Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu
Tn 3
Ngµy soan : 22/8/2010
Bi 1+2
Chđ ®Ị 1: sù ®iƯn li-nång ®é mol/l
I-mơc ®Ých yªu cÇu
-hs n¾m ch¾c c¸c chÊt ®iƯn , chÊt kh«ng ®iƯn li, viÕt ptpø cđa chÊt ®iƯn li m¹nh vµ chÊt ®iƯn li u.
-n¾m ®ỵc c«ng thøc tÝnh nång ®é mol/l.
-rÌn lun kÜ n¨ng viÕt ptpø vµ c¸c bµi tËp tÝnh to¸n.
*träng t©m
hs vËn dơng kiÕn thøc viÕt ptpø vµ bµi tËp tÝnh to¸n.
II-chn bÞ
gi¸o ¸n
III-néi dung vµ ph¬ng ph¸p
1,ỉn ®Þnh líp
2,néi dung bµi míi
A-lý thut c¬ b¶n cÇn n¾m ®ỵc
A. kiÕn thøc cÇn n¾m ®ỵc
1- Chất điện li là những chất tan trong nước phân li ra ion ( nhiều chất ở trạng thái nóng chảy củng phân li ra
ion, nên ở trạng thái nóng chảy các chất này dẫn được điện)
2-Sự điện li là q trình phân li các chất trong nước thành ion.
3-Độ điện li
α
: Đ/n, biểu thức và điều kiện.
α =
O
n
n

α : ®é ®iƯn li
n: Sè ph©n tư ph©nli thµnh ion

vào nước: H
2
SO
4
, KClO
4
, MnSO
4
, K
2
Cr
2
O
7
, FeS, C
2
H
5
OH, C
6
H
12
O
6
, Al, C, BaCO
3
, C
12
H
22

2
0,050M )
Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu
c) CH
3
COOH 0,10M có độ điện li bằng 1,32 % ở 25
0
C.
Bài 3.Có 50 lít một dd, trong đó có 0,2 (mol) ion K
+
, 0,3 (mol) ion Mg
2+
, 0,4 (mol) ion Fe
3+
và x (mol) ion Cl
-
a) Tính [ Cl
-
]
b) Tính khối lượng muối khan thu được sau khi cơ cạn dd.
Bài 4.a) Trộn 500 ml dd KOH 0,5M với 100ml dd HCl 1M. Tính [OH
-
] trong dd thu được sau phản ứng.
b) Trộn 500 ml dd Ba(OH)
2
1M với 500 ml dd HNO
3
0,5 M. Tính [OH
-
] trong dd thu được sau pứ.

®/s : [Cl
-
] = 0,04 , m = 108,4 gam.
bµi 9.mét dd X cã chøa c¸c ion Ca
2+
, Al
3+
, Cl
-
. §Ĩ kÕt tđa hoµn toµn ion Cl
-
trong 10 ml dd X ph¶I dïng hÕt
70 ml dd AgNO
3
1 M . Khi c« c¹n 100 ml dd X thu ®ỵc 35,55 gam mi khan.
tÝnh nång ®é mol/l cđa mçi mi cã trong dd X.
§/S : [AlCl
3
] = 1M , [CaCl
2
] = 2 M.
bµi 10.a,trén 500 ml dd KOH 0,5 M víi 100 ml dd HCl 1M . TÝnh nång ®é mol /lcđa ion OH
-
trong dd thu
®ỵc sau pø.
b,trén 500 ml dd Ba(OH)
2
1M víi 500 ml dd HNO
3
0,5 M . TÝnh nång ®é mol/l cđa ion OH

+
= 0,03 M.
b,§é ®iƯn li ®ã t¨ng hay gi¶m khi thªm 0,001 mol HCl vµo 1 lÝt dd HCOOH ®· cho ë trªn ? gi¶I thÝch.
bµi 2 : ®h kt qc d©n.
TÝnh ®é ®iƯn li cđa dd axit HA 0,1 M cã nång ®é ion H
+
= 10
-3
M . ViƯc thªm mét Ýt dd HCl vµo dd HA cã
lµm thay ®ỉi ®é ®iƯn li cđa axit nµy kh«ng?
bµi 3 : ®h cÇn th¬ :
cã 2 dd lµ dd A vµ dd B . Mçi dd chØ chøa 2 lo¹i cation vµ 2 anion trong sè c¸c ion sau :
K
+
(0,15 mol ), Mg
2+
(0,1 mol ) ; NH
4
+
(0,25 mol ) ; H
+
( 0,2 mol ) ; Cl
-
( 0,1 mol ); SO
4
2-
(0,075 mol ) ; NO
3
-


Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu
Bi 3+4
CHđ §Ị 2: axit-baz¬ , ph¶n øng axit -baz¬
I-mơc ®Ých yªu cÇu
-Hs n¾m ch¾c ®/n axit- baz¬ cđa Bronxtet , vËn dơng vµ gi¶i thÝch.
-N¾m ch¾c c¸c chÊt axit , baz¬ , lìng tÝnh hay trung tÝnh.
-C¸c pø axit-baz¬ , rÌn lun kÜ n¨ng viÕt ptpø gi¶i thÝch.
*VËn dơng kiÕn thøc vµo c¸c bµi tËp gi¶i thÝch .
II-chn bÞ : gi¸o ¸n .
III-néi dung vµ ph¬ng ph¸p.
1,ỉn ®Þnh líp.
2,KiĨm tra bµi cò : ch÷a bµi tËp cho vỊ nhµ vµ gi¶i ®¸p th¾c m¾c cđa häc sinh.
3,néi dung phÇn bµi míi.
A-lý thut cÇn n¾m ®ỵc
1,®/n axit-baz¬ theo Bronxet vµ theo arenniut.
*Chó ý : theo ®/n trªn th× :
a,axit : c¸c axit , gèc axit m¹nh cßn H (HSO
4
-
….), oxit axit , cation cđa baz¬ u : NH
4
+
, Fe
3+
...
b,baz¬ : c¸c baz¬, NH
3
, oxit baz¬ , c¸c anion gèc axit u kh«ng cßn nguyªn tư H. (CO
3
2-

, HSO
4
-
,
HCO
3
-
lµ axit , baz¬ , lìng tÝnh hay trung tÝnh v× sao ?
2,cho vµi giät qïy tÝm vµo c¸c dd sau th× mµu cđa q sÏ thay ®ỉi nh thÕ nµo? gi¶i thÝch :
NaCl , Na
2
CO
3
, NH
4
Cl ,CH
3
COONa , NaHSO
4
.
Bµi 2.hoµn thµnh c¸c pø axit -baz¬ sau vµ h·y cho biÕt chÊt nµo lµ axit, baz¬ ?
a, CH
3
NH
2
+ H
2
O e, S
2-
+ H

5
O
-
+ H
2
O h, C
6
H
5
-OH + H
2
O
Bµi 3.Dïng thut axit-baz¬ theo Bronxtet h·y gi¶i thÝch v× sao c¸c chÊt Al(OH)
3
, H
2
O , NaHCO
3
®ỵc coi lµ
nh÷ng chÊt lìng tÝnh .
Bµi 4 .1, dd AlCl
3
cã chøa nh÷ng lo¹i ion nµo gi¶i thÝch ?
2, h·y gi¶i thÝch v× sao khi cho Na
2
CO
3
vµo c¸c dd FeCl
3
hc AlCl

+ dd Na
2
S . d, Cho mét Ýt bét Cu vµo dd
hçn hỵp gåm NaNO
3
vµ HCl . e, dd FeCl
3
+ dd CH
3
NH
2
. f, dd NH
3
+ dd Al
2
(SO
4
)
3
.
Bài 7. Cho các muối : NH
4
Cl, K
2
SO
4
, Ba(NO
3
)
2

3
.
Muối nào trong số muối trên bị thuỷ phân khí hồ tan vào nước . Viết phương trình minh hoạ
Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu
Bài 8.a) Cho các dung dịch NaCl, Na
2
CO
3
, C
6
H
5
OH, NH
4
Cl có mơi trường axit , kiềm hay trung
tính ? Giải thích .
b) Cho q tím vào các dung dịch sau đây : NH
4
Cl , CH
3
COOK , Ba(NO
3
)
2
, Na
2
CO
3
. Q tím đổi
màu gì ? Giải thích .

Quỳ đỏ
Quỳ xanh
Quỳ tím
Bài 10. Có bốn bình mất nhãn, mỗi bình chứa một trong các dung dịch sau : Na
2
SO
4
, Na
2
CO
3
, BaCl
2
,
KNO
3
với nồng độ khoảng 0,1M . Chỉ dùng thêm q tím, hãy nêu cách phân biệt các dung dịch trên.
Viết các phương trình phản ứng minh hoạ .
Bài 11. đây đựng riêng biệt trong các bình khơng có nhãn : NH
4
Cl , (NH
4
)
2
SO
4
, BaCl
2
, NaOH ,
Na

S.
Bài 14. Hãy phân biệt các chất bột sau : NaCl , Na
2
CO
3
, Na
2
SO
4
, BaCO
3
, BaSO
4
( Chỉ dùng thêm 1
hố chất và nước).
Bài 15. Có 4 bình mất nhãn, mỗi bình chứa một hỗn hợp dung dịch sau đây : K
2
CO
3
và Na
2
SO
4
;
KHCO
3
và Na
2
CO
3

2
, AlCl
3
, CuCl
2
, NaCl , Na
2
CO
3
, NH
4
Cl , (NH
4
)
2
SO
4
.
(Chỉ dùng thêm q tím)
. bµi tËp vỊ nhµ
bµi 1 : ®¹i häc n«ng l©m tp hcm
Cho biÕt hiƯnt¬ng x¶y ra trong c¸c thÝ nghiƯm sau, viÕt ptpø minh ho¹:
a,Cho vµi giät q tÝm vµo c¸c dd : Na
2
CO
3
, NH
4
Cl .
b,Cho dd FeCl

3
)
2
, Cu(NO
3
)
2
. ViÕt c¸c ptpø.
bµi 4 : ®h n«ng nghiƯp I hµ néi
c¸c chÊt vµ ion cho díi ®©y ®ãng vai trß lµ axit , baz¬ ,lìng tÝnh hay trung tÝnh v× sao ?
Al(H
2
O)
3+
, C
6
H
5
O
-
, S
2-
, Zn(OH)
2
, Na
+
, Cl
-
, NH
4

2,kiĨm tra bµi cò ( ch÷a bµi tËp vỊ nhµ )
3,néi dung
I- lý thut c¬ b¶n cÇn n¾m ®ỵc
- K/n vỊ pH
-M«i trêng trung tÝnh lµ mt cã [ H
+
] = [OH
-
] = 10
- 7
M
→
pH = 7
-DD axÝt cã [H
+
] > 10
-7
M
→
pH < 7 , pH cµng nhá tÝnh axÝt cµnh m¹nh
-DD baz¬ cã [H
+
] < 10
-7
M
→
pH > 7 , pH cµng lín tÝnh baz¬ cµng m¹nh
-Trong mét dd lu«n cã; [H
+
] [OH

C©u 3 (§HSPKT-2002). 1,TÝnh ®é pH cđa dd A, B, C
- Dung dÞch A; H
2
SO
4
0,01M
- Dung dÞch B; NaOH 0,01 M
- Dung dÞch C ®ỵc cÊu t¹o bëi ddA trén víi dd B theo tØ lƯ thĨ tÝch V
A
: V
B
= 1: 2
2,Hoµ tan m gam kim lo¹i Ba vµo níc thu ®ỵc 1,5 lÝt dd X cã pH = 13. TÝnh m ( §/s; m=10,275)
C©u 4.Dung dÞch HCl cã pH = 3. CÇn pha lo·ng dd nµy b»ng níc bao nhiªu lÇn ®Ĩ thu ®ỵc dd HCl míi
cã pH=4 ?
C©u 5.A lµ dd H
2
SO
4
0,5 M; B lµ dd NaOH 0,6 M. CÇn trén V
A
víi V
B
theo tØ lƯ thĨ tÝch nµo ®Ĩ ®ỵc dd cã
pH=1 vµ dd cã pH=13. (gt c¸c chÊt ph©n li hoµn toµn)
§/s; pH=1, V
A
/V
B
=7/9, (pH=13, V

= 0,0375 M
C©u 8 (§HQG HN)
Trén 250 ml dd hçn hỵp gåm HCl 0,08 M vµ H
2
SO
4
0,01 M víi 250 ml dd Ba(OH)
2
a M, thu ®ỵc
m gam kÕt tđa vµ 500 ml dd cã pH =12. TÝnh m vµ a
Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu
§/s; m=0,5825 gam, a=0,06M
Câu 9.. Đimetyl amin (CH
3
)
2
NH là một bazơ mạnh hơn amoniăc . Đimetyl amin trong nước có phản
ứng thuỷ phân sau: (CH
3
)
2
NH + H
2
O (CH
3
)
2
NH
+
2

trong dung dịch axit CH
3
COOH 0,1M, biết độ
điện li
α
của dung dịch bằng 1,3%
Câu 11. a) Tính pH của dung dịch CH
3
COOH 0,1 M (Biết K
a
= 1,75.10
-5
)
b) Tính nồng độ mol/l của ion H
+
trong dung dịch NH
4
Cl 0,1M. Biết K
b
của NH
3
bằng 1,8.10
-
5
.
c) Tính nồng độ mol/l của ion H
+
trong dung dịch NH
3
0,01M ( Biết K

.
Câu 13. Cho dung dịch H
2
S 0,1M . Biết axit này có thể phân li 2 nấc :
H
2
S H
+
+ HS
-
; K
a1

= 1,0.10
-7
HS
-
H
+
+ S
2-
; K
a2
= 1,3.10
-13

a)

Tính nồng độ mol/l của ion H
+

2
SO
4
0,0001M . Coi H
2
SO
4
phân li hồn tồn ở 2 nấc.
c) Dung dịch NaOH 0.01M .
d) Dung dịch Ba(OH)
2
0,0001M . Coi Ba(OH)
2
phân li hồn tồn.
Câu 17. Tính pH của dung dịch thu được khi cho 100 ml H
2
SO
4
0,1M vào 400 ml dung dịch NH
3

0,05M . Coi K
a
(NH
+
4
) = 5,6.10
-10
. Coi H
2

3
0,1M . Biết rằng hằng số phân li axit của
NH
+
4
là K
NH
+
4

= 5,0.10
-10
.
bµi tËp vỊ nhµ
C©u 1 ( C§SP B×nh Phíc 2005)
Cho dd A lµ hçn hỵp; H
2
SO
4
2.10
-4
M vµ dd HCl 6.10
-4
M
Cho dd B lµ hçn hỵp; NaOH 3.10
-4
M vµ dd Ca(OH)
2
3,5.10
-4

0,02 M. Y lµ dd NaOH 0,035 M. Hái ph¶I trén dd X vµ dd Y theo tØ lƯ thĨ tÝch lµ bao nhiªu
®Ĩ thu ®ỵc dd Z cã pH = 2 ? Cho thĨ tÝch dd Z b»ng tỉng thĨ tÝch dd X vµ dd Y ®em trén
§/s; V
1
/ V
2
= 1,5
C©u 5 ( HV Ng©n hµng 2001)
Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp gåm 0,002 mol FeS
2
vµ 0,003 mol FeS vµo lỵng d H
2
SO
4
®Ỉc nãng thu ®ỵc
Fe
2
(SO
4
)
3
, SO
2
vµ H
2
O. HÊp thơ hÕt SO
2
b»ng mét lỵng võa ®đ dd KMnO
4
thu ®ỵc dd Y, kh«ng mµu , trong

SO
4
0,005 M; NaOH 0,01 M vµ CH
3
COOH 0,1 M ( Cho ®é
®iƯn li
α
= 0,01 ). BiÕt r»ng ë 25
0
C [H
+
] [OH
-
] = 10
-14
.
C©u 8 (§H Qc gia HN)
a, TÝnh pH cđa dd A lµ hçn hỵp gåm HF 0,1 M vµ NaF 0,1 M. pH = 3,17
b, TÝnh pH cđa 1 lÝt dd A ë trªn trong hai trêng hỵp sau;
- Thªm 0,01 mol HCl vµo.
- Thªm 0,01 mol NaOH vµo.
BiÕt h»ng sè mol (h»ng sè ion ho¸) cđa HF lµ K
a
= 6,8.10
-4
. Cho lg6,8 = 0,83.
§/s; pH = 3,08; pH = 3,26
C©u 9
a, TÝnh pH cđa dd axÝt cacbonic 0,5 M. Cho biÕt h»ng sè ®iƯn li cđa axÝt ®ã ë møc thø nhÊt K
1

( mol
2
/lit
2
)
§/s; a = 0,15 mol/ lÝt, m = 2,33 gam
…… … … … … …… … … … … …… … … … … …… … … … … …… … … … …… … … … …… … … … …… … … … …… … … … … … …
Tn 6
Ngµy so¹n: 19/09/2010
Bi 7+8
Chđ ®Ị 4: ¸p dơng ph¬ng tr×nh ion thu gän gi¶I bµi tËp ho¸ häc
I-mơc tiªu bµi häc
-Cđng cè kiÕn thøc vỊ pø trao ®ỉi ion trong dd chÊt ®iƯn li .
-RÌn lun cho hs mét c¸ch gi¶ito¸n ho¸ häc míi ng¾n gän , dƠ hiĨu vµ n¾m ch¾c ®ỵc b¶n chÊt cđa pø .
*H¹n chÕ cđa pp : chØ ¸p dơng cho pø x¶y ra trong dd .
*Träng t©m : RÌn lun cho hs :
-KÜ n¨ng viÕt ptpø , rÌn lun t duy cho hs .
-RÌn lun kÜ n¨ng gi¶i to¸n, ¸p dơng c¸c bµi tËp ®Þnh ln b¶o toµn .
II-®å dïng d¹y häc .
Gi¸o ¸n .
III-néi dung vµ ph¬ng ph¸p .
1,ỉn ®Þnh líp .
2,Ch÷a bµi tËp cho vỊ nhµ .
3,Néi dung bµi míi .
A-Lý thut cÇn n¾m ®ỵc .
-§iỊu kiƯn pø trao ®ỉi ion x¶y ra .
-§Þnh lt b¶o toµn khèi lỵng, ®iƯn tÝch .
-VÝ dơ vỊ mét sè pø .
1,Ph¶n øng trung hoµ (thêng xÐt dd axit m¹nh vµ dd baz¬ m¹nh )
B¶n chÊt cđa pø :

B¶n chÊt cđa pø :
M + n H
+
--------> M
n+
+ n/2 H
2
( 3)
4,TÝnh khèi lỵng c¸c mi :

Tỉng m (
MI
) = Tỉng m (
CATION
) + Tỉng m (
ANION
)
*Chó ý :
M ( Na
+
) = M ( Na ) = 23
M (SO
4
2-
) = M (SO
4
) = 96
*ý nghÜa: Khi c¸c em sư dơng ph¬ng tr×nh ion thu gän sÏ lµm cho bµi to¸n ®ỵc gi¶i nhanh h¬n, ng¾n
gän, häc sinh kh«ng ph¶i c©n b»ng ph¶n øng cđa ph¬ng tr×nh ph©n tư, thÊy ®ỵc b¶n chÊt cđa ph¶n
øng x¶y ra trong dung dÞch.

2-
+ …
→
H
2
S f) CH
3
COO
-
+ …
→
CH
3
COOH
g) H
+
+ …
→
H
2
O h) OH
-
+ …
→
AlO
−
2
+ …
i) H
+

và NaOH
d) NaNO
3
và CuSO
4
e) Fe
2
(SO
4
)
3
và NaOH f) CH
3
COOH và HCl
g) (NH
4
)
2
SO
4
và Ba(OH)
2
h) NH
4
Cl và Ba(OH)
2
i) Ba(NO
3
)
2

(0,1
mol); SO
−
2
4
(0.075 mol) ; NO
−
3
(0,25 mol) ; CO
−
2
3
(0,15 mol).
Xác định dung dịch A và dung dịch B.
Bài 18. Dung dịch A chứa a mol K
+
, b mol NH
+
4
, c mol HCO
−
3
, d mol SO
−
2
4
(khơng kể ion H
+
và
OH

, SO
−
2
4
, CO
−
2
3
. Biết rằng :
- Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)
2
dư và đun nóng thu được 0,34 gam khí
có thể làm xanh giấy q ẩm và 4,3 gam kết tủa.
- Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
dư thì thu được 0,224 lít khí (ddktc).
Câu 7. Dung dịch A chứa các ion Na
+
, NH
+
4
, SO
−
2
4
, CO
−
2

3+
; 0,06 mol NO
−
3
; 0.09 mol SO
−
2
4
.
Muối có trong dung dịch này thì phải hồ tan hai muối nào vào nước ? Giải thích.
b) Kết quả xác định nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau:
[Na
+
] = 0,05 ; [Ca
2+
] = 0,01 ; [NO
−
3
] = 0,01 ; [Cl
-
] = 0,04 ; [HCO
−
3
] = 0,025.
Kết quả trên đúng hay sai ? Vì sao.
C©u 10. 200 ml dd A chøa ®ång thêi 2 axit ( HCl 1M vµ H
2
SO
4
0,5 M ) .

= 125 ml .
m
Mi = 4,3125 gam .
C©u 12. Hoµ tan hoµn toµn 7,83 gam hçn hỵp X gåm 2 kim lo¹i A,B thc nhãm IA vµ ë 2 chu k× liªn tiÕp
trong b¶ng HTTH vµo níc ®ỵc 1 lit dd C vµ 2,8 lÝt H
2
(®ktc ) .
a,X¸c ®Þnh A,B vµ sè mol mçi chÊt trong C .
b,LÊy 500 ml dd C cho t¸c dơng víi 200 ml dd D chøa ( H
2
SO
4
0,1 M vµ HCl x M ) . TÝnh x biÕt r»ng dd E
thu ®ỵc trung tÝnh .
c,TÝnh tỉng khèi lỵng mi thu ®ỵc khi c« c¹n dd E .
§/S : A lµ Na ( 0,12 mol ) , B lµ K ( 0,13 mol )
x = 0,425 M .
m
Mi = 8,8525 gam .
C©u 13. Hoµ tan hoµn toµn 12,1 gam hçn hỵp gåm Zn vµ Fe trong mét lỵng võa ®đ 200 ml dd ( HCl 1M vµ
H
2
SO
4
0,5 M ) thu ®ỵc dd A vµ V lit khÝ H
2
(®ktc) tho¸t ra .
a,TÝnh V .
b,C« c¹n dd A th× thu ®ỵc bao nhiªu gam mi khan .
§/S : V = 4,48 lit .

Al = 2,43 gam . V = 250 ml .
C©u 16.Hoµ tan 0,4 mol hçn hỵp ( NaOH vµ KOH ) vµo níc thu ®ỵc dd A . Thªm vµo dd A m gam NaOH
®ỵc dd B .
NÕu thªm tõ tõ 100 ml dd Al
2
(SO
4
)
3
1 M vµo dd B th× thu ®ỵc lỵng kÕt tđa lµ lín nhÊt . TÝnh m .
§/S : m = 8 gam .
C©u 17.Cho 15,6 gam hçn hỵp gåm Al vµ Al
2
O
3
t¸c dơng hÕt víi mét lỵng dd HCl võa ®đ. Sau khi pø kÕt
thóc thu ®ỵc dd A vµ 6,72 lÝt khÝ H
2
(®ktc).
a,ViÕt ptpø x¶y ra vµ tÝnh % theo khèi lỵng mçi chÊt trong hçn hỵp ban ®Çu.
b,Cho tõ tõ VlÝt dd hçn hỵp gåm KOH 1M vµ NaOH 0,5 M vµo dd A . KÕt thóc pø thu ®ỵc 7,8 gam kÕt tđa.
TÝnh V.
§/S : V = 0,8 lÝt , V = 1 lÝt .
Bµi tËp vỊ nhµ
Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu
Bµi 1.Cã 500 ml dd A chøa ®ång thêi HCl vµ H
2
SO
4
cã nång ®é t¬ng øng lµ 1,98 M vµ 1,1 M.

SO
4
96 % (D= 1,84 g/ml ) cÇn thiÕt ®Ĩ hoµ tan hÕt chÊt r¾n cßn l¹i sau khi nung .
§/S : V = 17,75 ml .
Bµi 4 - §H Thủ Lỵi 2001 .Hoµ tan hÕt 7,74 gam hçn hỵp bét 2 kim lo¹i ( Mg vµ Al ) b»ng 500 ml dd hçn
hỵp chøa 2 axit ( HCl 1M vµ H
2
SO
4
0,28 M lo·ng ) thu ®ỵc dd A vµ 8,736 lÝt H
2
( 273
0
K vµ 1 atm ) . Cho
r»ng c¸c axit pø ®ång thêi víi 2 kim lo¹i .
a,TÝnh tỉng khèi lỵng mi t¹o thµnh sau pø .
b,Cho dd A pø víi V ml dd hçn hỵp ( NaOH 1 M vµ Ba(OH)
2
0,5 M . TÝnh V cÇn dïng ®Ĩ pø thu ®ỵc lỵng
kÕt tđa lµ lín nhÊt , tÝnh khèi lỵng kÕt tđa ®ã .
§/S :
m
M i = 38,93 gam . V = 0,39 lÝt , m
↓
= 53,62 g .
* nguyªn tè-c¸c hỵp chÊt lìng tÝnh( phÇn bµi tËp thªm)
a- mơc ®Ých yªu cÇu
-Cđng cè kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt cđa nguyªn tè, hỵp chÊt lìng tÝnh
- RÌn lun kÜ n¨ng viÕt, c©n b»ng ptpø, nªu vµ gi¶i thÝch hiƯn tỵng
- VËn dơng lµm c¸c d¹ng bµi tËp

-Cùc ®¹i
-Cùc tiĨu
-Cã kÕt tđa
VÏ ®å thÞ biĨu diƠn sù phơ thc cđa sè mol kÕt tđa theo sè mol NaOH
C©u 3. Cho 0,2 mol AlCl
3
vµo 350ml ddNaOH 1M. TÝnh khèi lỵng kÕt tđa t¹o thµnh
C©u 4. Cho V lÝt dd NaOH 0,1M vµo 500ml dd Al(NO
3
)
3
0,5 M. Sau pø thu ®ỵc 7,8 gam kÕt
tđa .TÝnh V
§/s; V= 3 lÝt, V=9 lÝt.
Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu
C©u 5. Cho m gam K vµo dd 200ml dd Al
2
(SO
4
)
3
1 M. Sau pø thu ®ỵc 7,8 gam kÕt tđa.
TÝnh m.
§/s; m= 11,7 gam, m= 58,5 gam
C©u 6. Cho tõ tõ V lÝt dd HCl 1 M vµo 300ml dd KAlO
2
. Sau pø thu ®ỵc 7,8 gam kÕt tđa
TÝnh V.
§/s; V= 0,1 lÝt, V= 0,9 lÝt
C©u 7.Cho m gam Ba vµo 100ml dd AlCl

a, T×m m mçi lim lo¹i trong A
b, Cho 100 ml dd HCl nång ®é x mol/l vao dd B .Sau khi pø xong thu ®ỵc 3,9 gam
kÕt tđa D. TÝnh x §/s; mK = 7,8 gam, mAl = 8,1 gam
x = 0,5 M, x = 6,5 M
C©u 12( §H N«ng NghiƯp I HN)
Cho 21,84 gam K vµo 200 gam mét dd chøa Fe
2
(SO
4
)
3
5%, FeSO
4
3,04% vµ Al
2
(SO
4
)
3
8,55 % vỊ khèi lỵng. Sau pø, läc t¸ch, thu ®ỵc kÕt tđa A vµ dd B. Nung kÕt tđa A
trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi thu ®ỵc chÊt r¾n C.
1, ViÕt ptpø ®· x¶y ra
2, TÝnh
m
C §/s; mC=10,77 gam
3, TÝnh C% c¸c chÊt t¹o thµnh trong dd B C%K
2
SO
4
=22,29, C%KAlO

lÝt dd HCl 0,6 M víi V
2
lÝt dd NaOH 0,4 M thu ®ỵc 0,6 lÝt dd A. TÝnh V
1
, V
2
biÕt r»ng 0,6 lÝt dd A cã thĨ hoµ tan hÕt 1,02 gam Al
2
O
3
.
C©u 3
Hoµ tan 0,4 mol hçn hỵp gåm KOH vµ NaOH vµo níc ®ỵc ddA. Thªm vµo A m gam
NaOH ®ỵc ddB.
NÕu thªm 0,1 mol Al
2
(SO
4
)
3
vµo dd B th× lỵng kÕt tđa thu ®ỵc lµ lín nhÊt. TÝnh m
§/s; m=8 gam
C©u 4; §H B¸ch Khoa HN 2001
Mét hçn hỵp A gåm Ba vµ Al
Cho m gam A t¸c dơng víi níc d ,thu ®ỵc 1,344 lÝt khÝ, dd B vµ phÇn kh«ng tan C
Cho 2m gam A t/d víi dd Ba(OH)
2
d thu ®ỵc 20,832 lÝt khÝ .
C¸c khÝ ®o ë ®ktc vµ c¸c pø x¶y ra hoµn toµn.
a, TÝnh m mçi kim lo¹i trong m gam A

a = 11,7 gam, Vco
2
= 3,36 lÝt
C©u 6; §H Y Th¸i B×nh 2001
Hoµ tan 8,1 gam mét kim lo¹i M b»ng dd HNO
3
lo·ng, võa ®đ. KÕt thóc pø thÊy tho¸t ra
6,72 lÝt khÝ NO duy nhÊt(®ktc).
1, X¸c ®Þnh kim lo¹i M
2, Hoµ tan 10,8 gam kim lo¹i M ë trªn b»ng mét lỵng võa ®đ dd HCl, thu ®ỵc ddA.
Cho dd A t¸c dơng víi 6,9 gam Na ( Na tan hÕt ). TÝnh m kÕt tđa thu ®ỵc
§/s; m = 7,8 gam
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Tn :7,8,9
Ngµy so¹n: 24/09/2010
Bi 9+10+11+12+13+14
Chđ ®Ị 5: ph¬ng ph¸p b¶o toµn electron
I-mơc ®Ých yªu cÇu
-Hs n¾m ch¾c chÊt khư, chÊt oxi hãa, qu¸ tr×nh khư, qu¸ tr×nh oxi hãa.
-N¾m ch¾c c¸c c¸c quy t¾c x¸c ®Þnh sè oxi hãa cđa c¸c nguyªn tè.
-C¸c ®Ỉc ®iĨm cđa pø oxi hãa khư , rÌn lun kÜ n¨ng viÕt ptpø hc b¸n ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
*VËn dơng kiÕn thøc vµo c¸c bµi tËp.
II-chn bÞ : gi¸o ¸n .
III-néi dung vµ ph¬ng ph¸p.
Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu
1,ỉn ®Þnh líp.
2,KiĨm tra bµi cò : ch÷a bµi tËp cho vỊ nhµ vµ gi¶i ®¸p th¾c m¾c cđa häc sinh.
3,néi dung phÇn bµi míi.
A-lý thut cÇn n¾m ®ỵc
I - Nội dung

4
dư, lọc lấy tồn
bộ chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO
3
nóng dư thì thu được V lít
khí NO
2
(đktc). Giá trị V là?
3. Hòa tan hồn tồn 28,8 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO
3
lỗng, tất cả khí NO thu được
đem oxi hóa thành NO
2
rồi sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO
3
. Thể tích khí
oxi ở đktc đã tham gia vào q trình trên là?
4. Chia m gam hỗn hợp 2 kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thành 2 phần bằng nhau :
- Phần 1 tan hết trong dung dịch HCl, tạo ra 1,792 lít H2 (đktc).
-Phần 2 nung trong oxi thu được 2,84 g hỗn hợp oxit.
Giá trị của m là?
5. Chia 38,6 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hóa trị duy nhất thành 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: Tan vừa đủ trong 2 lít dung dịch HCl thấy thốt ra 14,56 lít H2 (đktc).
- Phần 2: Tan hồn tồn trong dung dịch HNO3 lỗng nóng thấy thốt ra 11,2 lít khí NO duy
nhất (đktc)
a. Nồng độ mol/l của dung dịch HCl là?
b. Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu được khi cơ cạn dung dịch sau phản ứng ở phần
1 là?
c. %m của Fe trong hỗn hợp ban đầu là
d. Kim loại M là?