UBND HUYỆN ĐĂK MIL         KỲ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2015 ­ 2016
PHÒNG GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO                             Ngày thi: 27/01/2016        

                                                                     
ĐỀ CHÍNH THỨC
                                                                              MÔN THI: HÓA H
ỌC
                                                                  (Thời gian: 150 phút không kể thời gian giao đề)
  ĐỀ RA:

Câu 1: (5,0 điểm)    
a) Để tạo sản phẩm có giá trị kinh tế cao, người ta dùng chất A để khắc chữ và 
hình trên vật liệu thủy tinh. Em hãy cho biết A là chất nào? Giải thích và viết phương  
trình hóa học 
b) Nguyên tử  sắt có điện tích hạt nhân là 26+ . Trong nguyên tử  sắt, số  hạt 
mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Hãy xác định nguyên tử khối của  
sắt 
c) Người ta sản xuất nhôm từ hỗn hợp Al2O3 và Criolit. Nếu từ 1 tấn Al2O3 và 
Criolit dư thì thu được bao nhiêu tấn nhôm ? Biết rằng hiệu suất phản ứng là 90% .
Câu 2: (3,0 điểm)  
Cho 18,625 gam KCl phản  ứng vừa đủ  với dung dịch AgNO 3 . Lọc sản phẩm. 
Làm bay hơi nước lọc thu được chất rắn A. Nung A thu được khí B. 
a) Viết các phương trình phản ứng ?
b) Tính thể tích khí B thu được ở điều kiện tiêu chuẩn. 
 Câu 3: (3,0 điểm)  

Khử a gam một oxit sắt bằng CO  ở nhiệt độ  cao, thu được 0,84 g Fe và 0,88 g  
CO2. Viết phương trình hóa học của phản ứng ở dạng tổng quát.
a) Xác định công thức hóa học của oxit sắt đã dùng.
b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng đề hòa tan hết a gam oxit sắt nói  
trên

a) (2đ) A chính là Axit flohiđric ( HF) .                     
            HF hòa tan dễ dàng silic đioxit                                
                   PTHH:  4HF (dd)  + SiO2(r)    SiF4 (k)  +  2H2O     
b) (1đ) Điện tích hạt nhân bằng 26+ , suy ra số p = 26.  
Số hạt mạng điện là  26 x 2 = 52                            
Số hạt không mang điện 52 – 22  = 30.                
Nguyên tử khối của sắt là 30 + 26 = 56 (đvC)     
c) (2 đ)      PTHH  2Al2O3 

dienphannongchay

  4 Al   + 3O2      

(0,5 điểm)
(0,5 điểm)
(1,0 điểm)
(0,25 điểm)
(0,25 điểm)
(0,25 điểm) 
(0,25 điểm) 
(1,0 điểm)

Criolit
                   (Nếu thiếu điều kiện phản ứng trừ 0,5 điểm)
                                                                          

                       mAl= 

54 x90
102 x100

=                           (0,5 điểm)    
  
y 0.020 4
Công thức hóa học của oxit sắt là: Fe3O4                                                         (0,5 điểm)  


                        c)       Fe3O4  +  8HCl   FeCl2  +  2FeCl3 +  4H2O                  
Theo đề bài, trong a gam oxit sắt có 0,84 g sắt và 0,02 mol nguyên tử oxi.
 Khối lượng a = 0,84 + (16.0,02) = 1,16(g); ứng với 0,005 (mol) Fe3O4           
nHCl = 8nFe3O4 = 8.0, 005 = 0, 04(mol )
                                                                  
0, 04
VHCl =
= 0, 02(lít)
2

  (0,5 điểm)  
  (0,5 điểm)  
   (0,5 điểm)    

Câu 4: (3,0 điểm)  
Cho từng chất vào dung dịch H2SO4 thấy:
+ Chất rắn tan, tạo dung dịch màu xanh là CuO.                                                           (0,25 
điểm)              
        CuO   +  H2SO4    →         CuSO4   +  H2O                                                           (0,25 điểm)   
+  Chất rắn tan không có khí thoát ra là Na2O                                                               (0,25 
điểm)      
         Na2O   +  H2SO4    →         Na2SO4   +  H2O                                                        (0,25 điểm)   
+ Hai chất rắn tan có khí thoát ra là Al và Mg                                                               (0,25 
điểm)      

 a)          nNaOH = 200 : 40 = 5(mol)
CuCl2 + 2NaOH     →    Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
 2mol       4mol                 2mol             4mol
0
             Cu(OH)2      t
    CuO + H2O
               2mol                            2mol

    
        

(0,25 điểm)   
(0,25 điểm)   
(0,25 điểm)   
    (0,5 điểm)   


             mCuO = 2 x 80 = 160 (g)
    b)  dd B có:  mNaCl = 4 x 58,5 = 234 (g)
    
   và  nNaOH (dư) = 5 – 4 = 1mol
      CO2  +  2NaOH     →    Na2CO3  +  H2O
                   1mol                     0,5mol
       mNa2CO3  =  0,5 x 106 = 53 (g)