SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC
ĐỀ CHÍNH THỨC
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 NĂM HỌC 2009-2010
ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC
(Dành cho học sinh THPT)
(Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề)
Câu 1 (1điểm). Xác định các chất ứng với các kí hiệu và hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ
sau.
A + B + H
2
O
→
có kết tủa và có khí thoát ra
C + B + H
2
O
→
có kết tủa trắng keo
D + B + H
2
O
→
có kết tủa và khí
A + E
→
có kết tủa
E + B
→
có kết tủa
D + Cu(NO
3

1. Xác định kim loại M.
2. Tính % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp đầu.
Câu 4 (1điểm). Hợp chất A được tạo thành từ các ion đều có cấu hình electron 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
. Trong một
phân tử A có tổng số hạt cơ bản là 164.
1.Hãy xác định A.
2. Hòa tan chất A ở trên vào nước được dung dịch B làm quì tím hóa xanh. Xác định công thức đúng của A
và viết các phương trình phản ứng xẩy ra khi cho dung dịch B lần lượt vào các dung dịch FeCl
3
, AlCl
3
,
MgCl
2
.
Câu 5 (1điểm).Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng lấy khí NO ra khỏi hỗn hợp các khí N
2
, NO, NO
2
,
SO

dư. Tính số mol Br
2
đã tham gia phản ứng.

Ghi chú: Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn.
……….Hết………
Họ tên thí sinh……………………………………………SBD……………………….
SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 NĂM HỌC 2009-2010
HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HOÁ HỌC
(Dành cho học sinh THPT)
Câu NỘI DUNG Điểm
Câu1
(1điểm)
Ta có thể chọn
A B C D E
Na
2
CO
3
Al
2
(SO
4
)
3
NaAlO
2
Na
2

+ Al
2
(SO
4
)
3
+ 12H
2
O
→
3Na
2
SO
4
+ 8Al(OH)
3

↓
3Na
2
S + Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
→

)
3

→
2AlCl
3
+ 3BaSO
4
↓
Na
2
S + Cu(NO
3
)
2

→
2NaNO
3
+ CuS
↓
0,5đ
0,25đ
0,25đ
Câu2
(2điểm)
Theo đầu bài kim loại M có tác dụng với dung dịch HNO
3
.
- Theo đầu bài khối lượng X phản ứng là 39,84 – 3,84 = 36 gam > 24 gam chất rắn H.

n
+ nNO
2
+ nH
2
O (2)
Đặt số mol Fe
3
O
4
: x mol; Số mol M phản ứng (2): y mol
* Nếu xảy ra phản ứng
M + nFe(NO
3
)
3
→ M(NO
3
)
n
+ nFe(NO
3
)
2
(3)
Từ (3) → Số mol M phản ứng (2): 3x/n mol
Theo đầu bài: 232x + My + M. 3x/n = 36 gam (I)
Từ (1,2) Số mol NO
2
: x + ny = 0,2 (II)

0,5đ
Câu 3
(1điểm)
1. Đặt số mol của MO, M(OH)
2
, MCO
3
tương ứng là x, y, z.
Nếu tạo muối trung hòa ta có các phản ứng
MO + H
2
SO
4

→
MSO
4
+ H
2
O (1)
M(OH)
2
+ H
2
SO
4

→
MSO
4

2
O (4)
M(OH)
2
+ 2H
2
SO
4

→
M(HSO
4
)
2
+ 2H
2
O (5)
MCO
3
+ 2H
2
SO
4

→
M(HSO
4
)
2
+ H

SO
4
=
117,6.10%
0,12
98
=
mol => 2x + 2y + 2z = 0,12 (II)
Đề bài: 40x + 58y + 84z = 3,64 (III)
Giải hệ (I,II,III) : x = 0,02; y = 0,02; z = 0,02
% MgO = 40.0,02/ 3,64 = 21,98%
%Mg(OH)
2
= 58.0,02/3,64 = 31,87%
%MgCO
3
= 84.0,02/3,64 = 46,15%
0,5đ
Câu 4
(1điểm)
Gọi P là số proton trong A, N là số nơtron trong A
Giả sử trong A có a ion
Ta có: 2P + N = 164
1 1,5
N
P
≤ ≤
Các ion tạo thành A đều có cấu hình electron của Ar => số proton trong A = 18a (hạt)
=>
164 164

2
O
→
HS
–
+ OH
–
Các phương trình:
3K
2
S + 2FeCl
3

→
6KCl + 2FeS + S
3K
2
S + 2AlCl
3
+ 6H
2
O
→
6KCl + 2Al(OH)
3
+ 3H
2
S
K
2

+ 2NaOH
→
Na
2
SO
3
+ H
2
O
NO
2
+ 2NaOH
→
NaNO
3
+ NaNO
2
+ H
2
O
Còn lại N
2
, NO thoát ra cho từ từ qua dung dịch FeSO
4
dư, NO bị giữ lại. N
2
thoát ra
NO + FeSO
4


- CO-O- R
2
- O-CO- R
1
(1); R
1
- O-CO- R
2
- CO-O- R
1
(2)
C R
1
C
OO R
2
OO
(3)

TH1: (1), (2) 2R
1
+ R
2
= 144-88 = 56, tương đương C
4
H
8
, số cacbon trong R
1
, R

-CH
2
- O
2. Các phương trình điều chế:
+ Điều chế etylenglicol
2CH
4

0
1500 C
→
C
2
H
2
+ 3H
2
C
2
H
2
+ H
2

3
0
Pd/PbCO
t
→
C

2
= CH
2
+ Cl
2

→
CH
2
Cl – CH
2
Cl
CH
2
Cl
CH
2
Cl
+ 2 Mg
ete
CH
2
MgCl
CH
2
MgCl
CH
2
MgCl
CH

2
+ HOOC – CH
2
– CH
2
– COOH
2 4
H SO
→
sp + 2H
2
O
0,5đ
0,5đ
Câu 7
(1đ)
Cho NH
3
dư vào dd AgNO
3
có phản ứng
AgNO
3
+ dd NH
3
dư
→
[Ag(NH
3
)

NO
3
+ NH
4
I (2)
(2) => Số mol [Ag(NH
3
)
2
]NO
3

dư
= Số mol AgI = 23,5/235 = 0,1mol
=> Số mol [Ag(NH
3
)
2
]NO
3

pư
= 0,5 - 0,1 = 0,4 mol
=> Trong Q chứa 0,04.108 = 43,2 gam Ag = m
Q.
Vậy trong Q chỉ chứa Ag.
Vậy X là anđêhít, X là chất khí nên X chỉ có thể là HCHO hoặc CH
3
CHO
+ Nếu là CH

NO
3
+ 2NH
3
(3)
0,1 0,4 0,1 0,4 (mol)
=>
4 4.0,1 0,4
Ag HCHO
n n= = =
mol. Phù hợp với đề bài.Vậy X là HCHO
-Xác định V: Cho HI dư vào dd(N) có pư
[Ag(NH
3
)
2
]NO
3
+ 2HI
→
AgI
↓
+ NH
4
NO
3
+ NH
4
I (4)
(NH

; C
2
H
6
Gọi công thức chung của B là
2
x
C H
dB/H
2
= 14,25 => M
B
= 14,25.2 = 28,5 => 24 +
x
= 28,5 =>
x
= 4,5
1. Giả sử có 1 mol B => m
B
= 28,5 gam
PT: C
2
H
2
+ 1,25H
2

0
Ni
t

+
3
2
Br
2

→
C
2
H
4,5
Br
1,5
(2)
(2) => số mol Br
2
= 0,1.1,5 = 0,15 (mol).
0,5đ
0,5đ
Ghi chú: Thí sinh làm cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa.