sở giáo dục - đào tạo
Nam Định
Đề thi tuyển sinh vào lớp 10
Đề thi tuyển sinh vào lớp 10
tr
tr
ờng THPT chuyên lê hồng phong
ờng THPT chuyên lê hồng phong
Năm học 2006-2007
Môn thi: hoá học (đề chuyên)
Thời gian làm bài: 150 phút
hớng dẫn chấm
Bài 1 (2,75 điểm)
a) n
Cl
2
=
25,0
71
75,17
=
mol
n
Cl
= 0,25 . 2 = 0,5 mol
Số phân tử = 0,25 x 6 x 10
23
= 1,5 x 10
23
Số nguyên tử = 0,5 x 6 x 10
23

o
tMnO
2

2KCl + 3O
2

- Thu khí O
2

+ Cho oxi đẩy nớc ra khỏi ống nghiệm úp ngợc đựng đầy nớc, do O
2
rất ít
tan trong nớc.
+ Cho Oxi đẩy không khí ra khỏi lọ thuỷ tinh để ngửa, do ôxi nặng hơn
không khí .
0,25
* Điều chế Cl
2
: cho các chất ôxi hoá mạnh nh KMnO
4
, MnO
2
tác dụng với
dd HCl đặc.
PT : MnO
2
+ 4HCl
đặc


2
PO
4
P
2
O
5
+ 4NaOH 2Na
2
HPO
4
+ H
2
O

0,25
P
2
O
5
+ 6NaOH 2Na
3
PO
4
+ 3H
2
O
SO
2
+ Ca(OH)

CO
3
+ 2H
2
O
NaHSO
4
+ Ba(HCO
3
)
2
BaSO
4
+ NaHCO
3
+ H
2
O + CO
2

Hoặc :
2NaHSO
4
+ Ba(HCO
3
)
2
BaSO
4
+ Na

0,25
Zn(OH)
2
+ H
2
SO
4
ZnSO
4
+ 2H
2
O
H
2
+ Cl
2

o
t

2HCl
0,25
2HCl + Ba(OH)
2
BaCl
2
+ 2H
2
O
BaCl

+ 3 H
2

0,25
- Lọc lấy chất rắn còn lại, cho tác dụng với dd ZnCl
2
d, đến khi phản ứng
hoàn toàn. Mg + ZnCl
2
MgCl
2
+ Zn
- Lọc lấy chất rắn không tan, cho tác dụng với dd NaOH d, thấy vẫn còn
chất rắn không tan hỗn hợp có Fe .
Zn + 2NaOH Na
2
ZnO
2
+ H
2
O
0,25
- dd còn lại cho tác dụng với dd NaOH d thấy còn chất kết tủa trắng, đó
là Mg(OH)
2
hỗn hợp có Mg .
MgCl
2
+ 2NaOH Mg(OH)
2

2
O
o
tH ,
+

C
2
H
5
OH
C
2
H
5
OH + O
2
CH
3
COOH + H
2
O
0,25

C
2
H
5
OH + 3O
2

4
đặc t
o
CH
3
COOC
2
H
5
+ NaOH
o
t

C
2
H
5
OH + CH
3
COONa
C
2
H
5
OH C
2
H
4
+ H
2

12
O
7
+ 2Ag
0,25
- Đun nóng từng mẫu thử còn lại với vài giọt dd HCl, sau đó cho dd sản
phẩm thực hiện phản ứng tráng gơng: dd sản phẩm nào có phản ứng tráng g-
ơng dd tơng ứng ban đầu là dd saccarôzơ:
C
12
H
22
O
11
+ H
2
O C
6
H
12
O
6
(glucôzơ) + C
6
H
12
O
6
(fructôzơ)
C


2H
2
O + 2Na 2NaOH + H
2

0,25
- Đun nóng từng mẫu thử còn lại với dd NaOH d : mẫu thử nào tan vào dd
NaOH CH
3
COOC
2
H
5
. Mẫu thử nào không tan, tách lớp C
6
H
6
CH
3
COOC
2
H
5
+ NaOH
o
t

CH
3

3
H
5
(OH)
3
+ 3RCOONa (1)
3,25 mol
3
25,3
mol
3
H
2
SO
4
đặc t
o
NH
3
t
o
H
+
t
o
NH
3
t
o
RCOOH + NaOH RCOONa + H

Y
= 0,08 mol
n
không khí
= 5 mol n
O2
= 1 mol
n
N2
= 4 mol n
CO2
= 0,56 mol
0,25
* Giả sử công thức phân tử trung bình của hỗn hợp hyđrôcacbon:


n
C

m
H


n
C

m
H
+ (
4

* Giả sử công thức phân tử của hiđrôcacbon Y là CxHy
PTPU: CH
4
+ 2O
2
CO
2
+ 2H
2
O (2)
0,4 mol 0,8 mol 0,4 mol
C
x
H
y
+
)
4
(
y
x
+
O
2
xCO
2
+
2
y
H
0,25
H
* Công thức cấu tạo X : H C H metan
H
0,25
4
Y : CH CH Axetilen
Bài 4 : (2,75 điểm)
a. PTPU : Mg + 2AgNO
3
Mg(NO
3
)
2
+ 2Ag (1)
Fe + 2AgNO
3
Fe(NO
3
)
2
+ 2Ag (2)
(do Mg > Fe > Ag P (1) và (2) lần lợt xảy ra )
Theo giả thiết
<=
115,0
56
44,6

o
t

MgO + H
2
O (4)
m
MgO
= 7g n
MgO
= 0,175 mol n
Mg
p = 0,175 mol
m
A
= (6,44 0,175 x 24) + m
Ag

Theo pt (1) : n
Ag
= 2 n
Mg
= 0,35 mol
m
A
= (6,44 0,175 x 24) + 0,35 x 108 = 40,04 > 24,36 loại
0,25
* TH (2) : AgNO
3
hết, Mg hết, Fe p một phần.

2
+ 2NaOH Mg(OH)
2
+ 2NaNO
3
(5)
Fe(NO
3
)
2
+ 2NaOH Fe(OH)
2
+ 2NaNO
3
(6)
Mg(OH)
2

o
t

MgO + H
2
O (7)
5