Tiết 53: MỘT SỐ HP KIM QUAN TRỌNG CỦA NHÔM
Ngày soạn: 23 /03/2008
Ngày giảng: 27 /03/2008
I/ Mục tiêu:
1. Kiến thức:
- Học sinh nắm được thành phần, tính chất, ứng dụng của các hợp kim quan
trọng của Al
- So sánh được tính chất, ứng dụng các hợp kim của Al
2. Kỹ năng: rèn kỹ năng viết ptpư; giải các bài tập liên quan.
3. Thái độ: Rèn luyện ý thức học tập nghiêm túc, logic, khoa học
4. Trọng tâm: Nghiên cứu thành phần, ứng dụng của các hợp kim, luyện tập
II/ Phương pháp – phương tiện
1. Phương pháp: Đàm thoại, diễn giảng, bài tập
2. Phương tiện:
a. Giáo viên: Hệ thống câu hỏi, bài tập
b. Học sinh: Đọc trước bài học ở nhà, sưu tầm các ứng dụng của nhơm và
hợp kim của nhơm
III/ Tiến trình bài học:
1. Tổ chức lớp: 1’
2. Kiểm tra bài cũ:
3. Bài mới
Giáo viên hướng dẫn học sinh tìm hiểu cáchợp kim của nhơm theo hình thức lập
bảng so sánh, cùng thảo luận rồi rút ra kết luận chung.
So sánh Đuyra Silumin Amelec Electron
Thành
phần
94%Al, 4%Cu,
Mg, Mn, Si,…
10 – 14%Si, Al 98,5%Al, Mg, Si,
Fe
83,3% Mg,

A.. Be; BeO; Be(OH)
2
B. Al; Al
2
O
3
; Al(OH)
3
C. Zn; ZnO; Zn(OH)
2
D. Cả A, B, C
Câu 2: Trường hợp nào sau đây có xuất hiện kết tủa và lượng kết tủa ngày càng tăng lên đến tối đa:
A. Cho từ từ dung dịch AlCl
3
vào dung dịch NaOH cho đến dư
B. Cho từ từ dung dịch NaAlO
2
vào dung dịch HCl cho đến dư
C. Dẫn khí NH
3
vào dung dịch AlCl
3
cho đến dư
D. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl
3
cho đến dư
Câu 3: Để điều chế được nhơm, ta có thể dùng phương pháp nào sau đây:
A. Điện phân Al
2
O

đặc) D Có tính oxi hoá mạnh và nước biển
Câu 6: Dùng hoá chất nào sau đây để nhận biết được 3 dung dịch AlCl
3
; ZnSO
4
; Na
2
SO
4
trong các lọ mất
nhãn:
A. Dung dịch NH
3
/AgNO
3
B. Dung dịch NH
3
cho đến dư
C. Dung dịch NaOH vừa đủ D. Dung dịch NaOH dư
Câu 7: Phản ứng nào sau đây sai:
A. 2Al+ 2NaOH + 2H
2
O  2NaAlO
2
+ 3H
2

↑
C. Al + 3NaOH  Al(OH)
3

3

B. Tiết kiệm được năng lượng, tạo được chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn Al
2
O
3
C. Tạo chất lỏng có tỉ khối nhỏ hơn nhôm, nổi lên bề mặt nhôm ngăn cản nhôm nóng chảy bị oxi hoá
D. Cả A, B, C đều đúng
Câu 10:. Dùng phản ứng nào sau đây để chứng minh nhôm là chất khử mạnh:
A. Phản ứng được với oxi ở nhiệt độ thường C. Phản ứng được với dung dịch axit
B. Phản ứng được với nước khi đánh sạch bề mặt D. Cả A, B, C đều đúng
HỢP CHẤT Al
Câu 1. Phát biểu nào sau đây không đúng?
A- Muối KAl(SO
4
)
2
.12H
2
O không làm trong nước đục.
B- Tinh thể Al
2
O
3
khan là đá quý như : corindon, hồng ngọc,xa phia.
C- Quặng nhôm dùng làm vật liệu mài.
D- Công thức của phèn chua là K
2
SO
4

O
C- Al(OH)
3
+ NaOH
→
NaAlO
2
+ 2H
2
O
D- NaAlO
2
+ HCl + H
2
O
→
Al(OH)
3
+ NaCl
Câu 3. Phát biểu nào sau đây không đúng?
A- Dung dịch NaAlO
2
có pH = 7 B. Dung dịch Al
2
(SO
4
)
3
có pH < 7
B- Al

D. Al
2
O
3
, Al(OH)
3
đều tan trong dd H
2
SO
4
Câu 5. Khi cho dd NaOH từ từ đến dư vào dd AlCl
3
và khi cho dd HCl từ từ đến dư vào dd NaAlO
2

thì cả hai trường hợp đều có hiện tượng xảy ra là:
A- Lúc đầu có tạo kết tủa sau đó bị hoà tan
B- Lúc đầu không có hiện tượng gì xảy ra, sau đó tạo kết tủa keo trắng
C- Không tạo kết tủa
D- Tạo kết tủa không bị hoà tan
Câu 6. Khi cho dd NH
3
từ từ đến dư vào dd Al(NO
3
)
3
và khi dẫn CO
2
từ từ đến dư vào dd KAlO
2

3+
thành Al
B- Hạ nhiệt độ nóng chảy của Al
2
O
3

C- Tạo hổn hợp lỏng dẩn điện tốt hơn Al
2
O
3
nóng chảy
D- Tạo hổn hợp lỏng bảo vệ Al nóng chảy không bị oxi hoá
Câu 10. Hợp kim almelec ( 98,5% Al, Mg, Si, Fe ) dùng để:
A- Chế tạo dây cáp dẫn điện cao thế.
B- Chế tạo tàu vũ trụ, vệ tinh nhân tạo.
C- Chế tạo máy bay, ô tô, xe lửa.
D- Đúc một số bộ phận của máy móc.
5. Rút kinh nghiệm giờ dạy:
......................................................................................................................................
......................................................................................................................................
......................................................................................................................................
......................................................................................................................................
......................................................................................................................................
......................................................................................................................................
......................................................................................................................................
......................................................................................................................................
......................................................................................................................................