Chuyên đề:
Phương pháp bảo toàn
electron

Nội dung phương pháp

Phạm vi áp dụng

Ưu điểm và phương pháp giải

Các dạng bài toán và bài tập minh họa
Nội dung
I. Nội dung phương pháp:
Tổng số mol electron các chất khử cho phải bằng tổng số mol electron các
chất oxi hóa nhận:
n n
e(cho) e(nh n)
∑ = ∑
Ë
II. Phạm vi áp dụng:
Chỉ áp dụng cho các quá trình OXH - K
:
Ưu điểm và phương pháp giải
III. Ưu điểm và phương pháp giải:
1. Ưu điểm:
•
Cho kết quả rất nhanh, tính toán rất nhẹ nhàng (phù hợp thi trắc
nghiệm).
•
Khắc sâu bản chất nhường e và thu e của các quá trình hóa học.
•


n n
e(1ch tkh cho) e(1ch t OXH nh n)
∑ = ∑
Ê ö Ê Ë
Ví dụ 1: Cho khí CO nóng qua ống sứ đựng m(g) Fe
2
O
3
một thời
gian được 6,72g h
2
X. Hòa tan hoàn toàn X vào dung dịch HNO
3
dư thấy tạo thành 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị
của m là:
A. 5,56 B. 6,64 C. 7,2 D. 8,8
Dạng 1
Bài giải
Tư duy bài toán theo sơ đồ:
2
2 4
LBTe
0,06 0,03
0,03
CO(p ) CO (t o th nh)
+5 2

0,03.44
m
m 7Theo LBTKL : m m m m
( p
2
)
,
nC
+ = + ⇒ =
64 748
64 7 48
6 44 7 4 48
64 7 48
ø ® ¹ µ
§
§¸ ¸
3e+
X
+4 +2
2
CO 2e CO+−
suuuuuuu
+3
3
2
m(g) Fe O
6,72
+3 +2
2
Fe + NO +H O

0,06
ch t kh : Al 3e Al
V 0,06x 22,4 1,344l t ( p nD)
ch t OXH : N 1e N
+
+ +

− →

⇒ ⇒ = =


+ →


Ê ö
Ý §¸ ¸
Ê
(0,54g) Al
3 2
3
2
(Fe O , CuO)
+ +
+
X
+5
3
+ HNO
+4

2
0,15
0,45
5 n
0,15
(5 n)0,15
n 0,3 n n 0,15; G i n l s OXH c a N trong kh Z;n 0,2
s OXH : Fe 3e Fe
N 3e N
Ta c : 0,6 0,45 (5 n).0,15 n 4(NO )
s kh
N (5 n)e N
( p n A)
+
+
+ +
+ +
−
= ⇒ = = =


− →







+ →

e(2ch t OXH nh n)
∑ = ∑
ö
Ê Ë
Ví dụ 1: (TSĐH – Khối B – 2007)
Nung m(g) bột Fe trong O
2
, thu được 3g h
2
chất rắn X. Hòa tan hết X trong
dung dịch HNO
3
(dư), thoát ra 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử duy
nhất). Giá trị của m là:
A. 2,22 B. 2,32 C. 2,52 D. 2,62
Dạng 2