Bài tập sự điện ly Trang 1
PHẦN I 20 BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LY
1) Sự điện ly là:
A. sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch chất điện ly mạnh hoặc điện ly
yếu
B. là sự phân ly một chất dưới tác dụng của dòng điện một chiều hoặc dòng điện
xoay chiều
C. là sự phân ly một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước
hay ở trạng thái nóng chảy
D. là quá trình oxi hóa khử, trong đó chất tan đóng vai trò là chất oxi hóa, còn
nước đóng vai trò là chất khử
2) Vì sao dung dịch của các muối, axit, bazơ dẫn điện?
A. do muối, axit, bazơ có khả năng phân ly ra ion trong dung dịch
B. do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện
C. do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng điện
D. do phân tử của chúng dẫn được điện
3) (Bài 2NC/7) Tại sao các dung dịch axit, bazơ và muối dẫn điện được?
A. sự chuyển dịch của các electron
B. sự chuyển dịch của các cation
C. sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan
D. sự chuyển dịch của cả cation và anion
4) Dung dịch glyxerin trong nước không dẫn điện, dung dịch natri hidroxit dẫn
điện tốt. Điều này được giải thích:
A. Glyxerin là chất hữu cơ, còn NaOH là chất vô cơ
B. Trong dung dịch, NaOH bị phân ly thành các ion, còn glyxerin thì không
GV: Thạc sĩ Nguyễn Thị Phương Thảo
Bài tập sự điện ly Trang 2
C. glyxerin là chất lỏng, NaOH là chất rắn
D. Phân tử glyxerin chứa liên kết cộng hóa trị, còn NaOH là hợp chất ion
5) Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện ly các chất trong nước?
A. môi trường điện ly

6
H
6
. Số chất điện ly là:
A. 7 B. 8
C. 9 D.6
8) Chất nào dưới đây không phân ly ra ion khi hòa tan trong nước?
A. MgCl
2
B. HClO
3
C. C
6
H
12
O
6
(glucose) D. Ba(OH)
2
.
9) Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện được?
A. HCl trong C
6
H
6
(benzen)
B. Ca(OH)
2
trong nước
C. CH

3
PO
4
B. CaCl
2
, CuSO
4
, CaSO
4
, HNO
3
.
C. H
2
SO
4
, NaCl, KNO
3
, Ba(NO
3
)
2

D. KCl, H
2
SO
4
, H
2
O, CaCl

C. ion hidroxit D. ion hidrua
GV: Thạc sĩ Nguyễn Thị Phương Thảo
Bài tập sự điện ly Trang 4
16) Có 4 dung dịch (đều có nồng độ 0,1mol/lit). Mỗi dung dịch chứa một trong
bốn chất tan sau: natri clorua, rượu etylic, axit acetic, kali sunfat. Khả năng dẫn
điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau đây?
A. NaCl < C
2
H
5
OH < CH
3
COOH < K
2
SO
4
.
B. C
2
H
5
OH < CH
3
COOH < NaCl < K
2
SO
4
.
C. C
2

đó nếu tiếp tục thì nồng độ ion tăng lên làm cho độ dẫn điện giảm
D. Vì lúc đầu khi pha loãng dung dịch, độ điện li tăng lên làm tăng nồng độ ion, do
đó độ dẫn điện tăng. Trong dung dịch rất loãng, sự điện li coi như hoàn toàn, lúc
đó nếu tiếp tục thì nồng độ ion giảm làm cho độ dẫn điện giảm
18) Kẽm đang phản ứng mạnh với dung dịch axit sunfuric, nếu cho thêm muối
natri acetat vào dung dịch thì thấy phản ứng chậm hẳn. Hãy giải thích hiện tượng
A. vì natri acetat cũng phản ứng được với kẽm, nên cạnh tranh với H
2
SO
4
để phản
ứng với kẽm
B. vì xảy ra phản ứng CH
3
COO
-
+ H
+
 CH
3
COOH làm giảm nồng độ H
+
, do đó
phản ứng với kẽm chậm lại
C. Vì muối natri acetat có chứa ion Na
+
, ion này sẽ tác dụng với axit, làm cho kẽm
không tác dụng với axit H
2
SO

3
)
2
, khả năng dẫn điện của
Ca(HCO
3
)
2
kém hơn Ca(OH)
2
nên độ dẫn điện giảm
D. vì HNO
3
được hình thành khi trời có sấm sét, tác dụng với Ca(OH)
2
theo
phương trình: 2HCl + Ca(OH)
2
→ CaCl
2
+ 2H
2
O. Nước là chất điện ly yếu nên
làm độ dẫn điện giảm xuống
20) Thêm từ từ từng giọt axit sunfuric vào dung dịch bari hidroxit đến dư. Độ
dẫn điện của hệ sẽ biến đổi như thế nào?
A. Lúc đầu giảm, sau tăng B. lúc đầu tăng, sau giảm
C. tăng dần dần D. giảm dần dần
GV: Thạc sĩ Nguyễn Thị Phương Thảo