TRƯỜNG THCS CẨM CHẾ
ĐỀ CHÍNH THỨC
KỲ THI TUYỂN SINH THPT NĂM HỌC 2009 -2010
Môn: Hoá học – Thời gian làm bài 60 phút
Ngày thi: 21 - 6 - 2009
ĐỀ BÀI
Câu 1: (2 điểm)
1) Viết phương trình hoá học cho mỗi chuyển đổi sau:
2) Viết các phương trình hoá học của phản ứng để điều chế trực tiếp FeCl
3
từ Fe và
oxit sắt.
Câu 2: (2 điểm)
1) Nêu cách phân biệt các chất bột màu trắng sau: Na
2
O, CaO, MgO, P
2
O
5
2) Có hỗn hợp các kim loại Cu, Fe, Ag. Bằng phương pháp hoá học hãy tách
riêng lấy kim loại Ag mà không làm thay đổi lượng Ag ban đầu.
Câu 3: (3 điểm)
Đốt cháy 12 gam hợp chất hữu cơ A thu được 26,4 gam khí CO
2
và 14,4 gam
H
2
O. Biết khối lượng mol của hợp chất hữu cơ A là 60 gam.
a) Xác định công thức phân tử của chất hữu cơ A.
b) Viết công thức cấu tạo có thể có của A biết hợp chất A tác dụng được với kim
loại natri giải phóng khí hiđro

(1)
(2)
(4)
(6)
(3)
(5)
Câu Phần Nội dung Điểm
1 1 Mỗi phương trình đúng 0,25 điểm
(1) 4FeS
2
+ 11O
2
2Fe
2
O
3
+ 8SO
2
(2) 2SO
2
+ O
2
2SO
3
(3) SO
2
+ NaOH NaHSO
3
(4) SO
3

2
O
1,5
2
2Fe + 3Cl
2
2FeCl
3
Fe
2
O
3
+ 6HCl 2FeCl
3
+ 3H
2
O
0,25
0,25
2 1 Đánh số thứ tự vào các mẫu thử rồi lần lượt trích một ít từng
mẫu cho vào các ống nhựa tương ứng, hoà tan các mẫu vào
nước:
- Mẫu không tan là MgO
- Mẫu tan ít tạo ra vẩn đục đồng thời toả nhiệt là CaO
CaO + H
2
O Ca(OH)
2
- Hai mẫu tan được là Na
2

ban đầu là P
2
O
5
.
0,25
0,125
0,125
0,125
0,125
0,125
0,125
2 Ta đem hỗn hợp các kim loại đốt cháy hoàn toàn trong lọ khí
oxi dư thì có Fe, Cu tác dụng theo phương trình hoá học:
3Fe + 2O
2
Fe
3
O
4
2Cu + O
2
2CuO
Như vậy hỗn hợp chất rắn bao gồm các chất: Fe
3
O
4
, CuO,
Ag cho hỗn hợp hoà tan vào dung dịch HCl dư khi đó Fe
3

Gọi công thức phân tử của hợp chất A là C
x
H
y
O
z
Theo bài ta có phương trình hoá học:
Theo phương trình hoá học ta có:
Mặt khác khối lượng mol của chất A là 60 gam nên ta có:
12.x + y + 16.y = 60
Thay x = 3 , y = 8 vao phương trình ta tìm được z = 1
Vậy công thức phân tử của chất hữu cơ A là C
3
H
8
O
.
0,25đ
0,125đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
b Vì chất A có 1O mà tác dụng được với Na giải phóng khí H
2
nên công thức cấu tạo của chất A có nhóm (-OH)
Công thức cấu tạo có thể có của A là:
CH
3

3
– CH CH
3
+ 2Na 2CH
3
– CHONa – CH
3
+ H
2

OH
0,25
0,25
4 a Đổi 300ml = 0,3l; 200ml = 0,2l
Số mol Ca(OH)
2
là:
Số mol HCl là:
Phương trình hoá học:
Ca(OH)
2
+ 2HCl CaCl
2
+ 2H
2
O
1 mol 2 mol
0,3 mol 0,4 mol
Ta có suy ra Ca(OH)
2

0,25
0,25