
D. 52.
Câu 38(27.15). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sơn Tây - lần 2
Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau. X (Z = 3); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm
bao nhiêu nguyên tố là kim loại.
A. 2.
B. 1.
C. 3.
D. 4.
Câu 39(27.18). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sơn Tây - lần 2
Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết
A. hiđro
B. cộng hóa trị không cực
C. ion
D. cộng hóa trị có cực
Câu 40 (29.2). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sông Lô
Biết cấu hình e của Fe. 1s22 s22p63s23p63d64s2. Xác định vị trí của Fe trong bảng tuần hoàn các nguyên tố
hóa học.
A. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm IIA
B. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB
C. Số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm VIIIA
D. Số thứ tự 25, chu kỳ 3, nhóm IIB
Câu 41 (29.40). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sông Lô
Cho các cấu hình electron nguyên tử sau.
1) 1s22s22p63s1
2) 1s22s22p63s23p64s2

B. Ô thứ 9; Chu kỳ 2; nhóm VB
C. Ô thứ 9; Chu kỳ 2; nhóm VIIA
D. Ô thứ 9; Chu kỳ 2; nhóm VA
Câu 46 (36.34). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Tuyên Quang
Ở trạng thái cơ bản.
- Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là np2n+1.

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

5/2


- Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 7.
- Số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố Z nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố X
là 20 hạt. Nhận xét nào sau đây là sai? ( biết Z = 7 là F; Z = 17 là Cl; Z - 11 là Na; Z = 12 là Mg; Z = 13 là
Al; Z = 19 là K)
A. Số oxi hóa cao nhất của X trong hợp chất là +7.
B. Oxit và hiđroxit của Y có tính lưỡng tính.
C. Độ âm điện giảm dần theo thứ tự X, Y, Z.
D. Nguyên tố X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp.
Câu 47(37.2). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Hà Nội - Amsterdam
Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Bán kình của các nguyên tố tăng
dần theo thứ tự
A. M < X < R < Y.
B. Y < M < X < R.
C. M < X < Y < R.
D. Y < X < M < R.
Câu 48 (37.30.) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Hà Nội – Amsterdam
Trong tự nhiên, nguyên tố brom có 2 đồng vị là


Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, notron, electron là 52 và có số khối là 35. Số hiệu
nguyên tử của nguyên tố X là.
A. 23
B. 17
C. 18
D. 15
Câu 52 (40.17). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Thăng Long
Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p
B. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được
C. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng
D. Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử giảm dần
Câu 53 (41.2). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Lam Kinh - Thanh Hóa
Những nguyên tố nào sau đây là nguyên tố kim loại. X (Z=3); Y(Z=7); E(Z=12); T(Z=19).
A.X, E, T
B. X, Y, T
C. X, Y, E
D. Y, E, T
Câu 54 (42.25). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đoàn Thượng - Hải Dương
Hai nguyên tố X, Y thuộc cùng nhóm và ở hai chu kỳ liên tiếp nhau có tổng số số hiệu nguyên tử là 32.
Vậy X, Y thuộc nhóm nào?
A. VIIA.
B. IIIA.
C. VIA.
D. IIA.
Câu 55 (42.36). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đoàn Thượng - Hải Dương
Nguyên tử X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s1. Trong hai nguyên tử X có tổng số hạt mang
điện là
Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!


nguyên tử Sn là
A. 16.
B. 22.
C. 20.
D. 14.
Câu 60 (45.7). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Hàm Thuận Bắc
Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Al là
A. 3.
B. 4.
C. 1.
D. 2.
Câu 61 (46.1). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Phan Thiết
Cấu hình electron của nguyên tử Mg (z = 12) là
A. 1s22s22p63s2
B. 1s22s22p63s1
C. 1s22s22p53s2
D. 1s22s22p73s1
Câu 62 (46.11) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Phan Thiết
Nguyên tố X có thuộc chu kì 3, nhóm VIA. số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là.
A. 16
B. 14
C. 8
D. 6
Câu 63(47.30). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Trực Ninh B
Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là
A. 3.
B. 2.
C. 4.
D. 1.
Câu 64 (49.2). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Nguyễn Thị Minh Khai

hạt mang điện của nguyên tử nguyên tố X là.
A. 17
B. 35
C. 34
D. 18
Câu 68 (52.37). Đề thi thử THPTQG 2015 – Trung tâm luyện thi Nam Thái
Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng thuộc phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối
cùng thuộc phân lớp p. Biết rằng tổng số electron trong nguyên tử của X và Y là 20. Bản chất của liên kết
hóa học trong hợp chất X – Y là.
A. sự góp chung đôi electron
B. sự góp đôi electron từ một nguyên tử
C. sự tương tác yếu giữa hai nguyên tử có chênh lệch độ âm điện lớn
D. lực hút tĩnh điện giữa hai ion trái dấu
Câu 69 (53.2). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Ninh Giang
Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Trong nguyên tử số proton luôn bằng số nơtron.
B. Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử có cùng số khối.
C. Các tiểu phân Ar, K+, Cl- đều có cùng số hạt mang điện tích âm.
D. Nước đá thuộc loại tinh thể nguyên tử.
Câu 70 (53.22). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Ninh Giang
Có bao nhiêu nguyên tố hóa học mà nguyên tử của nó có electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s?
A. 9.
B. 1.
C. 2.
D. 12.
Câu 71( 53.49). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Ninh Giang
Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Tất cả các nguyên tố thuộc nhóm B đều là kim loại.
B. Tất cả các nguyên tố thuộc nhóm A đều là kim loại.
C. Nguyên tử các nguyên tố có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại.

B. Mg và Cl.
C. Si và Br.
D. Al và Br.
Câu 76 (55.44). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đa Phúc
56

Cấu hình của ion 2 6 Fe3+ là.
A. 1s22s22p63s23p63d64s1.
B. 1s22s22p63s23p63d6.
C. 1s22s22p63s23p63d5.
D. 1s22s22p63s23p63d6
Câu 77 (55.49.) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đa Phúc
23
23
Cho 2 kí hiệu nguyên tử. 11
Na và 12
Mg . Chọn câu trả lời đúng.
A. Na và Mg cùng có 23 electron.
B. Na và Mg có cùng điện tích hạt nhân.
C. Na và Mg là đồng vị của nhau.
D. Hạt nhân của Na và Mg đều có 23 hạt.
Câu 78 (57.25) . Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Quỳnh Lưu 1
Số nguyên tố mà nguyên tử có Z< 25 và có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản là.
A. 5
B. 2
C. 3
D. 4
Câu 79 (57.41). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Quỳnh Lưu 1
Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3 . Trong hợp chất với hiđro có 5,88% H về khối lượng . Nguyên
tử khối của nguyên tố R là.

C. ion
D. cho nhận
Câu 84 (59.30). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đinh Chương Dương
Cation M2+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6, cấu hình electron của nguyên tử M là

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

9/2


A. 1s22s22p63s1.
B. 1s22s22p4.
C. 1s22s22p6.
D. 1s22s22p63s2
Câu 85 (60.33) . Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Hàn Thuyên
R là nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là np2n+1 (n là số thứ tự của lớp electron).
Có các nhận xét sau về R ?
(I) Tổng số hạt mang điện của nguyên tử R là 18.
(II) Số electron ở lớp ngoài cùng trong nguyên tử R là 7.
(III) Hóa trị cao nhất của R trong oxit là 7
(IV) Dung dịch NaR tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa.
Số nhận xét đúng là.
A.4
B. 2
C.1
D. 3
Câu 86 (61.5). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Phan Bội Châu
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA. Công
thức của hợp chất tạo thành 2 nguyên tố trên có dạng là.
A. X5Y2

C. 56
D.52

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

10/2


ĐÁP ÁN CHUYÊN ĐỀ NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Câu 1. (1.1)..A
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s2
Cấu hình e của X là. 1s22s22p62s2
X có 12 e nên có 12 p nên Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 12.
Câu 2. (1.9). C
X (Z = 1) là Hiđro (phi kim)
Y (Z = 7) là Nitơ (phi kim)
E (Z = 12) là Magie (kim loại)
T (Z = 19) là Kali (kim loại)
Câu 3. (3.48).B
Lớp ngoài cùng là 3p4 => có tổng cộng 16 electron
=> ý B sai rõ ràng vì hạt nhân không có electron mà chỉ có notron và proton
=> Đáp án B
Câu 4. (4.24). Cấu hình của R+ là 3p6
=> của R sẽ là 3p64s1
=>R có cấu hình đầy đủ là 1s22s22p63s23p64s1
=>tổng hạt mang điện trong R là ( p + e ) = 38
=>C
Câu 5. (5.20). X có 3 lớp e => X thuộc chu ki 3.
X có tổng e lớp ngoài cùng là 3 và e cuối điền vào phân lớp p
=> X ở nhóm IIIA


11/2


=> K có trong khoáng vật cacnalit ở damhj KCl ; có tính khử mạnh ; thuộc chu kì 4 nhóm IA và có cấu
tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối chứ không phải mạng tinh thể lập phương tâm diện.
( tất cả các kim loại kiềm đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối )
=>D
Câu 12.
(10.35). Do % số nguyên tử 35Cl = 75,77%
=> đó cũng là phần trăm số mol => trong 1 mol Cl có 0,7577 mol 35Cl
=>trong 1 mol CaCl2 có 2 mol Cl => có 2.0,7577 = 1,5154 mol 35Cl
=> %m35Cl = 1,5154.35 / ( 40 + 35,5.2) = 47,79%
=>B
Câu 13.
(11.2). Chỉ có các ion dương của kim loại nhóm VIIIB mà nguyên tử của chúng có cấu
hình e ngoài cùng dạng (n-1)d9 n s1 hoặc (n-1)d10ns2
=>A
Câu 14.
(12.1)
X và Y thuộc 2 chu kì liên tiếp trong nhóm A
=> Số proton của Y có thể hơn X 8 hoặc 18 proton ( Do tổng số proton 2 nguyên tử 2 nguyên tố = 22)
+/ Nếu pX + 18 = pY => pX = 2 (He) ; pY = 20 (Ca) => Loại.
+/ Nếu pX + 8 = pY => pX = 7 ; pY = 15
=> X là Nito ; Y là Photpho.
=> Hợp chất X với Hidro là NH3 là phân tử phân cực.
=> Đáp án C
Câu 15.
(13.15). M3+ có 73 hạt => M có 76 hạt => 2p + n = 76
Trong đó p/n = 6/7 => p = 24

12/2


S2- có số e độc thân lớp ngoài cùng là 2;
Với N, P, đều là 3;
Với Cl là 1
=>A
Câu 21.
(18.26). A
Câu 22.
(19.1). Dựa vào số hiệu nguyên tử ta có cấu hình e của
2 2 6 2 4
X là 1s 2s 2p 3s 3p => X là lưu huỳnh
Y là 1s22s22p63s23p5 => Y là Clo
=> Trong hợp chất với H thì cộng hóa trị của X và Y lần lượt phải là II và I
=>B
Câu 23.
(19.30). X ở ô số 12 => X là Mg
Y ở ô số 20 => Y là Ca
=> khi điện phân muối clorua của X và Y thì khí Clo thoat ra ở anot
=>C
Câu 24.
(19.41). Các nguyên tử , ion có cùng số e , cùng số lớp e thì ion càng dương có bán kính
càng nhỏ, ion càng âm có bán kính càng lớn
=> A
Câu 25.
(20.1). Do hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố là 1,6 nằm trong khoảng (0,4 ; 1,7)
=>Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử AlCl3 là liên kết cộng hóa trị có cực.

=>C

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

13/2


Câu 31.

(23.50). Với M có. 2p + n = 58 ; Lại có p

=> p= 17 => M là Cl
P=18 => khí hiếm => L
P= 19 => M là Kali
Với X có. 2p + n = 52 ; Lại có p

n

1,5p => 14,9

n

p

1,5p => 16,5

p

19,3

17,3


Câu 38.
X (Z = 3) => X là Li
Y (Z = 7) => Y là N
E (Z = 12) => E là Mg
T (Z = 19). => T là K
=>C
Câu 39.
=>D
Câu 40.
cấu hình e của Fe. 1s22 s22p63s23p63d64s2
Do e cuối điền vào 4s => Fe nằm ở chu kì 4 ; tổng e hóa trị = 8 => nhóm VIIIB
=>B
Câu 41.
Dựa vào cấu hình suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn từ đó suy đoán chất cần tìm
=>A
Câu 42.
Cation M2+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6
=> M có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 3s2
=> n=3 => chu kì 3. Có 2 e phân lớp ngoài cùng => nhóm II
=>C
Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

14/2


Câu 43.
p + n = 56
p = 26 => n= 30
=> Chọn D
Câu 44.

=>

mol

=>
=> x = 0,545 (mol)
Câu 49.
X(Z = 11) . 1s22s22p63s1
Y(Z = 12) . 1s22s22p63s2
Z(Z = 19) . 1s22s22p63s23p64s1
=> X , Y cùng chu kỳ ; X ,Z cùng nhóm
Theo định luật tuần hoàn
Z X < ZY => rX > rY
Z X < ZZ => rZ > rX
=> rZ > rX > rY
=> Đáp án A
Câu 50.
X(Z = 26) cấu hình e- của X là 1s22s22p63s23d64s1
=> X thuộc nhóm VIIIB
=> Đáp án A
Câu 51.
2Zx + Nx = 52 (1)
Zx + Nx = 35 (2)
Từ 1 , 2 ta được Zx = 17 ; Nx = 18
=> đáp án B
Câu 52.
đáp án D

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!


2PX + 2PY – NX – NY =14
PX = PY = 8
NX + NY = 18
 D

Câu 59.
D
Câu 60.
Nhôm thuộc nhóm IIIA => có 3 e lớp ngoài cùng
(Hoặc viết cấu hình e)
=> Đáp án A
Câu 61.
Đáp án A
Câu 62.
Đáp án A
Câu 63.
Nhóm IA => có 1e ở lớp ngoài cùng
=> Đáp án D
Câu 64.
C
Câu 65.
D
Câu 66.
D
Câu 67.
C
Câu 68.
X có e cuối cùng điền vào lớp s => nhóm IA, IIA. Lại có tổng số electron = 20
=> 9 và 11 (F và Na)
=> liên kết ion

Tổng số e trong phân lớp p là 7 => Al
=> tổng số hạt mang điện = 13 + 13 = 26
Trong Y.
Tổng số hạt mang điện = 26 + 8 = 34
=> Z =p = e = 17 => Y là Cl
 Đáp án A
Câu 76.
C
Câu 77.
D
Câu 78.
C. N 1s2 2s2 2sp3 (Z=7) , P [Ne]3s2 3p3 (Z=15) và V [Ar]3d34s2 (Z=23)
Câu 79.
ý B sai vì với n= 2 là F không thỏa mãn do F chỉ có số oxi hóa -1
ý C sai vì còn có đồng, crom
ý D sai vì H chỉ có proton
=> Đáp án A
Câu 80.
Cấu hình e của X là 1s2 2s2 2p6 32s 3p2 => có 14e nên ở ô số 14
=> có 4e lớp ngoài cùng => nhóm IV A
Có 3 lớp e => chu kì 3
=> Đáp án B
Câu 81.
Vì X và Y là 2 nguyên tố liên tiếp nên dễ có px = 16 và py = 17
(Oxi và Clo)
=> Đáp án C
Câu 82.
Liên kết giữa kim loại với phi kim điển hình
=> Liên kết ion
=> Đáp án C

Ta có.
2ZM + NM + 2(2ZX + NX) = 186
2ZM - NM + 2(2ZX - NX) = 54
ZM + NM - (ZX + NX) = 42
=> ZM = 26 => Fe
ZX = 17 => Cl
=> Đáp án C
Câu 88.
C
Câu 89.
Nguyên tử Fe có Z= 26 => Có 26 proton trong hạt nhân
=> trong hạt nhân có 26 hạt mang điện
=> A

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

18/2