TRƯỜNG THCS ………………
Lớp: ...........................................
Họ và tên: ...................................
Thứ ...... ngày ....... tháng ....... năm 2009.
THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
Môn: Hoá Học 8
ĐIỂM NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN
ĐỀ BÀI :
Câu 1. ( 1đ )
a) Một đơn vị Cacbon tương ứng bao nhiêu gam?
b) Hãy tìm khối lượng tính bằng gam của nguyên tử Na?
Câu 2. ( 1.5đ )
Một hợp chất A phân tử gồm 1 nguyên tử nguyên tố X liên kết với 2 nguyên tử Oxi và có tỉ khối hơi
đối với khí Hiđrô là 23.
a) Cho biết nguyên tử khối, tên và kí hiệu hóa học của nguyên tố X
b) Tính phần trăm về khối lượng của nguyên tố X trong hợp chất
Câu 3. ( 1,5đ ).
Cho 27 gam Nhôm tác dụng với dung dịch axit Sunfuric loãng . Thu được 171 gam muối Nhôm
sunfat và 33,6 lít khí Hiđrô ở đktc.
a) Lập phương trình phản ứng
b) Tính khối lượng Axit sunfuric đã dùng
Câu 4. ( 3đ ).
Đốt cháy 9,3g Photpho trong bình chứa 4,48 lít khí Oxi ở đktc
a) Hãy tính khối lượng chất tạo thành
b)Tính số gam Kalipenmangannat cần dùng để điều chế được lượng Oxi trên
Câu 5. ( 3đ ). Dùng H
2
khử 31,2g hỗn hợp CuO và Fe
3
O
4

H
d = 23 23.2 = 46⇒
0,25đ
Nguyên tử khối của X = 46 – 2.16 = 14 0,25đ
X là nguyên tử Nitơ (N) 0,5đ
b. Phần trăm về khối lượng của nguyên tố N trong hợp chất.

14
%N .100% 30,43%
46
= ≈
0,5đ
Bài 3:
a. Phương trình phản ứng: 2Al + 3H
2
SO
4
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
0,50đ
b. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

2 4 2 4 3 2
Al H SO Al (SO ) H

Theo phương trình 4mol 5mol 2 mol
Theo đề bài 0,3mol 0,2mol
Phản ứng 0,16mol 0,2mol 0,08mol
Ta có:
0,3 0,2
4 5
〉 ⇒
Oxi phản ứng hết, photpho dư 0,50đ
2 5
P O
n = 0,08mol
0,250đ
Khối lượng P
2
O
5
tạo thành:
2 5
P O
= 0,08x152 =12,16gm
0,250đ
b) 2KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O

Gọi a là khối lượng CuO
⇒
a + 15,2 là khối lượng của Fe
3
O
4

Theo đầu bài ta có : a + a + 15,2 = 31,2
⇒
a = 8g
CuO
m 8g= ⇒
CuO
8
n = = 0,1mol
80
0,50đ
3 4 3 4
Fe O Fe O
23,2
m = 8 +15,2 = 23,2g m = = 0,1mol
232
⇒
0,50đ
t
o
t
o
t
o