Hoá học 10 nâng cao
Hoá học 10 nâng cao
Bài oxi
Bài oxi
Giáo viên: Trần Thị Hương Giang
Giáo viên: Trần Thị Hương Giang
Trường THPT Huỳnh Thúc Kháng

Tính chất hoá học
Tính chất hoá học
Cl có các số oxi hoá đặc trưng là -1, +1, +3, +5, +7.
Số oxi hoá +1,+3, +5, +7 chỉ thể hiện trong hợp chất
với F, O. Số oxi hoá -1 trong các hợp chất với các
nguyên tố còn lại. Số oxi hoá +4 không bền.

Nguyên tố Cl có những số oxi hoá nào?
Nguyên tố Cl có những số oxi hoá nào?

Xác định số oxi hoá của Cl trong các hợp chất sau?
ClF, ClF
3
, NaCl, CuCl
2
, MnCl
2
, FeCl
3

Tính oxi hoá là tính chất đặc trưng.
Tính oxi hoá mạnh vì:
+ E
lk
(Cl-Cl) thấp: Cl
2
dễ phân li thành nguyên tử
+ Nguyên tử Cl có độ âm điện lớn: khả năng thu e
mạnh
Cl
2

+ e → Cl
-

[Ne]3s
2
3p
5
[Ne]3s
2
3p
6

Các phản ứng
Các phản ứng

Tác dụng với kim loại
Tác dụng với kim loại


Na
2Na + Cl
2Na + Cl
2
2
= 2NaCl
= 2NaCl
Thí nghiệm Na + Cl
Thí nghiệm Na + Cl
2
2
+ Dụng cụ, hoá chất
+ Dụng cụ, hoá chất+ Cách tiến hành
+ Cách tiến hành + Hiện tượng
+ Hiện tượng

Thí nghiệm Na + Cl
Thí nghiệm Na + Cl
2
2

Thí nghiệm Na + Cl
Thí nghiệm Na + Cl
2
2
+ Tại sao lúc đầu không có hiện tượng gì, thêm
vài giọt nước phản ứng xảy ra mạnh liệt.
Na có thể được bao phủ bởi màng oxit hay
muối bên ngoài. Nước làm hoà tan lớp màng
đó. Mặt khác nhiệt phản ứng Na + H
2
O khơi
mào cho phản ứng Na + Cl
2

Thảo luận:

b. Tác dụng với Cu
b. Tác dụng với Cu

Dự đoán phản ứng
Dự đoán phản ứng
2Cu + Cl
2Cu + Cl
2
2
= 2CuCl (1) Cu + Cl
= 2CuCl (1) Cu + Cl
2

Thí nghiệm Cu + Cl
2
2

Hiện tượng:
Hiện tượng:Dây đồng cháy trong khí Cl
Dây đồng cháy trong khí Cl
2
2
tạo thành
tạo thành
khói màu vàng nâu. Cho nước vào bình
khói màu vàng nâu. Cho nước vào bình
phản ứng thu được dd màu xanh
phản ứng thu được dd màu xanh

Thảo luận:
Thảo luận:
+ PTPƯ: (1) hay (2)? Dấu
+ PTPƯ: (1) hay (2)? Dấu ∆H?
Điều kiện PƯ?
Điều kiện PƯ?
Cu + Cl
2
= CuCl
2
(2)

2
: dd nước có màu xanh nhạt
Thí nghiệm Fe + Cl
Thí nghiệm Fe + Cl
2
2
+ Dụng cụ
+ Dụng cụ
+ Cách tiến hành
+ Cách tiến hành
+ Hiện tượng
+ Hiện tượng
Sắt

Thí nghiệm Fe + Cl
Thí nghiệm Fe + Cl
2
2

Hiện tượng
Hiện tượng
Fe phản ứng mãnh liệt với Cl
2
tạo thành
khói màu nâu. Sau phản ứng, cho nước
vào bình thu được dung dịch đỏ nâu


: chất oxi hoá: Cl
2
+ 2e = 2 Cl
-

Sản phẩm tạo thành? Gọi tên các chất: NaCl, CuCl,
CuCl
2
, FeCl
2
, FeCl
3
.
Các clorua kim loại. Đa số là hợp chất ion (muối clorua),
một số là hợp chất cộng hoá trị (BeCl
2
, BCl
3
…)
NaCl: natri clorua
CuCl: Đồng (I) clorua
CuCl
2
: Đồng (II) clorua
FeCl
2
: Sắt (II) clorua
FeCl
3
: Sắt (III) clorua

+ Cl
+ Cl
2
2
thiếu: KL bị oxi hoá lên số oxi hoá thấp.
thiếu: KL bị oxi hoá lên số oxi hoá thấp.

2. Phản ứng với H
2. Phản ứng với H
2
2

PTPƯ: H
PTPƯ: H
2
2(k)
(k)
+ Cl
+ Cl
2
2(k)
(k)
= 2 HCl
= 2 HCl

Nhận biết sản phẩm:
quì tím/ dd AgNO
3
/ khí NH
3
…
HCl
(k)
+ NH
3(k)
= NH
4
Cl
(r)
amoni clorua