 HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II)
Chương 7. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC.
C©u 1: Ph¬ng tr×nh ®éng häc cđa ph¶n øng lµ ph¬ng tr×nh biĨu diƠn sù phơ thc cđa tèc ®é
ph¶n øng vµo:
A. Nång ®é c¸c chÊt tham gia ph¶n øng vµ thêi gian
B. Nång ®é c¸c chÊt tham gia ph¶n øng vµ h»ng sè tèc ®é ph¶n øng
C. Nång ®é c¸c chÊt tham gia ph¶n øng
D. Nång ®é c¸c chÊt trong hƯ ph¶n øng
C©u 2: Ph¶n øng bËc 0 lµ ph¶n øng cã tèc ®é:
A. Kh«ng phơ thc vµo nång ®é chÊt t¹o thµnh sau ph¶n øng
B. Kh«ng ®ỉi trong st qu¸ tr×nh ph¶n øng
C. B»ng h»ng sè tèc ®é ph¶n øng k khi nång ®é c¸c chÊt tham gia ph¶n øng b»ng ®¬n vÞ
D. B»ng 0 trong st qu¸ tr×nh ph¶n øng
Câu 3: Phản ứng tổng hợp amoniac là:
N
2
(k) + 3H
2
(k) 2NH
3
(k) ΔH = –92kJ
Yếu tố khơng giúp tăng hiệu su61t tổng hợp amoniac là :
A. Tăng nhiệt độ. B. Tăng áp suất.
C, Lấy amoniac ra khỏi hỗn hợp phản ứng.
D. Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng.
Câu 4: Trong các phản ứng sau đây , phản ứng nào áp suất khơng ảnh hưởng đến cân bằng
phản ứng :
A. N
2
+ 3H
2

Câu 7: Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng hố học, vì nó :
A. Làm tăng nồng độ của các chất phản ứng .
GV. Thân Trọng Tuấn
Trang 1
 HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II)
B. Làm tăng nhiệt độ của phản ứng.
C. Làm giảm nhiệt độ của phản ứng.
D. Làm giảm năng lượng hoạt hố của q trình phản ứng.
C©u 8: H»ng sè tèc ®é ph¶n øng lµ tèc ®é ph¶n øng khi:
A. Nång ®é ®Çu cđa c¸c chÊt tham gia ph¶n øng b»ng ®¬n vÞ
B. Nång ®é tÊt c¶ c¸c chÊt tham gia ph¶n øng b»ng ®¬n vÞ
C. Nång ®é chÊt nghiªn cøu b»ng ®¬n vÞ
D. Nång ®é s¶n phÈm b»ng ®¬n vÞ
C©u9: Tèc ®é cđa mäi ph¶n øng ho¸ häc chÞu ¶nh hëng lín bëi c¸c u tè:
A. KÝch thíc cđa c¸c h¹t tham gia ph¶n øng
B. ChÊt xóc t¸c ®a vµo hƯ ph¶n øng
C. NhiƯt ®é tiÕn hµnh ph¶n øng
D. TÊt c¶ c¸c ý trªn
C©u 10: Tèc ®é ph¶n øng lµ:
A. BiÕn thiªn nång ®é mét chÊt cđa ph¶n øng trong mét ®¬n vÞ thêi gian
B. BiÕn thiªn nång ®é cđa s¶n phÈm ph¶n øng theo mét ®¬n vÞ thêi gian
C. Thíc ®o sù thay ®ỉi lỵng chÊt tham gia ph¶n øng theo thêi gian
D. BiÕn thiªn nång ®é cđa chÊt nghiªn cøu theo mét ®¬n vÞ thêi gian
C©u 11: §êng ph¶n øng lµ con ®êng:
A. Tèn Ýt n¨ng lỵng nhÊt
B. To¶ nhiỊu n¨ng lỵng nhÊt
C. §i qua hµng rµo n¨ng lỵng
D. Ng¾n nhÊt trong kh«ng gian tõ tr¹ng th¸i ®Çu ®Õn tr¹ng th¸i ci
Câu 12: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng :
H

C. Nồng độ khí H
2
D. Nồng độ khí HCl
Câu 15: Ở nhiệt độ khơng đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất :
A. 2H
2
(k) + O
2
(k) 2H
2
O(k).
B. 2SO
3
(k) 2SO
2
(k) + O
2
(k)
C. 2NO(k) N
2
(k) + O
2
(k)
D. 2CO
2
(k) 2CO(k) + O
2
(k)
Câu16: Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng , nếu thêm chất xúc tác thì :
A. Chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng thuận.

va ch¹m mµ tríc khi va ch¹m c¸c tiĨu ph©n ph¶i:
A. §ỵc tautome ho¸
B. Vỵt qua hµng rµo thÕ n¨ng
C. Cã n¨ng lỵng lín h¬n hc b»ng mét gi¸ trÞ E giíi h¹n nµo ®ã
D. Cã n¨ng lỵng b»ng mét gi¸ trÞ E giíi h¹n nµo ®ã
C©u20: N¨ng lỵng ho¹t ho¸ cđa ph¶n øng lµ n¨ng lỵng:
A. §ỵc tÝnh theo ph¬ng tr×nh Areniuyt
B. D tèi thiĨu so víi n¨ng lỵng trung b×nh mµ c¸c tiĨu ph©n ph¶i cã ®Ĩ khi va ch¹m g©y ra
ph¶n øng
C. Cung cÊp cho c¸c tiĨu ph©n ®Ĩ g©y ra ph¶n øng
D. N»m trªn ®Ønh cđa ®êng ph¶n øng
C©u 21: ë 20
0
C mét ph¶n øng cã hƯ sè nhÞªt ®é
γ
=3 kÕt thóc sau 2 giê. Ph¶n øng ®ã sau 25
phót t¹i nhiƯt ®é:
A. 55
0
C
B. 45
0
C
C. 39
0
C
D. 34,38
0
C
GV. Thân Trọng Tuấn

C. Số mol các sản phẩm khơng đổi.
D. Phản ứng khơng xảy ra nữa.
Câu 28: Hệ số cân bằng k của phản ứng phụ thuộc vào :
A. Áp suất B. Nhiệt độ.
C. Nồng độ. D. Cả 3.
Câu 29: Một cân bằng hóa học đạt được khi :
A. Nhiệt độ phản ứng khơng đổi.
B. Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch.
C. Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm.
D. Khơng có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngồi như : nhiệt
độ, nồng độ, áp suất.
GV. Thân Trọng Tuấn
Trang 4
 HÓA HỌC 10 - Chương trình chuẩn và nâng cao Năm học 2008 -2009 ( Học Kỳ II)
Câu 30: Khi ninh ( hầm) thịt cá, người ta làm gì cho chúng nhanh chín ?
A. Dùng nồi áp suất B. Chặt nhỏ thịt cá.
C. cho thêm muối vào. D. Cả 3 đều đúng.
C©u 31: Cho ph¶n øng: 4HCl
(k)
+ O
2(k)
→2H
2
O
(k)
+ 2Cl
2(k)
Gi¶ sư ban ®Çu chØ cã HCl vµ O
2
. Sau mét thêi gian ph¶n øng, nång ®é cđa c¸c chÊt lµ: HCl =

O lµ 0,02
mol/l. Nång ®é c©n b»ng cđa c¸c chÊt CO
2
. H
2
, CO, H
2
O lÇn lỵt lµ:
a) 0,003mol/l - 0,007mol/l - 0,0075mol/l - 0,02mol/l
b) 0,0027mol/l - 0,0027mol/l - 0,0073mol/l - 0,0173mol/l
c) 0,0035mol/l - 0,0035mol/l - 0,007mol/l - 0,0175mol/l
d) 0,004mol/l - 0,004mol/l - 0,0065mol/l - 0,018mol/l
C©u 34: Ph¶n øng CO
(k)
+ H
2
O
(h)

→
¬ 
CO
2(k)
+ H
2(k)
ë 850
0
C cã k
C
=0,1. Nång ®é ban ®Çu cđa CO lµ 0,01mol/l; nång ®é ban ®Çu cđa. ThÕ ®¼ng ¸p -

Trang 5