Câu 1: (Đề chuẩn 3 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Phèn chua được dùng trong ngành
công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong
nước. Công thức hóa học của phèn chua là
A. Li 2SO 4 .Al2  SO 4 3 .24H 2 O

B. K 2SO 4 .Al2  SO 4 3 .24H 2 O

C.  NH 4 2 SO 4 .Al2  SO 4 3 .24H 2 O

D. Na 2SO 4 .Al2  SO 4 3 .24H 2 O

Đáp án B
Câu 2: (Đề chuẩn 3 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Khi làm thí nghiệm với H 2SO 4 đặc,
nóng thường sinh ra khí SO 2 . Để hạn chế tốt nhất khí SO 2 thoát ra gây ô nhiễm môi trường,
người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?
A. Giấm ăn

B. Muối ăn.

C. Cồn.

D. Xút.

Đáp án D
Vì xảy ra phản ứng: NaOH  SO 2  Na 2SO3  H 2 O
Sản phẩm của phản ứng không độc hay ô nhiễm môi trường.
Câu 3: (Đề chuẩn 3 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với
dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ
A. a : b  1: 4.

B. a : b  1: 4.


C. 1,0

D. 2,0

Đáp án D
Số mol HCl dư =0,1 (mol)
Số mol kết tủa Al  OH 3   0, 25  0,1 / 3  0, 05  mol 
3
Số mol Al   0, 05  0, 45  0,1 / 4  0,1 mol 

Số mol HCl ban đầu  3.0,1  0,1  0, 4  a  2
Câu 6: (Đề chuẩn 3 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)

Trong các dung dịch:

HNO3 , NaCl, Na 2SO 4 , Ca  OH 2 , KHSO 4 , Mg  NO3 2 , dãy gồm các chất đều tác dụng được với
dung dịch Ba  HCO3 2 là
A. HNO3 , NaCl, Na 2SO 4

B. HNO3 , Ca  OH 2 , KHSO 4 , Na 2SO 4

C. NaCl, Na 2SO 4 , Ca  OH 2

D. HNO3 , Ca  OH 2 , KHSO 4 , Mg  NO3 2

Đáp án D
Câu 7(Đề chuẩn 3 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018): Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong
năm ống nghiệm:


Câu 9: (Đề chuẩn 4 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Quặng boxit được dùng để sản xuất
kim loại nào sau đây?
A. Al

B. Na

C. Mg

D. Cu

Đáp án A
Quặng boxit là Al2 O3 .2H 2 O  dung để sản xuất Al.
Câu 10: (Đề chuẩn 4 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Muối nào sau đây thuộc loại muối
axit?
B. KHSO 4

A. NaCl

C. NH 4 NO3

D. K 2 CO3

Đáp án B
Nếu anion gốc axit của muối vẫn còn hidro có khả năng phân li ra ion H  thì muối đó được gọi
là muối axit.
Câu 11: (Đề chuẩn 4 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) 100ml dung dịch X có chứa

Na 2 CO3 1M và NaHCO3 1,5M, nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X đến hết thu
được a mol khí CO 2 . Giá trị a là
A. 0, 050

Đun sôi thì mất tính cứng  nước cứng toàn phần => anion là HCO3


 Chất tan gồm Ca  HCO3 2 và Mg  HCO3 2
Câu 13(Đề chuẩn 4 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) : Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch
HCl dung dịch hỗn hợp gồm x mol Ba  OH 2 và y mol Ba  AlO 2 2 , kết quả thí nghiệm được biểu
diễn trên đồ thị bên.

Giá trị của x và y lần lượt là
A. 0, 05 và 0,15

B. 0,10 và 0,30

C. 0,10 và 0,15

D. 0, 05 và 0,30

Đáp án A

 Phân tích đồ thị:
- Đoạn ngang 1 :H   OH   H 2 O
- Đoạn xiên lên  2  :H   AlO 2  H 2 O  Al  OH 3
- Đoạn xiên xuống  3 : 3H   Al  OH 3  Al3  3H 2 O

 Áp dụng: - Xét đoạn 1 :n OH  0,1mol  x  0, 05 mol
- Xét đoạn  3 : ta có công thức: n H  4n AlO   3n 
2

( số mol H  này chỉ tính phần H  phản ứng với AlO 2  ).


B. 3

C. 2

D. 5

Đáp án A
(a) Sai, Al được điều chế bằng cách điện phân Al2 O3 nóng chảy.
(không dung AlCl3 vì AlCl3 bị thăng hoa trước khi nóng chảy).
(b) Đúng vì kim loại kiềm hoạt động mạnh.
(c) Giả sử có 1 mol Fe3O 4  n Cu  1mol.

Fe3O 4  4H 2SO 4  Fe 2  SO 4 3  FeSO 4  4H 2 O

Cu  Fe 2  SO 4 3  Cu SO 4  2FeSO 4

=> phản ứng vừa đủ => tan hết=> đúng.
( Hoặc Fe3O 4  Cu  3FeO  CuO  tan hết trong H 2SO 4 ).
(d)Đúng vì NaHCO3  Na   HCO3 .
HCO3  H 2 O  CO32  H 3O  HCO3  H 2 O  H 2 CO3  OH 

 HCO3 lưỡng tính. Mà Na  trung tính  NaHCO3 lưỡng tính.
( NaHCO3 có tính lưỡng tính nhưng tính bazơ trội hơn tính axit).
t
(e) Đúng vì đun nhẹ thì Ca  HCO3 2 
 CaCO3  CO 2  H 2 O


 chỉ có (a) sai
Câu 16: (Đề chuẩn 4 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Hòa tan hết m gam hỗn hợp X

kết tủa đến khối lượng không đổi thu được 29 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng AlCl3 trong H
có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 33

B. 22

C. 34

D. 25

Đáp án A
Câu 18: (Đề chuẩn 4 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho 11,76 gam hỗn hợp X gồm

Mg, MgO, MgCO3 có tỷ lệ mol 3:1:1 theo thứ tự trên tan hoàn toàn trong dung dịch Y chứa
H 2SO 4 và NaNO3 , thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và V lít hỗn hợp khí T gồm
NO, N 2 O, H 2 , CO 2 (ở đktc có tỷ khối so với H 2 là 218/15). Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến
khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 79,22 gam kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với
dung dịch NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,61 mol. Giá trị của V là
A. 3,36

B. 5,60

C. 6,72

D. 4,48

Đáp án A
Câu 19: (Đề chuẩn 5 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Nhôm hiđroxit  Al  OH 3  tan
trong dung dịch nào sau đây?


C. 0,15

D. 0,2

Đáp án C
Áp dụng công thức

n OH  4n Al3  n 
|| x  n Al OH  max  n Al3  0,15mol
3

Câu 22: (Đề chuẩn 5 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Thực hiện các phản ứng sau:

1 X  CO2  Y
 3 Y  T  Q 

X  H 2O

 2  2X
 4  2Y

 CO 2  Z  H 2 O
 T  Q  Z  2H 2 O

Hai chất X và T tương ứng là:
A. Ca  OH 2 , NaOH

B. Ca  OH 2 , Na 2 CO3

C. NaOH, NaHCO3


D. ancol

Đáp án C
Người ta thường dùng bông tẩm dung dịch xut (NaOH) hoặc nước vôi trong  Ca  OH 2  vì sẽ
phản ứng với SO 2 sinh ra muối sunfit (vì thường tẩm lượng dư) an toàn
Câu 25: (Đề chuẩn 6 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)

Chất nào sau đây là muối trung

hòa?
A. NH 4 NO3

B. NH 4 HCO3

C. KHSO 4

D. KHCO3

Đáp án A
Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không còn hidro có khả năng phân li ra ion H 
Câu 26: (Đề chuẩn 6 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)

Hai kim loại nào sau đây đều tác

dụng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường?
A. K và Na

B. Mg và Al


3

D. 0,030


Câu 28(Đề chuẩn 6 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) : Cách nào sau đây không điều chế
được NaOH?
A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp, điện cực trơ.
B. Cho Na 2 O tác dụng với nước
C. Sục khí NH 3 vào dung dịch Na 2 CO3
D. Cho dung dịch Ca  OH 2 tác dụng với dung dịch Na 2 CO3
Đáp án C
dpdd
A. 2NaCl+2H 2 O 
 2NaOH  H 2  Cl2 
cmn

B.Na 2 O  H 2 O  2NaOH

C.NH 3  Na 2 CO3  không phản ứng

D.Ca  OH 2  Na 2 CO3  CaCO3  2NaOH
Câu 29: (Đề chuẩn 6 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch
KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm X mol HC1 và y mol ZnCl2, kết quả của thí nghiệm được biểu
diễn theo đồ thị sau

Tổng (x + y + z) là:
A. 2,0

B. 1,1


D. 11,2

Đáp án C
Quy X về Na, Al, O
Y chứa 1 chất tan  đó là NaAlO 2
Sục CO2 dư vào Y  n Al  n   15, 6 : 78  0, 2mol
BTNT  Al  Na   n Na  n NaAlO2  n Al  0, 2mol
BTe : n Na  3n Al  2n H2  2n O  n O  0, 2mol
 m  0, 2.23  0, 2.27  0, 2.16  13, 2  g 

Câu 31: (Đề chuẩn 6 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)

Cho 5,6g hỗn hợp X gồm Mg,

MgO có tỉ lệ mol tương ứng là 5 : 4 tan vừa đủ trong dung dịch hỗn hợp chứa HCl và KNO3. Sau
phản ứng thu được 0,224 lit khí N2O (dktc) và dung dịch Y chỉ chứa muối clorua. Biết các phản
ứng hoàn toàn. Cô cạn dung dịch Y cẩn thận thu được m gam muối. Giá trị của m là
A. 20,51

B. 23,24

C. 24,17

D. 18,25

Đáp án A

n Mg  0,1mol; n MgO  0, 08mol
BTe : 2n Mg  8n N2O  8n NH   0, 015mol


B. Mg.

C. K.

D. Ca.

Đáp án C
Kim loại kiềm là các kim loại thuộc nhóm IA (gồm Li, Na, K, Rb, Cs và Fr)
Câu 34: (Đề chuẩn 7 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)Dung dịch nào sau đây tác dụng với
lượng dư dung dịch
A. HCl.

CrCl3 thu được kết tủa?
B. NaOH.

C. NaCl.

D. NH 4 Cl

Đáp án B

CrCl3  3NaOH  Cr  OH 3  3NaCl
Câu 35: (Đề chuẩn 7 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam Mg bằng
dung dịch

H 2SO 4 loãng, thu được V lít H 2 (ở đktc). Giá trị của V là

A. 2,24.



n H  n OH  4n AlO   3n   1, 4mol
2

 a  1, 4 : 2  0, 7mol  a : b  0, 7 : 0, 4  7 : 4

D. 7 : 2.


Câu 37: (Đề chuẩn 7 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)Hòa tan hoàn toàn m gam Al bằng
dung dịch

HNO3 loãng, thu được 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N 2 , N 2 O và dung dịch

chứa 8m gam muối. Tỉ khối của X so với H2 bằng 18. Giá trị của m là
A. 17,28.

B. 21,60

C. 19,44

D. 18,90.

Đáp án B
Đặt n N2  x, n N2O  y  n X  x  y  0, 24mol

m X  28x  44y  0, 24.36
 x  y  0,12mol
Bảo toàn e: 3n Al  10n N2  8n N2O  8n NH4 NO3


Ghép tương tự NaOH, ta thấy Ba 2 , K  ,SO 4 2 , Cl còn dư 0,6 mol điện tích
Ghép với AlO 2   ghép được 0,15 mol AlO 2   vẫn chưa đủ  còn OH  dư
Rắn gồm 0,14 mol BaSO 4 ;0,15 mol MgO  mrắn =38,62g
TH2: Al  OH 3 đạt cực đại  các ion trong dung dịch gồm Ba 2 , K  ,SO 4 2 , Cl
(ta đang giả sử Ba 2 ,SO 4 2 cùng tồn tại trong cùng 1 dung dịch)
Đặt n Ba 2  a  n K   8a
Bảo toàn điện tích: 2a  8a  0,52  0,14.2  a  0, 08mol

n BaSO4  n Ba 2  0, 08mol
Rắn gồm 0,08 mol BaSO 4 ;0, 75 mol Al2 O3 ;0,15 mol MgO  mrắn  32, 29  g   38, 62  g 

 mrắn tối đa = 38, 62  g 
Câu 39: (Đề chuẩn 7 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp
gồm Na, Na 2 O, Ba, BaO vào nước, thu được 0,15 mol khí H 2 và dung dịch X. Sục 0,32 mol khí

CO 2 vào dung dịch X, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và kết tủa Z. Chia dung dịch Y
làm 2 phần bằng nhau:
+ Cho từ từ phần 1 vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M, thu được 0,075 mol khí CO 2
+ Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,6M vào phần 2, thu được 0,06 mol khí CO 2
Giá trị của m là
A. 30,68.

B. 20,92

C. 25,88.

Đáp án C
Xử lí dự kiện Y:
+ Xét phần 1: đặt n CO 2 p.u  x; n HCO   y
3

 n O  0,13mol  m  25,88  g 
Câu 40: (Đề chuẩn 8 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)Trộn 5 ml dung dịch NaCl 1M với 8
ml dung dịch KNO3 1M thu được dung dịch có pH bằng
A. 5

B. 8

C. 7

D. 13

Đáp án C
Chất tan không sinh H  hay OH    H    OH    107  pH  7
Câu 41: (Đề chuẩn 8 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Trong công nghiệp, Mg được điều
chế bằng cách nào dưới đây?
A. Cho kim loại K vào dung dịch Mg  NO3 2 B. Điện phân dung dịch MgSO 4
C. Điện phân nóng chảy MgCl2

D. Cho kim loại Fe vào dung dịch MgCl2

Đáp án C
Các kim loại từ Al trở về trước trong dãy điện hóa được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy
muối halogen hoặc oxit, hidroxit tương ứng.
Câu 42: (Đề chuẩn 8 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn
hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã
tham gia phản ứng là
A. 17,92 lít

B. 4, 48lít



Đáp án B

n AlCl3  n  max  a mol. Đặt n HCl  b  n AgCl  3a  b  0,5 mol
-Xét tại 0,14 mol :n NaOH  n H  3n   b  3 x 0, 2a  0,14  giải hệ có:

a  0,15 mol; b  0, 05 mol  Xét tại x mol NaOH :n OH  n H   4n Al3  n  
 x  0, 05   4 x 0,15  0, 03  0, 62 mol
Câu 44: (Đề chuẩn 8 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Dung dịch X có các đặc điểm sau:
- Đều có phản ứng với dung dịch NaOH và dung dịch Na 2 CO3
- Đều không có phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch HNO3
Dung dịch X là dung dịch nào sau đây?
A. Dung dịch Ba  HCO3 2

B. Dung dịch MgCl2

C. Dung dịch KOH

D. Dung dịch AgNO3

Đáp án B
-X phản ứng với NaOH  loại C
-X không phản ứng với HCl  loại A và D.


Câu 45: (Đề chuẩn 9 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Phản ứng nào sau đây là phản ứng
nhiệt nhôm?
A. 2Al  3Cu SO 4  Al2  SO 4 3  3Cu

t

C. CaCO3 .Na 2 CO3

D. FeCO3 .Na 2 CO3

Đáp án B
Câu 48: (Đề chuẩn 9 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho từ từ dung dịch chứa

a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2 CO3 đồng thời
khuấy đều, thu được V lít khí (ở đktc) và dun dịch X. Khi cho dư nước vôi trong và dung dịch X
thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là:
A. V  22, 4  a  b 

B. V  11, 2  a  b 

C. V  11, 2  a  b 

D. V  22, 4  a  b 

Đáp án A
Quá trình xảy ra lần lượt là:
H   CO32  HCO3 1 H   HCO3  CO 2  H 2 O  2  .

Do sinh CO 2  1 hết và H  dư Ca  OH 2  X  HCO3 dư ở (2).

 Ta có công thức : n CO2  n H  n CO 2
3

 V  22, 4  a  b  V  22, 4.  a  b   chọn A.
Câu 49: (Đề chuẩn 9 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch
KOH vào dung dịch hỗn hợp chứa AlCl3 và HCl , kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị


( với số mol OH  chỉ tính lượng phản ứng với Al3 và  ).

 x   4 x 0,5  0, 4   0, 6  2, 2 mol  x : a  4, 4
Câu 50: (Đề chuẩn 9 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)

Hỗn hợp X chứa

K 2 O, NH 4 , KHCO3 và BaCl2 có số mol bằng nhau. Cho X vào nước dư, đun nóng , dung dịch thu
được chứa chất tan là
A. KCl và BaCl2

B. KCl và KOH

C. KCl, KHCO3 và BaCl2

Đáp án D

 Giả sử có 1 mol mỗi chất. Hòa tan vào H 2 O thì: K 2 O  H 2 O  2KOH
 n OH  2 mol  1  1  phản ứng vừa đủ với NH 4  và HCO3 .

D. KCl


=>Sinh ra 1 mol CO32 => kết tủa vừa đủ với Ba 2  dung dịch chỉ còn K  và Cl .
Câu 51: (Đề chuẩn 9 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm
Mg, Al và Zn trong dung dịch HNO3 loãng (dùng dư), kết thúc phản ứng thu được dung dịch X
có khối lượng tăng m gam. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được a gam hỗn hợp Y chứa các
muối khan, trong đó phần trăm khối lượng của oxi chiếm 60,111%. Nung nóng toàn bộ Y đến
khối lượng không đổi thu được 18, 6 gam hỗn hợp các oxit. Giá trị của a là

388800
48600
541a
4319a
t 5000 C
 m muoi KL  a  80 x

 N 2 O  2H 2 O
 g   Nung NH 4 NO3 : NH 4 NO3 
388800 4860
 n NO3 

0

t 500 C
Hoặc 2NH 4 NO3 
 2N 2  O 2  4H 2 O  nung NH 4 NO3 không thu được rắn.

Phần còn lại: Y  oxit chỉ là thay 2NO3/KL  1O  Tăng giảm khối lượng:
4319a 541a

 2 x 16  2 x 62   18, 6  g   a  64, 68  g 
4860 48600

Câu 52: (Đề nâng cao 1 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch
NaOH vào dung dịch AlCl3 . Hiện tượng xảy ra là:
A. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

B. Có kết tủa keo trắng, kết tủa không tan



Ca  OH 2

dịch hỗn hợp gồm HCl và Zn  NO3 2

Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung
dịch hỗn hợp gồm HCl và Al  NO3 3

dịch Zn  NO3 2


Câu 55: (Đề nâng cao 1 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018)

Hòa tan hết 28,6 gam

Na 2 CO3 .xH 2 O vào nước thu được dung dịch X. Nhỏ từ từ đến hết V ml dung dịch HCl 1M vào
X, kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 1,12 lít CO 2 (đktc). Cho dung dịch Ba  OH 2
tới dư vào dung dịch Y, sinh ra tối đa 9,85 gam kết tủa. Giá trị của x và V lần lượt là
A. 25 và 150

B. 10 và 100

C. 10 và 150

D. 25 và 300

Đáp án C
Dung dịch X chứa N 2 CO3 . Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào X thì

Na 2 CO3  HCl  NaHCO3  NaCl 1

AlCl3  NH 3  H 2 O  Al  OH 3   NH 4 Cl
NaAlO 2  CO 2  H 2 O  Al  OH 3   NaHCO3
Câu 57: (Đề nâng cao 2 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Chất nào sau tác dụng được với
dung dịch HCl và tác dụng được với dung dịch NaOH?
A. AlCl3 .

B. NaAlO 2 .

C. Al2 O3 .

D. NaCl.

Đáp án C
A. Không thỏa mãn vì không tác dụng với HCl

AlCl3  3NaOH  Al  OH 3  3NaCl
Nếu NaOH dư thì: NaOH  Al  OH 3  NaAlO 2  2H 2 O
B. Không thỏa mãn vì không tác dụng với NaOH

NaAlO 2  HCl  H 2 O  NaCl  Al  OH 3

Al  OH 3  3HCl  AlCl3  3H 2 O
C. thỏa mãn

Al2 O3  6HCl  2AlCl3  3H 2 O
Al2 O3  2NaOH  2NaAlO 2  H 2 O
D. Không thỏa mãn vì không tác dụng với NaOH và HCl
Câu 58: (Đề nâng cao 2 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Muối nào sau đây dễ tan trong
nước?
A. NaCl.


Na 3 PO 4 => chọn B.
Chú ý: Ca  OH 2 vừa đủ có thể làm mất tính cứng tạm thời.
Câu 60: (Đề nâng cao 2 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X
gồm BaO, NH 4 HCO3 , NaHCO3 (có tỷ lệ mol lần lượt là 5 : 4 : 2) vào nước dư, đun nóng. Đến
khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa
A. NaHCO3 và Ba  HCO3 2

B. Na 2 CO3 .

C. NaHCO3

D. NaHCO3 và  NH 4 2 CO3

Đáp án B
Giả sử có 5 mol BaO  n NH4 HCO3  4mol; n NaHCO3  2mol;

BaO  H 2 O  Ba  OH 2  n OH  5  2  10mol  phản ứng xảy ra vừa đủ
|| n CO 2  6mol.
3

Mặt khác Ba 2  CO32  BaCO3  CO32 dư
Dung dịch cuối cùng chỉ chứa Na  và CO32 hay Na 2 CO3
Câu 61: (Đề nâng cao 2 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho từ từ từng giọt dung dịch
chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na 2 CO3 thu được V lít CO 2 . Ngược lại, cho từ từ
từng giọt của dung dịch chứa a mol Na 2 CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu được 3V lít CO 2
(các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Tỉ lệ a : b bằng
A. 3:4

B. 5:6

A. 0,1375 mol

B. 0,81 mol

C. 0,66 mol

D. 0,18 mol.

Đáp án A

n Mg  0,15mol; n Al  0,12mol. Hai khí thu được là N 2 ; N 2 O
Đặt n N2  x; n N2O  y  n khi  x  y  0, 04mol; m khi  28x  44y  0, 04 18  2
Giải hệ cho x  y  0, 02mol.
Bảo toàn electron: 2n Mg  3n Al  10n N2  8n NH   n NH   0, 0375mol
4

4

n HNO3 bị khử   n N trong spk  2n N2  2n N2O  n NH   0,1175mol
4

Câu 63: (Đề nâng cao 2 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm
Mg, Al, ZnO và Fe  NO3 2 tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 0,725 mol H 2SO 4 loãng. Sau
khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 96,55 gam muối sunfat trung
hòa và 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ
khối của Z so với H 2 là 9. Phần trăm khối lượng Al trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau
đây?
A. 14,0

B. 32,5

 
 ZnO
  H 2SO 4   2

  H 2O

 0,725mol
Fe
 H 2 : 0, 075
Fe  NO3  
 NH 


2
4




38,55 g 
SO 4 2 : 0, 725

96,55 g 

Bảo toàn khối lượng:

m H2O  38,55  0, 725  98  96,55  0,175 18  9,9  g 
 n H2O  0,55mol.
Bảo toàn nguyên tố Hidro: n NH   0, 05MOL
4

2Al  OH 3 
 Al2 O3  3H 2 O
0

Câu 65: (Đề nâng cao 4 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Kim loại nào sau đây nhẹ nhất?
A. Li
Đáp án A

B. Os

C. Na

D. Hg


- Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và cao nhất là Hg và W.
- Kim loại có khối lượng riêng thấp nhất và cao nhất là Li và Os.
- Kim loại độ cứng thấp nhất và cao nhất là Cs và Cr.
Câu 66: (Đề nâng cao 4 thầy Nguyễn Anh Tuấn Moon 2018) Một mẫu khí thải công nghiệp
có chứa các khí: CO 2 , SO 2 , NO 2 , H 2S. Để loại bỏ các khí đó một cách hiệu quả nhất, có thể
dùng dung dịch nào sau đây?
A. NaCl

B. HCl

C. Ca  OH 2

D. CaCl2

Đáp án C

Phân tích đồ thị: gồm 3 đoạn chính.

C. 1:1

D. 2 :1