Họ và tên: Kiểm tra học kỳ I
Lớp: Môn: Hoá học 10 Đề 1
1. Nguyên tử Zn có 30e, 35n. Viết kí hiệu nguyên tử
kẽm? .......................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................................
2. Tính nguyên tử khối trung bình của
63
29
Cu và
66
29
Cu. Biết đồng vị thứ nhất chiếm 71.4% và đồng vị thứ 2
chiếm 28.6%
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
........................................................................................................................................................................
3. Số electron tối đa trên lớp thứ 2..................................................................................................
4. Các e của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 6e. Viết cấu hình e?
.............................................................................................................................................................
5. Viết cấu hình electron của

8
O
2-
.................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
6. Viết cấu hình electron của các nguyên tử có Z= 21.Xác định nhóm và chu kì
.......................................................................................................................................................................................

13. Chu kì 3 có bao nhiêu nguyên tố?...................................................................
14.Trong 1 nhóm theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại............đồng thời tính phi kim.......................
15.Cho cấu hình e: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
. Xác định số e hoá trị.....................................
16.Oxyt cao nhất của 1 nguyên tố R ứng với công thức R
2
O
3
. Nguyên tố R ở nhóm bao nhiêu?
..............................................................................................................................................................................
17.Viết cấu hình nguyên tử N (Z= 15). Để đạt cấu hình e nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn. N
nhận hay nhường bao nhiêu e?. N thể hiện tính kim loại hay phi kim?
.......................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................
18.
11
Na,
17
Cl. Viết quá trình hình thành NaCl
19. Xác định proton, notron, electron trong các ion sau:


.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
....................................................................................................................................
Câu 2: Oxyt cao nhất của 1 nguyên tố là R
2
O
3
, trong hợp chất của nó với hidro có 8.82% về khối lượng.
Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................

3. 2n
2
= 2.2
2
= 8
4. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
5. O có 8 e nên O
2-
có 10e
1s
2
2s
2
2p
6
6. 1s
2
2s
2
2p
6

3p
5
. Có 3 lớp e. Lớp thứ 1: 2e, lớp thứ 2: 8e, lớp thứ 3: 7e
11. Cấu hình e: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
nên công thức oxyt cao nhất : A
2
O
5
12. Số lớp e
13. 8 nguyên tố
14. Tăng……giảm
15. 3 e hóa trị
16. Ở nhóm IIIA
17. Cấu hình e: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2

2
2p
6
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
19. 19p, 20n, 20e
20.
21. Lớn hơn 1.7
22. Hiệu độ âm điện = đâđ N- đâđ H = 2.58 – 2.20 = 0.38 nên liên kết trong NH
3
là liên kết cộng hóa trị không
cực
23. H: +1, S: -2, Mn: +7, O: -2
24. Sự thay đổi số oxi hóa
25. Tăng
Câu 1: 2 điểm
Tổng hạt = số p + số e + số n
Mà số p = số e
Nên tổng hạt = số p + số p + số n = 21
2p + n = 21
n = 21 – 2p
Ta có: 1< N/ Z < 1.5

Câu 3:1 điểm
Mỗi bước làm đúng 0.25 điểm