TUYỂN TẬP CÂU HỎI VÔ CƠ HAY VÀ KHÓ (PHẦN 1)
Câu 1: Cho 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO và Fe(NO 3)2 tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 0,725
mol H2SO4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 90,4 gam muối
sunfat trung hòa và 3,92 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2 và H2. Biết tỉ khối của Z so với H 2 là

33
. Tính
7

khối lượng các chất trong hỗn hợp X?
(Trích đề thi tuyển HSG – bảng B tỉnh Quảng Ninh năm học 2015 – 2016)
 Hướng dẫn giải
33
Áp dụng BTKL, ta có: mH2O = 30 + 0,725× 98 − 90,4 − 0,175× × 2 = 9 gam ⇒ H2O = 0,5 mol
7
0,725× 2 − 0,125× 2 − 0,5× 2
+
= 0,05 mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố H, ta có: NH4 =
4
0,05+ 0,05× 2
BTNT N
BTNT O
Fe(NO3 )2 =
= 0,075 mol 
→
→ ZnO = 0,5− 0,075× 6 = 0,05 mol
2
Mg2+ = a mol
 3+
Al = b mol

Z 2
H2 = 0,125
Áp dụng bảo toàn mol electron ⇒ ne nhËn = 0,05× 10 + 0,125× 2 + 0,05× 8 = 1,15 mol
Với “format” ra đề của tác giả thì tới đây người giải chúng ta “bắt buộc” vào hóa thân thành các “thầy
bói” để đoán xem ý tác giả muốn dung dịch Y chỉ Fe 2+; Fe3+ hay cả 2 ion. Thật ra đây là vấn đề còn khá
nhiều tranh luận về việc đã sinh H2 thì áp đặt theo dãy điện hóa thì dung dịch không thể tồn tại Fe3+ được.
Theo quan điểm của cá nhân mình thì việc áp đặt thứ tự phản ứng theo dãy điện hóa ở phổ thông ở đây có
những vấn đề chưa hợp lý như sau:
+ Thứ 1: việc áp đặt hỗn hợp các chất gồm kim loại, oxit kim loại, muối của kim loại phản ứng tuân theo 1
thứ tự nhất định nào đó là dường như “không ổn” vì bản thân hóa học vô cơ không có cơ chế phản ứng như
hóa học hữu cơ nên việc các hỗn hợp các chất như trên tham gia phản ứng là rất hỗn loạn. (ví dụ thử hỏi
hỗn hợp Na, Ba cho vào H2O thì thứ tự phản ứng làm sao???)
+ Thứ 2: dãy điện hóa ở chương trình phổ thông hiện hành được sắp xếp dựa vào thế điện cực chuẩn E o
(phụ thuộc vào nồng độ, các bạn học chuyên sẽ biết được phương trình Nersnt), nói vui là kiểu làm bài này
phải thực hiện ở nhiệt độ phòng máy lạnh 250C thì mới chuẩn.
+ Thứ 3: đề thi của Bộ đã từng xuất hiện trường hợp như khi có H 2 thoát ra dung dịch chứa cả Fe 2+, Fe3+ ở
đề thi Cao đẳng và đề minh họa 2015 rồi. Chính vì thế cá nhân mình nghĩ nếu là đề thi CHÍNH THỨC của
BỘ sẽ ra “quang minh chính đại” đường đường giải được ở trường hợp tổng quát nhất chỉ không phải mò
thế này!
Còn ở bài này, thì chúng ta phải đoán ý tác giả vậy! Với các bài này thì thông thường học sinh sẽ tiếp cận
với việc giả sử lần lượt chỉ chứa Fe 2+, Fe3+ hoặc cả 2 khi đó sẽ xuất hiện trường hợp giải ra nghiệm, nghiệm
âm và không đủ dữ kiện để giải từ đó dẫn đến kết quả bài toán.
– Website chuyên đề thi – tài liệu file word mới nhất


+ Trường hợp dung dịch Y chỉ chứa Fe 2+ (yêu tiên trường hợp này trước với các đề thi thử vì nhiều tác giả
rất thích máy móc hóa Lý thuyết vấn đề).
a = 0,35 mol
24a + 27b + 0,05× 81+ 0,075× 180 = 30 gam
⇒ 

46

→
MZ =
 H2 = 0,4 mol

9

NO = 0,05 mol
Z
0,4 mol
1H42 =
42 4 43
46×0,45 = 2,3 gam
9

Fe3O4
K + = 3,1 mol
KHSO4 = 3,1 mol

 3+
66,2 gamFe(NO3)2 →
Al
Al


dd Y Fe?+
+ H2O
SO2− = 3,1 mol
 4


mAl = 66,2 − 0,2
× 232
180 = 10,8 gam
14 2
43 − 0,05
14 2×43
Fe3O4

Fe(NO3)2

10,8
gÇn nhÊt
× 100 = 16,31% 
→ 15%
66,2

– Website chuyên đề thi – tài liệu file word mới nhất


Comment: Ở câu này Bộ “rất khéo” khi không hỏi về anh Fe tránh đụng đến vấn đề “nhạy cảm có phần
gây tranh cãi” đó là việc đã sinh H2 thì dung dịch không chứa Fe3+. Tuy nhiên nếu ta mổ xẻ ra thì dd Y gồm
K + = 3,1 mol
SO24− = 3,1 mol
 3+
NH+4 = 0,05 mol
Al = 0,4 mol
 2+
3+
Fe , Fe

C. 64,84

D. 65,52

Hướng dẫn giải
 Mg 2+
 +
 Na

+
H 2SO 4 0,5 mol
 NH 4
Mg + 

→  2−
 NaNO3 0, 2 mol
SO 4
 NO −
3


x
0, 2
y

+ H 2O

0,5
z




Hướng dẫn giải
Mg 2+ 0,19
 +
K

NH +4
KNO3

0,19 mol Mg + 

→  2−
H 2SO 4
SO 4
 NO 0, 06 mol

H 2 0, 02 mol

+ H 2O

+

[e]
Số mol NH 4 = 0,02 (mol)
→
BTNT Nito

→ Số mol KNO3 = 0,08 (mol)
[K ]


 Al3+ 0,1
  2+
 Mg 0, 05
 K +

→   NH +4

−
 Cl

  NO 0, 05
 H 0, 05
 2

+ H 2O

0,1.3 + 0, 05.2 − 0, 05.3 − 0, 05.2
= 0, 01875 (mol)
8

[N]

→ n KNO3 = n K + = 0, 01875 + 0, 05 = 0, 06875(mol)
[ + ,− ]

→ n Cl− = 0,1.3 + 0, 05.2 + 0, 06875 + 0, 01875 = 0, 4875 (mol)


→ m = 24, 225(gam)

 SO 4

  NO 0, 03

 H 2 0, 01

0, 095.2 − 0, 03.3 − 0, 01.2
= 0, 01 (mol)
8

[e]
→
n NH+ =
4

[N]
→
n NaNO3 = n Na + = 0, 01 + 0, 03 = 0, 04 (mol)
[ +,− ]

→ n SO2− =
4

0, 095.2 + 0, 04 + 0, 01
= 0,12 (mol)
2

=> m = 14,9 (gam)
Câu 7: Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn và Mg (tỷ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm NaNO 3
và NaHSO4 thu được dung dịch A chỉ chứa m gam hỗn hợp các muối và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm


Mg 0,35
dd A  Na + x + 0, 25


 NH + 0, 05

→
4


2−


SO 4 x

  N 2O 0,1
 H 0,1
 2

+ H 2O

0,35.2 + 0,35.2 − 0,1.8 − 0,1.2
= 0, 05 (mol)
8

[N]

→ n NaNO3 = 0, 05 + 0,1.2 = 0, 25 (mol)


[e]
→
n NH+ =
4

  Mg 2+ 0,18
 +
K


→   NH +4

 Cl−

 N 2 O 0, 01

+ H 2O

0,1.2 − 0, 01.8
= 0, 015 (mol)
8

[N]

→ n KNO3 = n K + = 0, 015 + 0, 01.2 = 0, 035 (mol)
[+, − ]

→ n Cl− = 0,18.2 + 0, 035 + 0, 015 = 0, 41 (mol)

=> m = 20,51 (gam)

3

 Cl− 0,98

 N 2 0, 04

+ H 2O

Đặt y, z lần lượt là số mol của Mg và Mg(NO3)2.
[N]

→ n NH+ = x + 2z − 0, 08 (mol)
4

[ + ,− ]

→ 2(y + z) + x + x + 2z − 0, 08 = 0, 98 (1)
[e]

→ 2y = 8(x + 2z − 0, 08) + 0, 04.10 (2)

Mặt khác : 12,56 = 24y + 148z (3)
 x = 0, 09

=>  y = 0, 4
z = 0, 02


=> m = 49,28 (gam)



−
 Cl

  NO 0,1
 H 0, 025
 2

+ H 2O

[N]

→ n NH+ = 0, 05 (mol)
4

[e]
→
n Zn =

0, 05.8 + 0,1.3 + 0, 025.2
= 0,375 (mol)
2

[ + ,− ]

→ n Cl− = 0, 05 + 0,1 + 0,375.2 + 0, 05 = 0,95 (mol)

Vậy m = 64,05 (gam)
Câu 11: Cho 50,82 gam hỗn hợp X gồm NaNO 3, Fe3O4, Fe(NO3)2 và Mg tan hoàn toàn trong dung dịch
chứa 1,8 mol KHSO4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 275,42

 Na

 2+
 275, 42 g  Fe
+

K

→ 
 NH +

4


2−
SO 4

  NO 0, 2

 H 2 0, 08

[m]

→ 50,82 + 1,8.136 = 275, 42 + 0, 2.30 + 0, 08.2 + 18.n H 2O
[H]

→ n NH + =
4

+ H2O

Vậy %Mg = 25,5%
 Bài này có thể đặt x, y, z, t lần lượt là số mol các chất trong hỗn hợp X giải cũng được.
– Website chuyên đề thi – tài liệu file word mới nhất


Câu 12: X là hỗn hợp rắn gồm Mg, NaNO3 và FeO (trong đó oxi chiếm 26,4% về khối lượng). Hòa tan hết
m gam X trong 2107 gam dung dịch H2SO4 loãng, nồng độ 10% thu được dung dịch Y chỉ chứa muối sunfat
trung hòa và 11,2 lít (đkc) hỗn hợp NO, H 2 có tỉ khối so với H2 là 6,6. Cô cạn dung dịch sau phản ứng được
rắn khan Z và 1922,4 gam H2O. Phần trăm khối lượng FeO trong X gần với giá trị nào nhất dưới đây?
A. 50%

B. 12%

C. 33%

D. 40%
(Thầy Nguyễn Đình Độ - 2015)

Hướng dẫn giải:

 Mg

m (g) X  NaNO3 + H 2SO 4
2,15
 FeO


[H]

→ n NH + =



→ n O trong X = 1, 45 + 0, 2 = 1, 65 (mol) => mX = 100 (gam)

n FeO = n O(FeO) = 1, 65 − 0, 4.3 = 0, 45 (mol) => %FeO = 32,4%

Chú ý: Bài này không cần xác định sắt có số oxi hóa bao nhiêu trong dung dịch Y.
Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 15,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO và Mg(NO3)2 bằng dung dịch hỗn hợp
chứa 1,14 mol HCl và x mol NaNO3 vừa đủ. Sau phản ứng thu được 0,04 mol N2 và dung dịch Y chỉ chứa 3
muối. Cho NaOH dư vào Y thì thấy có a mol NaOH tham gia phản ứng. Biết trong X phần trăm khối lượng
của MgO là 20,30457%. Giá trị của a là:
A. 1,0

B. 1,05

C. 1,10

D. 0,98

Hướng dẫn giải:
  Mg 2+ y + z + 0, 08
 +
  Na x
y
 Mg
  NH + x + 2z − 0, 08
HCl 1,14


15, 76g MgO



 x = 0, 09

=>  y = 0, 4
=> a = 1,05 (mol)
z = 0, 02

Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 7,028 gam hỗn hợp rắn X gồm: Zn, Fe 3O4, ZnO (số mol Zn bằng số mol ZnO)
vào 88,2 gam dung dịch HNO 3 20% thu được dung dịch Y và 0,2688 lít khí NO duy nhất (đktc). Cho từ từ
V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y cho đến khi phản ứng hết với các chất trong Y thu được lượng
kết tủa cực đại, nung lượng kết tủa này trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 7,38 gam rắn.
Giá trị của V là:

A. 0,267 lít

B. 0,257 lít

C. 0,266 lít

D. 0,256 lít

Hướng dẫn giải:
 Zn 2+

 ZnO 2x


(1) + NaOH
3+

3y
 y = 0, 024
81.2x + 160. 2 = 7,38
[e]

→ n NH + =
4

0, 01.2 + 0, 024 − 0, 012.3
= 0, 001 (mol)
8

[N]

→ n NO− trong dd = 0, 28 − 0, 012 − 0, 001 = 0, 267 (mol)
3

[ + ,− ]

→ n H + = 0, 01 (mol)
2+
3+
+
+
NaOH tác dụng với Zn , Fe , NH 4 , H => V = 0,267 lít

Câu 15: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Fe 3O4 và Fe(NO3)2 (trong đó oxi chiếm 29,68% theo
khối lượng) trong dung dịch HCl dư thấy có 4,61 mol HCl phản ứng. Sau khi các phản ứng xảy ra xong thu
được dung dịch Y chỉ chứa 231,575 gam muối clorua và 14,56 lít (đkc) khí Z gồm NO, H 2. Z có tỉ khối so


(1) + NaOH
231,575gam Fe

→
(3z + t)
MgO
(2) t o C
Fe 2 O3
y + 4,61 mol HCl



m (gam) 

→

2

Fe
O
z
3
4
+

 NH 4 + H 2 O1, 655 mol
Fe(NO3 )2 t
 −
Cl
 NO 0, 2 mol

[m] => m + 4, 61.36,5 = 231,575 + 0, 2.30 + 0, 45.2 + (

218
). Cho dung dịch BaCl2
15
dư vào Z đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 79,22 gam kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với
NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 1,21 mol. Giá trị của V gần nhất với:
lít hỗn hợp khí T (đktc) gồm NO, N2O, CO2, H2 (Biết tỉ khối của T so với H2 là

A. 3,0

B. 4,0

C. 5,0

D. 2,6
(Nguyễn Anh Phong lần 1 – 2016)

Hướng dẫn giải:

0,18
 Zn
H 2SO 4


→
 ZnO 0, 06 + 
NaNO
0,
07

→
n SO2− = 0, 34 (mol)
4


→ n NH + = 1, 21 − 0,3.4 = 0, 01(mol)
1,21mol NaOH

4

[ + ,− ]


→ n Na + = n NaNO3 = 0,34.2 − 0, 01 − 0,3.2 = 0, 07 (mol)
[N]
→
0, 07 = x + 2y + 0, 01 (1)

– Website chuyên đề thi – tài liệu file word mới nhất


[e]

→ 0,18.2 = 0, 08 + 3x + 8y + 2z (2)

 x = 0, 04

=>  y = 0, 01
z = 0, 04



+

 H 2SO 4 x
→

 HNO3 3x

C. 142,72 gam

D. 127,52 gam


Mg 2+ 0, 75

 3+

Fe 0,15
 dd Y  NH + 0,1125

4


2

SO 4− x


 NO − 3x − 0,3625


+
=> dd Y  NH 4 0,1125
 2−
SO 4 0, 485
 NO − 1, 0925
3


m (muối trong Y) = 142,72 (gam)

Câu 18: Nung nóng hỗn hợp chất rắn A gồm a mol Mg và 0,25 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian thu được
chất rắn X và 0,45 mol hỗn hợp khí NO2 và O2. X tan hoàn toàn trong dung dịch chứa vừa đủ 1,3 mol
HCl, thu được dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối clorua, và thoát ra 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2
và H2, tỉ khối của Z so với H2 là 11,4. Giá trị m gần nhất là
A. 82

B. 74

C. 72

D. 80

Hướng dẫn giải:

– Website chuyên đề thi – tài liệu file word mới nhất


a mol
 Mg
to

b = 0, 02

⇒ m = 71, 87 gam

C2
[O ]


→ n H2 O = 0, 25.6 − 0, 45.2 = 0, 6 (mol)
[H ]

→ n NH+ =
4

1,3 − 0, 6.2 − 0, 01.2
= 0, 02 (mol)
4

[+ , − ]

→ n Mg2+ =

1,3 − 0, 25.2 − 0, 02
= 0,39 (mol)
2

Vậy m = 71,87 gam

Câu 19: Hòa tan 7,44 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Fe, Fe 2O3 vào dung dịch chứa 0,4 mol HCl và 0,05 mol
NaNO3, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X chứa 22,47 gam muối và 0,448 lít


(1) NaOH
 Fe 2 + y 
→
o

y+z
(2) t , kk

 Fe 2 O3 2

 Fe3+ z

22, 47g  Na + 0, 05
 NH +
4

 −
 AgCl
AgNO3
→
m ???
Cl 0, 4 

 Ag
 NO −
3


H 2 O 0,18



Ta có: 24x + 56y + 56z = 6,32 =>  y = 0, 06
40x + 80y + 80z = 9, 6
z = 0, 01




→ m ↓ = 0, 4.143,5 + 0, 06.108 = 63,88gam
Câu 20: X là hỗn hợp gồm Al, CuO và 2 oxit sắt, trong đó oxi chiếm 13,71% khối lượng hỗn hợp. Tiến
hành nhiệt nhôm (không có không khí) một lượng rắn X được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH
dư thấy thoát ra V lít H 2 (đkc) và có 1,2 mol NaOH đã tham gia phản ứng, chất rắn còn lại không tan có
khối lượng là 28 gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị V là:
A. 28,00

B. 26,88

C. 20,16

D. 24,64

Hướng dẫn giải:
x
Al
Al
Cu
Cu, Fe 28gam



C. 50,00%

D. 30,00%

Hướng dẫn giải:

Al

a + HNO3
Al 2O3
0,86
Al(OH) b
3


 Al3+

+
  NH 4

NO3−
→  
 H 2O

  NO
  NO
2


0, 24

= 0,12 (mol)
3

[ Al ]


→ 2a + b = 0,12
a = 0, 05

16.(3a + 3b)
 => 
.100 = 33,94 
b = 0, 02
27.0,12 + 102.a + 78.b


=> %Al2O3 = 51,5%

Câu 22: Hòa tan hết 17,92 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4, FeO, Fe, CuO, Cu, Al và Al2O3 (trong đó oxi chiếm
25,446% về khối lượng) vào dung dịch HNO3 loãng dư, kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và
1,736 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2 và N2O, tỉ khối của Z so với H 2 là 15,29. Cho dung dịch NaOH tới
dư vào Y rồi đun nóng, không có khí thoát ra. Số mol HNO3 đã phản ứng với X là:
A. 0,75

B. 1,392

C. 1,215

D. 1,475


khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa 0,12 mol HNO 3 và 1,64 mol NaHSO 4, khuấy đều cho các phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa các muối trung hòa có khối lượng 215,08 gam và hỗn hợp
khí Z gồm N2O, N2, CO2 và H2 (trong đó số mol của N 2O bằng số mol của CO 2). Tỉ khối hơi của Z so với
He bằng a. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 6,5

B. 7

C. 7,5

D. 8

Hướng dẫn giải:

 Mg 2+ a

 +

 Na 1, 64
215,
08g


NH +4 b


x
 Mg
SO 2− 1, 64



→ 2a + b = 1, 64
a = 0,8
 => 
24a + 18b = 215, 08 − 1, 64.23 − 1, 64.96 
b = 0, 04

 x + y + z = 0,8
 x = 0, 68


=>  y = 0, 06
Ta có: 3y + 6z = 0, 54
24x + 84y + 148z = 30, 24
z = 0, 06



 N 2O 0,06
N
 2
=> 
CO 2 0, 06
H 2
[N ]

→ n N2 =

[ e]


y
 Al(NO ) z
3 3


 NaHSO 4 1,58
+ 
 NaNO3 0, 04

n O = 0,51

 Al3+ a

+
  NH 4 b
 +
+ NaOH
2,04
  Na 1, 62 →
 SO 24− 1,58
→  
 H 2O

 N 2O c

 0,18 mol  N
 2 d

H


[N ]

→ 2c + 2d = 0, 04.3 + 0, 04 − 0, 04 
e = 0,12
[e ]

Vậy %N2 = 21,875%

– Website chuyên đề thi – tài liệu file word mới nhất


Câu 25: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO và Fe(NO3)2 tan hoàn toàn trong dung dịch chứa
0,725 mol H2SO4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 96,55 gam
muối sunfat trung hòa và 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí.
Biết tỉ khối của Z so với H2 là 9. Phần trăm số mol của Mg trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau
đây?
A. 25

B. 15

C. 40

D. 30

Hướng dẫn giải:

Mg x
Al y

38,55g 


  H 2 0,075

38,55 + 0, 725.98 − 96,55 − 0, 075.2 − 0,1.30
= 0,55(mol)
18
0, 725.2 − 0, 075.2 − 0,55.2
[H ]


→ n NH + =
= 0, 05(mol)
4
4
0, 05 + 0,1
[N ]

→ n Fe(NO3 )2 =
= 0, 075(mol)
2
[O ]


→ n ZnO = 0,55 + 0,1 − 0, 075.6 = 0, 2 (mol)
[m ]

→ n H2O =

[e ]
→

 Mg
 Al3+
 
 Fe 2+ , Fe3+
Mg
 
Al
AgNNO3
+

→
 Y  NH

99,96g
17, 76 
+ HCl →   + 4
0,408
FeCl 2
 H
Fe(NO3 ) 2
 Cl−
 
 H 2 O


 NO 0, 072


 Mg 2+
  3+

0, 02 → 0, 02

10H + + NO3− + 8e 
→ NH 4+ + 3H 2O
0, 08

→

0, 024

[m ]

→17, 76 + 0, 408.36,5 + 99,96 = 0, 072.30 + 0, 02.46 + 82, 248 + 0,188.18 + m Z => mZ = 43,9 (gam)

Câu 27: Hòa tan 10,92 gam hỗn hợp X chứa Al, Al 2O3 và Al(NO3)3 vào dung dịch chứa NaHSO 4 và 0,09
mol HNO3, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chứa các chất tan có khối
lượng 127,88 gam và 0,08 mol hỗn hợp khí Z gồm 3 khí không màu, không hóa nâu ngoài không khí. Tỉ
khối hơi của Z so với He bằng 5. Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, phản ứng được biểu
diễn theo đồ thị sau:

Phần trăm khối lượng của khí có khối lượng phân tử lớn nhất trong hỗn hợp Z là?
A. 41,25%

B. 68,75%

C. 55,00%

D. 82,50%

Hướng dẫn giải:



 HNO3 0, 09

H 2

 0, 08 mol  N a
 2

N O b

 2
M = 20


+ H2O


x = 1



→ 0,3.27 + 23x + 18y + z + 96x = 127,88  =>  y = 0, 04



→ y + z = 0,1
z = 0, 06

BTDT

. Thêm dung dịch
17
NaOH 1M vào Y đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất là 31,72 gam thì vừa hết 865 ml. Mặt khác, cho Y
tác dụng vừa đủ với BaCl2 được hỗn hợp T. Cho lượng dư dung dịch AgNO 3 vào T thu được 256,04 gam
kết tủa. Giá trị của m là
A. 34,6
B. 32,8
C. 27,2
D. 28,4
3,808 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (trong đó có 0,02 mol H2). Tỉ khối của Z so với O2 bằng

Hướng dẫn giải:

– Website chuyên đề thi – tài liệu file word mới nhất


 Na +
 2+
Mg
Fe 2+

62,605 g
2+


→
Cu
 Mg
 NH +
 Fe


©
ªAgCl 0,91
ª
(1) BaCl2


→ 256, 04 g ªAg
(2) AgNO3
ª
ªBaSO 0, 455
«
ª
4

N x Oy

CO 2
H 0, 02 (mol)
 2

n Ag =

256, 04 − 0,91.143,5 − 0, 455.233
= 0,18(mol) => n Fe2+ = n Ag = 0,18
108

 Na + 0, 045
 2+
Mg x

0, 455.2 − 0, 025.4 − 0, 02.2
= 0,385(mol)
2

[m]

→ m X + 0, 045.85 + 0, 455.98 = 62, 605 + 0,17.

608
+ 0,385.18 => mX = 27,2 gam
17

Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 18,025 gam hỗn hợp bột rắn gồm Fe 2O3, Fe(NO3)2, Zn bằng 480 ml dung dịch
HCl 1M sau phản ứng thu được dung dịch X chứa 30,585 gam chất tan và 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm
(N2O, NO, H2) có tỉ khối với He là 6,8. Cho AgNO 3 dư vào dung dịch X ở trên thấy thu được 0,112 lít khí
NO (đktc) (sản phẩm khử duy nhất ) và 72,66 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe(NO 3)2 trong hỗn
hợp ban đầu là
A. 29,96%

B. 39,89%

C. 17,75%
D. 62,32%
(Đề thi thử THPT Quốc Giá lần 1 – BOOKGOL 2016)

Hướng dẫn giải:

– Website chuyên đề thi – tài liệu file word mới nhất



4 44 2 4 4 43

18,025 mol
72,66 gam
 NH 4 +
1 4 4 2 4 4 3
30,585 gam
H2O
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: H2O =

18,025+ 0,48× 36,5− 1,36 − 30,585
= 0,2 mol
18

AgNO3
+
Do dung dịch X 
→ có sinh khí NO ⇒ trong X có H dư

Do

4H+ + NO3− + 3e → NO + 2H2O
mol :

0,005

⇒ H+ trong X = 0,005 × 4 = 0,02 mol.

72,66 − 0,48× 143,5
= 0,035 mol

 x = 0,145 mol

6 y + 12 z − 0, 44


.18 + 0, 48.35,5 = 30,585 →  y = 0, 02 mol
65 x + 56.(2 y + z) + 0, 02.1 +
4

 z = 0, 03 mol

6 y + 12 z − 0, 44

2
x
+
0,
05.2
+
(2
y
+
z
−
0,
05).3
+
0,
02
+

0,3
3

O



 (m + 60,24)g
  3+
 Fe
 Cu 2+
 +
 H

−
  NO3
 Cl −




H 2O

T : Cu, Fe, Mg (m − 6, 04) g

Mg

→
a gam



Cl − 1,8

3x + y = 0, 04
x = 0, 01


→ 4x + 4y + 2z = 0, 26 =>  y = 0, 01
3x + z = 0, 04.3
z = 0, 09


1,8 − 0, 01
BTDT

→ n Mg2+ =
= 0,895(mol) => a = 0,895.24 + 0,36 = 21,84 (gam)
2
Câu 31: Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO 3)2, Al2O3, Mg và Al vào dung dịch NaNO 3 và 1,08
mol HCl (đun nóng). Sau khi kết thức phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và 3,136 lít (đktc)
hỗn hợp khí Z gồm N2O và H2. Tỷ khối của Z so với He bằng 5. Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch
chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được 9,6 gam rắn.
Phần trăm khối lượng của Al có trong hỗn hợp X là
A. 31,95%
B. 19,97%
C. 23,96%
D. 27,96%
(Thầy Tào Mạnh Đức)
Hướng dẫn giải:
BTNT ( N,H,O)

 H 2 0, 08

– Website chuyên đề thi – tài liệu file word mới nhất


BTDT

→ 3x + y + z = 0, 06

 x = 0,16


→  y = 0,1

→ 4x + z = 0, 66
z = 0, 02
BTKL

→13,52 + 85y + 39, 42 = 27x + 23y + 18z + 46,9 + 18(0, 46 − 2z)

1,14mol NaOH

0, 02 + 0, 06.2 − 0,1
= 0, 02 (mol) => nMg = 0,22 (mol)
2
8.0, 02 + 8.0, 06 + 2.0, 08 − 0, 22.2
BTe
→
n Al =
= 0,12 (mol) => %Al = 23,96%




 Mg 2+ x
  2+
 Fe 0, 04
 Fe3+ 3y + z − 0, 04
AgNO3


→
+
  NH 4 t
 +
 H 0, 04
 Cl− 0,58



 H 2 O 0, 24
H 2

0, 06 molY  NO
 NO
2


  Mg 2+
  3+
  Fe

→
n H2 =

14,88 + 0,58.36,5 − 0, 06.28 − 30, 05
= 0, 24 (mol)
18
0,58 − 0, 24.2 − 0, 04 − 4t
= 0, 03 − 2t (mol)
2

– Website chuyên đề thi – tài liệu file word mới nhất



 x = 0,105


BTDT

→ 2x + 3(3y + z − 0, 04) + t = 0, 46 
 y = 0, 03
=>


BTNT N
→
2z = t + 0, 06 − (0, 03 − 2t)

 z = 0, 03
 t = 0, 01

 NaNO3

 Al3+ 0, 23
 +
0,935 mol NaOH

→
 Na

 NH + 0, 015
BaCl2

→ BaSO 4 0, 4
4

 SO 24− 0, 4

 H 2O
H 2 0, 015
T
 N x Oy

BTDT

→ n NaNO3 = n Na + = 0, 4.2 − 0, 23.3 − 0, 015 = 0, 095 (mol)

0, 4.2 − 0, 015.4 − 0, 015.2
= 0,355 (mol)
2
BTKL

→
HNO
0,
08
3

 Fe(NO )
3 2



 AgCl 1, 04
  Mg 2+ x
↓ 
  2+
 Ag y
Fe
y

  Mg 2+
AgNO3
  Fe3+ z 
→   3+
 MgO x

  Fe


+ NaOH (1)
+

 NO 0, 07

 H 2 0, 03

BTNT H

→ n H2 O =

1, 04 + 0, 08 − 0, 03.2 − 4t
= 0,53 − 2t (mol)
2

BTNT N

→ n Fe(NO3 )2 =

BTNT O

→ n Fe3O4 =

t + 0, 07 − 0, 08 t − 0, 01
=
(mol)
2
2

0,53 − 2t + 0, 07 − 3.(t − 0, 01) − 0, 08.3 0,39 − 5t
=
(mol)
4

+
= y+z

4
2

BTDT

→ 2x + 2y + 3z + t = 1, 04

==> m ↓= 150,32 (gam)

Chú ý: Có thể dùng phường trình bảo toàn electron cả quá trình cũng được.
Câu 35: Hòa tan 35,04 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgCO 3 và Al(NO3)3 vào dung dịch chứa 1,68 mol
NaHSO4. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa và 0,2 mol hỗn hợp
khí Z gồm CO2, N2O, N2 và H2. Đế tác dụng tối đa các chất tan trong dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa
1,75 mol NaOH, thu được 40,6 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của N 2O có trong hỗn hợp Z gần đúng
nhất là
A. 49

B. 46

C. 48

D. 47

Hướng dẫn giải:

– Website chuyên đề thi – tài liệu file word mới nhất


0, 2 (mol)  2
N2 y
H 2 z

a = 0, 07

=>


1,75mol NaOH

→ 4a + b + 0, 7.2 = 1, 75
 b = 0, 07
BTDT

→ 3a + b = 0, 28


→ n Al( NO3 )3 = 0, 07 (mol)

c = 0, 6445

=>


35,04g

→ 24c + 84d + 0, 07.213 = 35, 04 
d = 0, 0555
BTNT Mg

chiếm , ,
. Cho BaCl2 dư vào C thấy xuất hiện 356,49 gam kết tủa trắng. Biết trong B oxi chiếm
9 9 9
64
về khối lượng. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
205
A. 18.

B. 20.

C. 22.

D. 24.

Hướng dẫn giải:

– Website chuyên đề thi – tài liệu file word mới nhất