TRNG THPT SN DNG KIM TRA HC Kè 1
Mụn thi: Húa hc lp 10 nõng cao
Thi gian: 45

BI
I PHN TRC NGHIM T LUN: Hóy khoanh trũn vo ch mt ch cỏi trc phng ỏn ỳng nht
Cõu 1. Phỏt biu no di õy khụng ỳng ?
A. Nguyờn t cú cu trỳc c khớt, gm v nguyờn t v ht nhõn nguyờn t.
B. Ht nhõn nguyờn t cu thnh t cỏc ht proton v ntron
C. Nguyờn t c cu thnh t cỏc ht c bn l proton, ntron v electron.
D. V nguyờn t cu thnh t cỏc ht electron
Cõu 2. Cho 6 nguyờn t vi cu hỡnh phõn mc nng lng cao nht l : 1s
2
, 3s
2
, 3p
1
, 3p
3
, 3p
6
, 4p
4
. S nguyờn t
kim loi, phi kim, khớ him trong s 6 nguyờn t trờn ln lt l :
A. 3, 2, 1 B. 4, 1, 1 C. 2, 2, 2 D. 2, 3, 1
Cõu 3. ng v M tha món iu kin s proton : s ntron = 13 : 15 l
A.
55
M. B.
56

> Na
+
> F
-
> O
2-
.
C. F
-
> Na
+
> Mg
2+
> O
2-
. D. O
2-
> F
-
> Na
+
> Mg
2+
.
Cõu 5. Cation R
+
cú cu hỡnh e lp ngoi cựng l 3p
6
. Cu hỡnh electron y ca R l
A. 1s

1
. D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
1
.
Cõu 6. Bng tun hon hin nay khụng ỏp dng nguyờn tc sp xp no di õy ?
A. Mi nguyờn t húa hc c xp vo mt ụ trong bng tun hon.
B. Cỏc nguyờn t c sp xp theo chiu tng dn khi lng nguyờn t.
C. Cỏc nguyờn t cú cựng s lp electron trong nguyờn t c xp thnh mt hng.
D. Cỏc nguyờn t cú cựng s electron húa tr trong nguyờn t c xp thnh mt ct.
Cõu 7. Nguyờn t chu kỡ 5, nhúm VIIA cú cu hỡnh electron húa tr l
A. 4s
2
4p
5
B. 4d
4
5s
2
. C. 5s
2

D.
H H
H
.
H
.
H H
:
A.
H Cl
H
.
Cl
:
..
..
.
H Cl
:
..
..
:
B.
N N
N
.
N
:
.
.

3
+ HCl → AgCl + HNO
3
C. MnO
2
+ 4HCl → MnCl
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O
D. 6FeCl
2
+ KClO
3
+ 6HCl → 6FeCl
3
+ KCl + 3H
2
O
Câu 13. Trong phản ứng KClO
3

o
2
t
MnO
→
KCl +

2
Cr
2
O
7
, MnO
2
. Nếu số mol các chất KClO
3
, KMnO
4
, K
2
Cr
2
O
7
, MnO
2
như nhau thì ở
phản ứng nào thể tích khí Cl
2
thu được nhiều nhất ?
A. KClO
3
B. KMnO
4
. C. K
2
Cr

2
+ H
2
SO
4
+ NO + H
2
O
Câu 18.(2 điểm) Nguyên tố M thuộc phân nhóm chính . Trong phản ứng oxi hóa khử M tạo được ion M
3+
có 37
hạt các loại (gồm proton, nơtron, electron). Tìm nguyên tố M và xác định vị trí của M trong bảng tuần hoàn
(ô, chu kì, nhóm)
Câu 19. (2 điểm). Cho 11,2 gam một kim loại M phản ứng vừa đủ với dungdịch HCl thu được 25,4 gam muối
clorua. Mặt khác, cùng lượng kim loại đó phản ứng với clo thu được 32,5g muối clorua. Xác định tên kim
loại.
(Cho Cr = 52; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65, Al = 27; Na = 23; Mn =55)
(Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)
PHẦN BÀI LÀM
...
………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………. ...
………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………. ...
………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………. ...
………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………. ...
………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………. ...

……………………………………………………………………………………………………………………. ...
………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………. ...
………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………. ...
………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………. ...
………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………….
...
………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………. ...
………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………. ...
………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………. ...
………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………. ...
………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………….
...
………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………. ...
………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………. ...
………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………. ...
………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………….
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA

0,25
1
0,25
4
1,0
4. Phản ứng hoá học
(7 tiết)
1
0,25
1
2,0
1
0,25
3
2,5
5. Nhóm halogen
(15 tiết)
2
0,5
1
2,0
3
2,5
Tổng 4
1,0
9
2,25
2
4,0
3

-1
+7
+2
0
-1
+7
-1
+2+5 +2