Đề c ơng ôn tập học hoá học khối 10
Năm học 2008 2009
I : lí thuyết cần nắm vững
A : Halogen và các hợp chất của chúng
Cấu tạo nguyên tử Halogen : ns
2
np
5
F
2
Cl
2
Br
2
I
2
At
(p/xạ)
khí, lục nhạt khí, vàng lục lỏng, đỏ nâu rắn, đen tím
Clo và các hợp chất quan trọng của Clo
-1 0 +1 +3 +5 +7
--------------------------------------------------------------------
HCl Cl
2
NaClO NaClO
2
KClO
3
HClO
4
Hidroclorua ( HCl )

; Br
-
; I
-
)
B : Oxi - Ozon và cách phận biệt chúng
Cấu tạo phân tử của Oxi
-
Ozon
O
2
O
3
khí, ko màu, duy trì sự cháy

khí, xanh lam nhạt, mùi xốc

Các cách phân biệt Oxi
-
Ozon
Có thể phân biệt hai khí Oxi
-
Ozon bằng các hoá chất Ag, dung dịch KI

( đọc thêm về tính chất vật lí và hoá học của Oxi
-
Ozon )
C : L u huỳnh và hợp chất quan trọng của L u huỳnh
Cấu tạo nguyên tử Lu huỳnh : 2s
2

, Pb
2+
, Fe
2+


sẽ cho kết tủa màu đen.
Lu huỳnh đioxit ( SO
2
)
*Là oxit axit : t/d với d/d bazơ ..
*Tính khử : t/d với chất oxi hoá
*Tính oxi hoá: t/d với chất khử
Axit sunfuzơ ( H
2
SO
3
)
*Là axit yếu : t/d với quỳ, bazơ

*Tính khử : t/d với chất oxi hoá
*Tính oxi hoá: t/d với chất khử
Lu huỳnh trioxit ( SO
3
)
*Là oxit axit: t/d với d/d bazơ

Axit sunfuric ( H
2
SO

Tốc độ phản ứng
*Là sự biến thiên nồng độ các chất trong p/ứ
hoá học theo thời gian.
*Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ, t
0
,
áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác

*
Lu ý
: chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ của
phản ứng nhng ko thay đổi chiều của p/ứ.
Cân bằng phản ứng
*Là trạng thái của khi tốc độ phản ứng thuận
bằng tốc độ của phản ứng nghịch ( v
t
= v
n
)
*Nguyên lí chuyển dịch cân bằng: khi thay
đổi một số điều kiện của phản ứng thì phản
ứng sẽ xảy ra theo chiều chống lại sự tăng đó.
bài tập áp dụng
Dạng 01 : Hoàn thành sơ đồ phản ứng
a : HCl ----> Cl
2
----> FeCl
3
----> FeCl
2

3
----> FeCl
3
----> Fe(OH)
3
----> Fe
2
(SO
4
)
3
d

: FeS
2
----> SO
2
----> SO
3
----> H
2
SO
4
----> SO
2
----> S ----> FeS ----> H
2
S ----> SO
2
----> S

2
Dạng 02 : Bài toán phân biệt các chất
a.
HCl, NaCl, NaOH, CuSO
4
e. Na
2
SO
3
, NaCl, Na
2
S, AgNO
3
b.
NaCl, Na
2
SO
4
, NaNO
3
f. CaSO
4
, CaCO
3
, Na
2
CO
3
c.
H

( về nhà tự tham khảo trong SGK )
Dạng 04 : Bài toán về KL tác dụng với dung dịch axit
Bài tập số 1: Hoà tan hoàn toàn 5,2 (gam) hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al
-
Mg bằng một lợng vừa
đủ V (ml) dung dịch H
2
SO
4
(loãng) sau phản ứng thu đợc 5,6 (lít) khí H
2
ở (đktc).
Viết các phơng trình phản ứng hoá học và tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ?
Bài tâp số 2 : Hoà tan hoàn toàn 8,3 (gam) hỗn hợp X gồm 02 kim loại Al
-
Fe bằng một lợng
vừa đủ V (ml) dung dịch HCl sau phản ứng thu đợc 5,6 (lít) khí H
2
ở (đktc).
Viết các phơng trình phản ứng hoá học và tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ?
Bài tập 3 : Hỗn hợp X gồm 02 kim loại Al và Fe. Chia hỗn hợp X làm hai phần bằng nhau
Phần 1
: Cho tác dụng với dung dịch HCl (d) thấy thoát ra 5,6 (lít) khí H
2
ở (đktc).
Phần 2
: Cho tác dụng với d/dịch H
2
SO
4