I H C KHOA H C T

NHIÊN

I H C QU C GIA THÀNH PH

H

CHÍ MINH

2016

IV. Tính ch t hóa h c chung c a kim lo i:
1. Tác d ng v i Oxi và phi kim:
1.1. V i Oxi:
- H u h t các kim lo i (tr Au, Ag, Pt) tác d ng v i O2 t o thành oxit.
Ví d :
4Al + 3O2

2Al2O3.

3Fe + 2O2 Fe3O4.
i v i Fe tác d ng v i O2 thì s n ph m có th

Fe3O4.
1.2. V i phi kim:
1.2.1 Halogen
- T o thành mu i halogen nua.
Ví d :
Zn + Cl2


n trong axit (HCl, H2SO4
Mu
c và axit: PbS, CuS, Ag2S, HgS, SnS, SnS2
FeSO4, ZnSO4 không ph n ng v i H2S.
2. Tác d ng v
c:
- Nhi
ng:
+Các kim lo i ki m, Ba, Sr, Ca ph n ng v
c t o thành dung dung d ch ki m và gi i
phóng H2.
Ví d :
2Na + 2H2O 2NaOH + H2.
+Mg, Al, Zn ph n ng m t ít r
tt ab ov
c ti p
xúc v i kim lo i.
- Nhi
cao: Các kim lo i tác d ng v
c nhi
cao t o oxit (k c Ba, Sr, Ca, Mg)
Mg + H2O
Fe + H2O
3Fe + 4H2O

MgO + H2
FeO + H2
Fe3O4 + 4H2



- M t s kim lo
a nó có tính ch
ng tính, có th tan trong
ki m.
Ví d : 2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2
Zn + 2KOH K2ZnO2 + H2
y: kim lo
t kh , H2
t oxi hóa.
5. Tác d ng v i dung d ch mu i:
- Kim lo i m
y kim lo i y u ra kh i dung d ch mu
n ng oxi hóa bình
ng trong dung d ch, nên kim lo i s tr ng thái s
ng.
Ví d : Khi nhúng thanh Fe (tinh khi t) và dung d ch CuSO4, thì có ph n ng x y ra:
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
u kim lo i sinh ra có phân t
ng l
i nhúng vào thì kh
ng thanh
kim lo i s
ng dung d ch gi
c l i.
- Ph n ng kim lo i ki m v i dung d ch mu i: Kim lo i ki m s tác d ng v i H2
c, dung
d ch sau ph n ng tác d ng v i dung d ch mu i.
Ví d : B m u Na vào dung d ch CuSO4 s th y hi
ng k t t a và s i b t khí:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (1)


2016

BÀI T
I:
2 2
6 2
5
Câu 1: C u hình electron c a X là: 1s 2s 2p 3s 3p thì X thu c nguyên t :
A. s
B. p
C. d
D. f
Câu 2: Bao nhiêu gam clo tác d ng v
kim lo i nhôm t o ra 26,7 gam AlCl3?
A. 21,3 gam
B. 12,3 gam.
C. 13,2 gam.
D. 23,1 gam.
Câu 3: Trong b ng tu n hoàn các nguyên t hóa h c, nguyên t Fe (Z = 26) thu c nhóm:
A. VIB.
B. VIIIB.
C. IIA.
D. IA.
Câu 4: Cho 20 gam h n h p b t Mg và Fe tác d ng h t v i dung d ch H2SO4 th y có 1 gam khí H2
bay ra.
ng mu i sunfat t o ra trong dung d ch là bao nhiêu gam ?
A. 40,5 g.
B. 45,5 g.
C. 68 g.

B. 50 ml.
C. 75 ml.
D. 90 ml.
Câu 9: Ý nào không
nguyên t kim lo i:
A. Bán kính nguyên t
il
i phi kim trong cùng m t chu k .
B. S electron hoá tr
i phi kim.
ng ion hoá c a kim lo i l n.
D. L c liên k t gi a h t nhân v i các electron hoá tr
i y u.
Câu 10: H n h p X g m Mg(NO3)2, Mg(OH)2, MgCO3 có t l s mol là: Mg(NO3)2: Mg(OH)2:
MgCO3 = 1:2:3. Nhi t phân hoàn toàn m gam h n h
c (m 22,08) gam MgO. Hòa tan
toàn b
ng MgO sinh ra trong dung d ch h n h p HCl 7,3% và H2SO4 9,8% v
c
dung d ch Y. Cô c n dung d
c bao nhiêu gam ch t r n khan?
A. 59,7gam
B. 50,2 gam
C. 61,1 gam
D. 51,6 gam
Câu 11: Cho 0,52 gam h n h p 2 kim lo i Mg và Fe tan hoàn toàn trong dung d ch H2SO4 loãng,
ng h n h p mu
c là
A. 2 gam
B. 2,4 gam


I H C KHOA H C T

NHIÊN

I H C QU C GIA THÀNH PH

H

CHÍ MINH

2016

D. Các kim lo i t
ng có ánh kim do các electron t do ph n x ánh sáng nhìn th y
c.
Câu 15: Cho 11,9 gam h n h p X g m Al và Zn tác d ng v
v i dung d ch ch a H2SO4 loãng và
HNO3
c dung d ch Y và h n h p khí Z g m 0,05 mol N2O và 0,2 mol H2 (Gi s N2O t o ra
c H2). Cô c
c m gam mu i khan. Giá tr c a m là
A. 50,3.
B. 61,5.
C. 55,9.
D. 62,1.
Câu 16: Cho 8,3 gam h n h p Al và Fe tác d ng v i dung d ch HNO3
c 45,5
gam mu i nitrat khan. Th
n ph m kh duy nh t) thoát ra là:

B. 0,68M
C. 0,8636M
D. 0,9M
Câu 21: C u hình electron c a nguyên t Na (Z =11) là
A. 1s22s22p63s2.
B. 1s22s2 2p6.
C. 1s22s22p63s1.
D. 1s22s22p6 3s23p1.
Câu 22: Kim lo
n t t nh t trong t t c các kim lo i?
A. Vàng.
B. B c.
ng.
D. Nhôm.
Câu 23: Các nguyên t kim lo i liên k t v i nhau ch y u b ng liên k t:
A. Ion.
B. C ng hoá tr .
C. Kim lo i.
D. Kim lo i và c ng hoá tr .
Câu 24: Liên k t hoá h c gi a các nguyên t trong phân t các ch t r n NaCl, I2 và Fe thu c lo i
liên k t:
A. NaCl: ion.
B. I2: c ng hoá tr . C. Fe: kim lo i.
Câu 25: M ng tinh th kim lo i g m có:
A. Nguyên t , ion kim lo
c thân
B. Nguyên t , ion kim lo i và các electron t do
C. Nguyên t kim lo
c thân
D. Ion kim lo

C. Cr
D. K


I H C KHOA H C T

NHIÊN

I H C QU C GIA THÀNH PH

H

CHÍ MINH

2016

Câu 30: Cho 3,76 gam h n h p X g m Mg, Fe, Cu tác d ng v i dung d ch HNO3
c
dung d ch Y và s n ph m kh duy nh
ng v i dung d ch
c m gam k t t a. Giá tr c a m là
A. 7,84.
B. 4,78.
C. 5,80.
D. 6,82.
Câu 31: Các tính ch t v t lý chung c a kim lo i gây ra do:
A. Có nhi u ki u m ng tinh th kim lo i.
B. Trong kim lo i có các electron hoá tr .
C. Trong kim lo i có các electron t do.
D. Các kim lo

n ng hoàn toàn thu
c dung d ch A và 4,44 gam h n h p khí Y có th tích 2,688 lít (
m hai khí không màu,
t khí t hóa nâu ngoài không khí. T ng s mol 2 kim lo i trong h n h p X là:
A. 0,32 mol.
B. 0,22 mol.
C. 0,45 mol.
D. 0,12 mol.
Câu 36: Cho 2,06 gam h n h p g m Fe, Al, Cu tác d ng v i dung d ch HNO3
c
t NO là s n ph m kh duy nh
ng mu i nitrat sinh ra là:
A. 9,5 gam
B. 4,54 gam
C. 7,44 gam
D. 7,02 gam
Câu 37: Cho m gam Fe vào dung d ch HNO3 l
n h p khí X g m 2
khí NO và NO2 có t kh
n h p X so v i oxi b ng 1,3125. Giá tr c a m là
A. 0,56 gam.
B. 1,12 gam.
C. 11,2 gam.
D. 5,6 gam.
Câu 38: Chia m gam h n h p Fe, Cu làm 2 ph n b ng nhau:
Ph n 1: Cho tác d ng v
c 2,24 lit khí H2
Ph n 2: Cho tác d ng v i axit HNO3
Thành ph n % kh i
ng kim lo i Fe trong h n h p là:

C. Cu, Al, Fe
D. CuO, Al, Fe


I H C KHOA H C T

NHIÊN

I H C QU C GIA THÀNH PH

H

CHÍ MINH

2016

Câu 43: Cho 11,9 gam h n h p g m Zn, Al tan hoàn toàn trong dung d ch H2SO4
y có
. Kh
ng h n h p mu
c là:
A. 44,9 gam.
B. 74,1 gam.
C. 50,3 gam.
D. 24,7 gam.
Câu 44:
hoà tan hoàn toàn h n h p g m hai kim lo i Cu và Zn, ta có th dùng m
dung d ch
A. HCl.
B. AlCl3.

A. 30,4 gam
B. 29,6 gam
C. 25,7 gam
D. 21,3 gam
b. Giá tr c a a:
A. 1,25M
B. 1,3M
C. 1M
D. 1,5M
Câu 49: Cho ph n ng: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O. H s a, b, c, d, e là các s
nguyên, t i gi n. T ng (a + b) b ng
A. 5.
B. 4.
C. 7.
D. 6.
Câu 50: Cho m t m u h p kim Na-Ba tác d ng v i
c
thu
c dung d ch X và 3,36 lít
h tích dung d ch axit H2SO4 2M c
trung hoà dung d ch X là
H2 (
A. 150ml.
B. 75ml.
C. 60ml.
D. 30ml.
Câu 51
ng h
không x y ra ph n ng?
A. Fe + dd HCl


I H C KHOA H C T

NHIÊN

I H C QU C GIA THÀNH PH

H

CHÍ MINH

2016

A. Mg
B. Ag
C. Cu
D. Au
Câu 56: Chia 2,290 gam h n h p Mg, Al, Zn thành 2 ph n b ng nhau. Ph n 1 hoà tan hoàn toàn trong
dung d ch g m H2SO4
c 1,456 lít H2
n 2 cho tác d ng v i O2
cm
gam 3 oxit. Giá tr c a m là
A. 2,185.
B. 3,225.
C. 4,213.
D. 5,672.
Câu 57: X là kim lo i ph n ng
c v i dung d ch H2SO4 loãng, Y là kim lo i tác d ng
c

A. 69%.
B. 96%.
C. 44%
D. 56%.
Câu 61: Nhóm kim lo i không tan trong c axit HNO3 c nóng và axit H2SO4 c nóng là:
A. Pt, Au
B. Cu, Pb
C. Ag, Pt
D. Ag, Pt, Au
Câu 62: Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam h n h p b t Al và Mg vào dung d
c 1,68 lít H2
kh
ng c a Al trong h n h p là
A. 60%.
B. 40%.
C. 30%.
D. 80%.
Câu 63: Hoà tan hoàn toàn h n h p X g m 5,6 gam Fe và 32,0 gam Fe2O3 trong dung d ch HCl,
c dung d ch Y ch a m gam mu i (không có khí thoát ra). Giá tr c a m là
A. 77,7.
B. 70,6.
C. 63,5.
D. 45,2.
Câu 64: Hai kim lo
u ph n
c v i dung d ch
A. NaCl loãng.
B. H2SO4 loãng.
C. HNO3 loãng.
D. NaOH loãng

ch a m gam mu i. Giá tr c a m là
A. 34,10
B. 31,32
C. 34,32
D. 33,70


I H C KHOA H C T

NHIÊN

I H C QU C GIA THÀNH PH

H

CHÍ MINH

2016

Câu 69: Chia h n h p X g m Na, Mg và Al thành 2 ph n b ng nhau.
Ph n 1: hoà tan hoàn toàn trong dung d ch HNO3
c s n ph m kh duy nh t là 2,24 lít
khí N2
Ph n 2: cho tác d ng v i dung d ch H2SO4
c V lít khí H2
c a V là:
A. 4,48.
B. 5,6.
C. 13,44.
D. 11,2.

B. 25,09.
C. 30,85.
D. 40,02.
Câu 74: Hoà tan hoàn toàn h n h p X g m 3 kim lo i ki
c 4,48 lít khí H2
N
ng v i O2
c 3 oxit và th y kh
ng ch t r
m gam. Giá tr c a m là
A. 3,2.
B. 1,6.
C. 4,8.
D. 6,4.
Câu 75: Kim lo
ng v i Cl2 và HCl t o cùng lo i mu i
A. Cu
B. Al
C. Fe
D. Ag
Câu 76: Hoà tan 13,10 gam h n h p X g
c V lít khí H2
dung d ch Y. Trung hoà Y b ng dung d
c dung d ch ch a 30,85 gam mu i. Giá tr
c a V là:
A. 5,60.
B. 8,96.
C. 13,44.
D. 6,72.
Câu 77: Cho dãy các kim lo i: Fe, Na, K, Ca. S kim lo i trong dãy tác d

H

CHÍ MINH

2016

N HÓA C A KIM LO I
I. C p oxi hóa kh c a kim lo i:
- D ng oxi hóa và d ng kh c a cùng m t nguyên t kim lo i t o nên c p oxi hóa
n+
vi
/M.
Ví d :
Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Ag+/Ag
n hóa:
thí nghi m:

A

kh .

c

B
n:

Quan sát hi
ng:
- Lá k m tan d
ng có 1 l

n th l n nh t gi
nc cc
n hóa (Epin):
Epin = E
Eâm.
4. Su
ng chu n (Eopin) = Eo
- Eoâm.
c: chi
n là chi
p oxi hóa kh nào có Eo l
là c
c l i.


I H C KHOA H C T

NHIÊN

I H C QU C GIA THÀNH PH

H

CHÍ MINH

2016

II. Th
n c c chu n c a kim lo i:
nc

pin M /M m
trong n a pin 2H+/H2.
- Th
n c c chu n c a c p Mn+/M có giá tr âm thì kh
+
Mn+/M y
trong n a pin 2H+/H2.
n th c c chu n c a kim lo i:
c x p theo th t
n th
n c c chu n:

a ion Mn+ trong n a
a ion Mn+ trong n a pin

a dãy th
n c c chu n c a kim lo i:
1. So sánh tính oxi hóa kh :
- Th
n c c chu n c a kim lo i Mn+/M càng l n thì tính oxi hóa c a cation Mn+ càng m nh và
tính kh c a kim lo i M càng y
c l i.
nh chi u ph n ng oxi hóa kh :
- Kim lo i c a c p oxi hóa kh có th
n c c chu n nh
c kim lo i c a c p oxi
hóa kh có th
n c c chu n l
i c a c p oxi hóa kh có th
n

CHÍ MINH

2016

sau:

Ví d : Cho 3 kim lo i Mg, Fe, Zn và h n h p hai dung d ch Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau ph n ng
th y có 3 kim lo i sinh ra và 4 dung d ch mu
nh các kim lo i sinh ra và dung d ch mu i thu
c.
ng d n:
Vi t theo th t
n hóa: Mg, Zn, Fe, Cu, Ag

V y:
- 3 kim lo i là: Fe, Cu, Ag
- 4 mu i là: Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2.
nh s c
ng c
n hóa:
-S c
ng chu n c
nh:
.
Ví d :
Tính s c
ng chu n c a pin Zn-Cu bi t
ng d n:
C
.



I H C KHOA H C T

NHIÊN

I H C QU C GIA THÀNH PH

H

CHÍ MINH

2016

BÀI T
N HÓA:
m kh i khi nhúng kim lo i m nh vào dung d ch c a kim lo i y u:
- Gi s có ph n ng:
A + Bn+ An+ + B
+Kh
ng thanh kim lo
ng dung d ch gi
ng kim lo i A tan vào
dung d ch nh
ng kim lo i B b y ra bám vào thanh kim lo i.
mkim lo
= mB(sinh ra) mA(tan).
+Kh
ng thanh kim lo i gi m (kh
ng dung d

nAl = 0,1 mol,
2+
và Fe3+, chính vì v y khi ph n ng oxi hóa kh kim lo i m
y kim
3+
2+
lo i y u ra kh i dung d ch thì Fe s chuy n v Fe
c, n u kim lo
i ph n ng ti p v i Fe2+
lúc này m i sinh ra Fe.
Al
+
3Fe3+ 3Fe2+
+
Al3+
0,06
0,18 0,18
2Al +
3Fe2+ 2Al3+
+
3Fe
0,04 0,06
0,06
Sau ph n ng có Al3+, Fe2+ và ch t r n Fe: m = 56.0,06 = 3,36 gam
Nh n xét ta th y r ng ph n ng có s
i s oxi hóa Al Al3+, Fe3+ Fe2+ và Fe2+ Fe.
B o toàn e ta có: 3nAl =
= nFe t o thành =

= 0,06 mol

i: MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2, AlCl3,
ZnCl2, Pb(NO3)2. Ni s kh
c các mu i:
A. AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2
B. AlCl3, MgCl2, Pb(NO3)2
C. MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2
D. Cu(NO3)2, Pb(NO3)2
Câu 3: Ngâm m t lá k m trong dung d ch ch a 0,1 mol CuSO4. Sau khi ph n ng k t thúc kh i
ng thanh k m s
nào
C. Gi m 0,01 gam D. Gi m 0,1 gam
Câu 4: Ngâm m
t trong 100ml dung d ch CuSO4 sau khi ph n ng k t thúc l
kh i dung d ch r a s ch th y kh
mol/lít c a dung d ch
CuSO4 là:
A. 0,25M
B. 2M
C. 1M
D. 0,5M
Câu 5: Cho 5,6 gam Fe tác d ng v i 200 ml dung d ch AgNO3
c m gam k t t a. Giá tr c a
m là
A. 43,2
B. 32,4
C. 21,6.
D. 10,8.
Câu 6: Cho 5,4 gam Al vào dung d ch ch a 0,3 mol FeCl3. Sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn thu
c m gam ch t r n. Giá tr c a m là
A. 5,6.

nh
c dung d ch B. Dung d ch B g m:
A. Fe(NO3)2
B. Fe(NO3)3
C. Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2
D. Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 và AgNO3
Câu 12: Cho các ph n ng x
l2 + H2
1. AgNO3 + Fe(NO3)2
O3)3 + A
Dãy các ion
c s p x p theo chi u t
n tính oxi hoá là
2+
+
3+
+
A. Mn , H , Fe , Ag .
B. Ag+, Fe3+, H+, Mn2+.
C. Ag+, Mn2+, H+, Fe3+.
D. Mn2+, H+, Ag+, Fe3+.
Câu 13:
kh ion Fe3+ trong dung d ch thành ion Fe2+ có th dùng m
A. kim lo i Mg.
B. kim lo i Cu.
C. kim lo i Ba.
D. kim lo i Ag.
Câu 14: M
không
A. Fe2+

khan. Giá tr c a m là
A. 2,84 gam
B. 2,48 gam
C. 2,44 gam
D. 4,48 gam
Câu 16: Nhúng 1 thanh nhôm n ng 50 gam vào 400ml dung d ch CuSO4 0,5M. Sau m t th i gian
l y thanh nhôm ra cân n ng 51,38 gam. H i kh
ng Cu thoát ra là bao nhiêu?
A. 0,64 gam.
B. 1,28 gam
C. 1,92 gam.
D. 2,56 gam.
Câu 17: Ngâm m t lá k m trong dung d ch ch a m t mu i sunfat c a m t kim lo i hoá tr II có
ch a 4,48 gam ion kim lo i +2. Sau ph n ng kh
ng lá k
c hoá h c
c a mu i là
A. CuSO4
B. PbSO4
C. NiSO4
D. CdSO4
Câu 18: Cho 100 ml dung d ch FeCl2 1,2M tác d ng v i 200 ml dung d ch AgNO3 2M, thu
c
m gam k t t a. Giá tr c a m là
A. 34,44.
B. 47,4.
C. 30,18.
D. 12,96.
Câu 19: Nhúng m t thanh k m có kh
ng 20 gam vào dung d ch Cu(NO3)2 m t th i gian th y

D. Cd
Câu 22: Cho m gam Mg vào dung d ch ch a 0,12 mol FeCl3. Sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn
c 3,36 gam ch t r n. Giá tr c a m là
A. 2,16.
B. 5,04.
C. 4,32.
D. 2,88.
Câu 23: Ngâm m t lá k m vào 100ml dung d ch AgNO3
n khi ph n ng k t thúc nh c
thanh k m ra kh i dung d ch thì kh
ng thanh k m s
nào:
A. Gi m 30,2 gam
3,02 gam
Câu 24: Nhúng m t lá nhôm vào 200ml dung d ch CuSO4 n khi dung d ch m t màu xanh, l y lá
nhôm ra cân th y n
u là 1,38 gam. N
c a dung d ch CuSO4
.
A. 0,15M
B. 0,05M
C. 0,2M
D. 0,25M
Câu 25
tách thu ngân có l n t p ch t là k m, thi
i ta khu y thu ngân này trong
dung d
a:
A. Hg(NO3)2
B. Zn(NO3)2

mol c a k m sunfat b ng 2,5 l n c a s t
sunfat. M t khác kh
ng c a dung d ch gi m 0,11gam. Kh
ng bám trên m i kim lo i
là:
A. 3,2 g và 1,28 g. B. 6,4 g và 1,6 g. C. 1,54 g và 2,6 g. D. 8,6 g và 2,4 g.
Câu 28: Ch ra phát bi
A. Ag có th
3)3
u có th
3
C. Ag có th kh Cu2+ thành Cu
D. Fe3+ có th oxi hóa Ag+ thành Ag
Câu 29: Cho m
ch mu i nitrat kim lo i X có n
0,1M.
Sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn, t t c kim lo i X t o ra bám h
c
dung d ch D. Kh
ng dung d ch D gi m 0,16 gam so v i dung d
u. Kim lo i X
là:
ng (Cu)B. Th y ngân (Hg)
C. Niken (Ni)
D. M t kim lo i khác
2+
2+
2+
2+
2+

n hoá: Fe /Fe
+
ng tr c Ag /Ag)
A. Fe, Cu.
B. Cu, Fe.
C. Ag, Mg.
D. Mg, Ag.
Câu 34: Ngâm m t thanh Zn vào m t c c th y tinh ch a 50ml dung d ch Cu(NO3)2
n khi
dung d ch trong c c m t h n màu xanh, thì kh
ng thanh Zn sau ph n ng s :
A.
u.
B. Gi m 0,0025 gam so v
u.
C. Gi m 0,1625 gam so v
u.
u.
2+
2+
2+
2+
Câu 35: Cho dãy các ion : Fe , Ni , Cu , Sn
u ki n, ion có tính oxi hóa m nh
nh t trong dãy là
A. Fe2+
B. Sn2+
C. Cu2+
D. Ni2+
Câu 36: Cho 3,78 gam b t Al ph n ng v

n khi ph n ng hoàn toàn th y kh
ng ch t r
c a m là
A. 7,3.
B. 4,5.
C. 12,8.
D. 7,7.
Câu 39: Cho 2,78 gam h n h p A g m (Al và Fe) vào 500ml dung d ch CuSO4 0,1M. Sau khi các ph n
ng x
c 4,32 gam ch t r n B g m 2 kim lo i và dung d ch C. Ph
kh
ng
Al, Fe trong h n h p l
t là
A. 19,0%; 81,0%
B. 19,4%; 80,6%
C. 19,8%; 80,2% D. 19,7%, 80,3%
Câu 40: L y m gam b t Fe cho vào 100 ml dung d ch X ch a AgNO3 1M và Cu(NO3)2 1M. Sau khi
k t thúc ph n
c dung d ch Y và 19 gam ch t r n Z g m 3 kim lo i. Giá tr m là
A. 5,6
B. 8,4
C. 10,2
D. 14,0
Câu 41: Cho h n h p b t Al, Fe vào dung d ch ch a Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau khi các ph n ng
x
c h n h p r n g m ba kim lo i là
A. Fe, Cu, Ag.
B. Al, Cu, Ag.
C. Al, Fe, Cu.

ng c a
Al trong X là
A. 32,53%.
B. 67,47%.
C. 59,52%.
D. 40,48%.
Câu 46: Cho h n h p X g m Al và Cu tác d ng v i dung d ch AgNO3 n khi ph n ng k t thúc,
c dung d ch Z ch a 2 mu i. Ch t ch c ch n ph n ng h t là
A. Al và Cu.
B. AgNO3 và Al.
C. Cu và AgNO3.
D. Al.
Câu 47: Cho 29,8 gam h n h p b t g m Zn và Fe vào 600 ml dung d ch CuSO4 0,5M. Sau khi
các ph n ng x y ra hoàn toàn, thu
c dung d ch X và 30,4 gam h n h p kim lo i. Ph n tr m
v kh i l ng c a Fe trong h n h p ban u là
A. 37,58%.
B. 56,37%.
C. 64,42%.
D. 43,62%.
Câu 48: Cho h n h p g m Fe và Mg vào dung d ch AgNO3, khi các ph n ng x y ra hoàn toàn
c dung d ch X (g m hai mu i) và ch t r n Y (g m hai kim lo i). Hai mu i trong X là
A. Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2.
B. Fe(NO3)2 và Mg(NO3)2.
C. AgNO3 và Mg(NO3)2.
D. Fe(NO3)2 và AgNO3.
Câu 49: Cho h n h p g m Fe và Zn vào dung d ch AgNO3 n khi các ph n ng x y ra hoàn
c dung d ch X g m hai mu i và ch t r n Y g m hai kim lo i. Hai mu i trong X là
A. Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2.
B. Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2.

B. 4,5.
C. 12,8.
D. 7,7.
Câu 52: Tr n 2 dung d ch AgNO3 0,44M và Pb(NO3)2 0,36M v i th tích b
c dung
d ch A. Thêm 0,828g b t Al vào 100ml dung d
c ch t r n B và dung d ch C. Kh
ng
c a B là :
A. 6,210 gam
B. 6,372 gam
C. 6,450 gam
D. 6,408 gam
Câu 53: Cho 11,34 gam b t nhôm vào 300 ml dung d ch h n h p g m FeCl3 1,2M và CuCl2 x (M)
sau khi ph n ng k
c dung d ch X và 26,4 gam h n h p hai kim lo i. x có giá tr là
A. 0,4M.
B. 0,5M.
C. 0,8M.
D. 1,0M.
Câu 54: Cho h n h p b t g m 0,15 mol Al và x mol Mg ph n ng v i 500 ml dung d ch FeCl3
c 10,31 gam h n h p 2 kim lo i và dung d ch X. x có giá tr là
A. 0,10 mol.
B. 0,12 mol.
C. 0,06 mol.
D. 0,09 mol.
Câu 55: Cho 12,1 gam h n h p X g m Zn và Ni tác d ng v i 200ml dung d ch Y ch a AgNO3 1M
và Cu(NO3)2
n khi ph n
c dung d ch Z ch a 2 mu i và ch t r n T

oxi hoá.
Câu 59
kh ion Cu2+ trong dung d ch CuSO4 có th dùng kim lo i
A. Fe.
B. Na.
C. K.
D. Ba.
Câu 60: Ngâm m t lá s t trong dung d ch CuSO4. N u bi t kh
ng bám trên lá s t là 9,6
gam thì kh
ng lá s
so v
u?
A. 5,6 gam.
B. 2,8 gam.
C. 2,4 gam.
D. 1,2 gam
Câu 61: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung d ch AgNO3 1M. Khi ph n ng x y ra hoàn toàn thì kh i
c là:
A. 5,4g
B. 2,16g
C. 3,24g
D. Giá tr khác
Câu 62: Nhúng m t thanh kim lo i Zn vào m t dung d ch ch a h n h p 3,2 gam CuSO4 và 6,24
gam CdSO4. H i sau khi Cu và Cd b
y h t ra kh i dung d ch thì kh
ng thanh k
gi m bao nhiêu
B. Gi m 1,39 gam
D. Gi m 4 gam

u là
A. 63,542%.
B. 41,667%.
C. 72,92%.
D. 62,50%.
Câu 65: Cho 3,375 gam Al tác d ng v i 150 ml dung d ch Y ch a Fe(NO3)3 0,5M và Cu(NO3)2
0,5M. Sau khi k t thúc ph n
c m gam ch t r n. Giá tr c a m là:
A. 6,9
B. 13,8
C. 9,0
D. 18,0
Câu 66: Cho h n h p ch a 0,05 mol Fe và 0,03 mol Al tác d ng v i 100ml dung d ch Y g m
AgNO3 và Cu(NO3)2 cùng n
mol. Sau ph n
c ch t r n Z g m 3 kim lo i. Cho Z tác
d ng v i dung d
c 0,035 mol khí. N
mol m i mu i trong Y là
A. 0,3M
B. 0,4M
C. 0,42M
D. 0,45M
Câu 67: M t lá s t vào dung d ch các mu i sau: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MnCl2, ZnSO4, NaCl.
S t s kh
c mu
A. FeCl3, AgNO3, Cu(NO3)2.
B. MgCl2, ZnSO4, NaCl.
C. ZnSO4, AgNO3, FeCl3.
D. Cu(NO3)2, MnCl2, NaCl.

Câu 72: Cho 8,64 gam b t kim lo i nhôm vào 100 ml dung d ch h n h p FeSO4 1M và ZnSO4
0,8M. Sau khi k t thúc ph n
c h n h p các kim lo i có kh
ng m gam. Tr s c a m
là:
A. 15,12 gam
B. 15,1 gam
C. 14,5 gam
D. 12,8 gam
Câu 73: Cho m gam Mg vào 1 lít dung d ch Cu(NO3)2 0,1M và Fe(NO3)2 0,1M. Sau ph n ng thu
c 9,2 gam ch t r n và dung d ch B. Giá tr c a m là
A. 3,36 gam.
B. 2,88 gam.
C. 3,6 gam.
D. 4,8 gam.
Câu 74: L y 2,144g h n h p A g m Fe, Cu cho vào 0,2 lít dung d ch AgNO3 CM, sau khi ph n ng
xong nh
c 7,168g ch t r n B và dung d ch C. Cho NaOH vào dung d ch C, l c k t t a nung
c 2,56g ch t r n (g m 2 oxit). V y CM là
A. 0,16M
B. 0,18M
C. 0,32M
D. 0,36M


I H C KHOA H C T

NHIÊN

BÀI 12: S

iv ic
c kim lo i natri.

n v c c âm.

2NaCl
2Na + Cl2.
n sau:
- T ng quát ta c n n m nh ng ki n th
+Các quá trình di n
n phân:

+C n phân bi t khái ni n catot, anot gi
n phân:
V b n ch t khái ni
y ra s kh
y ra s oxi hóa.
Khác nhau v d u c
nc
n hóa là t ph n ng, t
n,
nên anot là c c âm, catot là c
n phân là ph i cung c p ngu
th c
hi n m t ph n ng, nên chi
cv
n hóa, vì th anot là c
c c âm.
2. Khái ni m:
-S


2M + nX2.

Ví d :
MgCl2
Mg + Cl2.
n phân dung d ch:
u ch các kim lo i trung bình và y u: Zn, Fe, Ni, ...
1. V i mu i c a axit không ch a
ng là mu i halogen):
Mu i halogen
- T ng quát:

kim lo i + khí halogen

2MXn
2M + nX2
+Anot (+): X , H2O
+Catot (-): Mn+, H2O
n phân t
n c c:
+Anot:
2X- X2 + 2e
+Catot:
Mn+ là K+ Al3+ thì ch
cb
n phân:
H2O + 2e H2 + 2OH .
n+
M là Zn2+ tr


c


I H C KHOA H C T

NHIÊN

I H C QU C GIA THÀNH PH

2. V i mu i c a axit có ch
ng g p là mu i nitrat, sunfat, ...):
2.1. V i mu i c a kim lo i m nh: K, Na, ...
- Mu i kim lo i m nh v i axit m nh không b
n phân, ch
cb
Ví d
n phân dung d ch KNO3.

H

CHÍ MINH

2016

n phân.

2H2O
2H2 + O2
2.2. V i mu i kim lo i trung bình và y u:

2CuSO4 + H2O
2Cu + 2H2SO4 +O2
cho s
n phân mu i nitrat:

-

4AgNO3 + 2H2O
2Cu(NO3)2 + 2H2O

4Ag + 4HNO3 + O2
2Cu + 4HNO3 + O2

nh lu
-

n phân, m

n b ng m

ng hóa h c:

là mol)
- Kh

V
ng truy n qua trong th i gian t(s): Q = It
ng ch t X (r n, l ng, khí) thoát ra
n c c:




I H C KHOA H C T

NHIÊN

I H C QU C GIA THÀNH PH

I BÀI T

H

CHÍ MINH

2016

N PHÂN:

I. Lý thuy
n phân c n nh :
1. Khái ni m catot, anot:
- Anot
n 1 chi u,
hóa, hay g i là ch t kh
p trung các ion âm c a mu i.
nA
A + ne
- Catot (K)
kh (quá trình kh
hay g i là ch

+
2H2
2 + 4H + 4e
- N u là các ion: NO3 , SO42-, CO32-, PO43-...thì chúng không b
n phân mà ch có H2O b
n
phân.
Ví d 1:
n phân NaBr.
+
- Catot: Na không b
n phân, H2
n phân: 2H2O + 2e H2 + 2OH-.
- Anot: Br- b
n phân: 2Br- Br2 + 2e
n phân t ng quát:
2Br + 2H2O H2 + Br2 + 2OH-.
Hay: 2NaBr + 2H2O H2 + Br2 + 2NaOH
X
n phân các dung d ch : NaCl , CaCl2 , MgCl2 , BaCl2 , AlCl3
Không th
u ch kim lo i t
n phân dung d ch.
Ví d 2:
n phân Na2SO4.
- Catot: Na+ không b
n phân, H2
n phân: 2H2O + 2e H2 + 2OH-.
2- Anot: SO4 không b
n phân, H2


2016

b.

anot (c
1.1.b)
Ví d
n phân CuSO4.
2+
- Catod: Cu + 2e Cu
- Anod: SO42- không b
n phân, ch
n phân: 2H2O O2 + 4H+ + 4e
n phân t ng quát:
2+
2Cu + 2H2O 2Cu + 4H+ + O2.
Hay: 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + 2H2SO4 + O2.
X
n phân các dung d ch mu i c a kim lo i t
i các g c axit
2NO3 , SO4 .
V i các mu i halogen c a kim lo i t Zn
c Halogen và kim lo
ng.
MXn
M + X2.
n phân dung d ch h n h p mu i:
-X
t


it
c gi
c 1: Vi

n c c:

n phân:
n li c a t t c các ch

n phân; x

c 2: Vi t các PTHH c a các bán ph n ng (vi
n c c); tính s
i m
n c c (N u gi thi
n phân) : ne (cho anot) = ne (nh n catot).
+
c 3: Bi u di
ng theo các bán ph n ng ho

t

nh các ion

m i

n e c a các ion
n và th i
n phân

lo i b
n phân trong dung d
n phân h t.
+ Khi pH c a dung d
hai lo i) có
th b
n phân
n phân h
pt
n phân s là H2O b
n phân.
n phân các dung d ch:
a kim lo i ho
ng hóa h c m nh (KOH, NaOH, Ba(OH)2
+ Axit có oxi (HNO3, H2SO4, HClO4
+ Mu i t o b
m (KNO3, Na2SO4
Th c t
n phân H2
cho H2 ( catot) và O2 ( anot).
n phân dung d ch v i anot là m t kim lo
nc c
than chì) thì t i anot ch x
n c c.
Có th có các ph n ng ph x y ra gi a t ng c p: ch t t o thành
n c c, ch t tan trong
dung d ch, ch
nc
n phân dung d
c

ng c
n phân thì áp d ng công th c:
Q = I.t = ne.F .
Có th tính th
n phân h t m
i so sánh v i
th
bài. N
n phân h t còn n
ng ion
n phân h t.
n phân các dung d
n phân m c n i ti
n
và th
n phân m
s thu ho
ng electron
n c c cùng
tên ph
t sinh ra
n c c cùng tên t l mol v i nhau.
Trong nhi
ng h p có th
nh lu t b o toàn mol electron (s mol electron thu
c catot = s
ng
gi i cho nhanh.

A. 50s

Na+ + Cl-

NaCl
Catot (-)

Anot (+)

Na+
2H2O + 2e

H2 + 2OH-

0,001
n

Cl-

Cl2 + 2e

0,001

= 0,001 mol =

t=
4

A. 2,240 lít.

B. 2,912 lít.


D. 1,344 lít.

2Cl0,12
2H2O

Cl2 +

2e

0,06

0,12

4H+ + O2 + 4e
0,02

0,08

Vkhí = (0,06 + 0,02). 22,4 = 1,792 lít
Cách khác:
Xét t i anot n
i = 0,2 mol >
khí O2 sinh ra thêm t i anot.
B o toàn e ta có: ne trao i =
= 0,06 mol

2O

+