ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC SINH LỚP 11
(Thời gian 90 phút)
Họ và tên:……………………………………………………………Điểm:
I. Phần trắc nghiệm khách quan:
Câu 1: Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Tốc độ phản ứng hoá học
nói trên tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng từ 250C lên 450C ?
A. 6 lần B. 9 lần C. 12 lần D. 18 lần
Câu 2: Tốc độ của phản ứng hoá học: A (k) + 2B (k) → C (k) + D (k) được tính theo biểu thức
V = k [A].[B]
2
, trong đó k là hằng số tốc độ, [A] và [B] là nồng độ mol/ lít của chất A và chất B. Khi nồng độ
chất B tăng 3 lần và nồng độ chất A không đổi thì tốc độ phản ứng
A. tăng 3 lần B. tăng 9 lần C. giảm 3 lần D. không thay đổi.
Câu 3: Người ta dùng nhiệt của phản ứng đốt cháy than để nung vôi. Biện pháp nào sau đây không được sử
dụng để làm tăng tốc độ phản ứng nung vôi:
A. Đập nhỏ đá vôi B. Tăng nồng độ khí Cacbonic.
C.Thổi không khí nén vào lò nung D. Tăng nhiệt độ phản ứng lên 900
0
C.
Câu 4: Khi cho cùng một lượng Magie vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng
Magiê ở dạng :
A. Viên nhỏ B. Bột mịn, khuấy đều C. Lá mỏng D. Thỏi lớn
Câu 5: Mệnh đề nào sau đây đúng?
A. Phản ứng nào cũng cần dùng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng.
B. Phản ứng nào cũng chỉ cần dùng một yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng.
C. Tuỳ từng phản ứng mà dùng một hay một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng
tốc độ phản ứng.
D. Phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng.
Câu 6: Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ dẫn đến va chạm hiệu quả giữa các phân tử chất tham gia phản ứng.
Sự va chạm đó làm tốc độ phản ứng
A. Ban đầu tăng, sau đó giảm. B. Ban đầu giảm, sau đó tăng. C. Tăng. D.Giảm.

A. 2 B. 3 C. 4 D. 1
Câu 10: Cho cân bằng: 2SO
2
(k) + O
2
(k) 2SO
3
(k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với
H
2
giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:
A. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
B. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
Câu 11: Có các phát biểu sau:
(1) Lưu huỳnh, photpho đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO
3
.(2) Ion Fe
3+
có cấu hình electron viết gọn là
[Ar]3d
5
.
(3) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo.
(4) Phèn chua có công thức là: Na
2
SO
4
.Al

2
, thu được khí X. Hấp thụ hết X vào 1 lit
dung dịch chứa Ba(OH)
2
0,15M và KOH 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung
dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là:
A. 24,0 B. 23,2 C. 18,0 D. 12,6
Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 2.45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200ml dung dịch HCl 1,25M,
thu được dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Hai kim loại trong X là:
A. Mg và Sr. B. Be và Mg. C. Mg và Ca. D. Be và Ca.
Câu 17: Các chất mà phân tử không phân cực là:
A. NH
3
, Br
2
, C
2
H
4
. B. HBr, CO
2
, CH
4
. C. Cl
2
, CO
2
, C
2
H

2
SO
4
, HCl. Số trường hợp tạo kết tủa là:
A. 4. B. 7. C. 5. D. 6.
Câu 19: Cho 150ml dung dịch KOH 1.2M tác dụng với dụng với 100ml dung dịch AlCl
3
nồng độ x mol/l, thu
được dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa. Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175ml dung dịch KOH 1,2 M vào Y thu
được 2,34 gam tủa. Giá trị của x là:
A. 0,9. B. 1,0. C. 0,8. D. 1,2.
Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hóa:
F
3
O
4
+ dung dịch HI (dư) → X + Y + H
2
O
Biết X và Y là sản phẩm cuối cùng của quá trình chuyển hóa. Các chất X và Y là:
A. FeI
3
, I
2
. B. Fe và I
2
. C. FeI
3
và FeI
2

3
vào dung dịch H
2
SO
4
đặc, nóng. (VI) Cho SiO
2
vào dung dịch HF.
Số thí nghiệm có phản ứng oxi-hóa xảy ra là:
A. 6. B. 5. C. 4. D. 3.
Câu 23: Phát biểu nào sau đây đúng:
A. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy
giảm dần.
B. Kim loại xesi được dung để chế tạo tế bào quang điện.
C. Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện.
D. Các kim loại: natri, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.
Câu 24: Cho 4 dung dịch: H
2
SO
4
loãng, AgNO
3
, CuSO
4
, AgF. Chất không tác dụng được với cả 4 dung dịch
trên là:
A. NH
3
. B. KOH. C. NaNO
3

. Tổng khối lượng các muối
tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Hãy xác định giá trị x và y.
Câu 4 (2đ): Nêu và giải thích hiện tượng xảy ra, viết PTPƯ nếu có khi thực hiện các thí nghiệm sau:
a. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp NaHCO
3
và Na
2
CO
3
.
b. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl
3
.
BÀI LÀM
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………