SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN
Môn thi: HOÁ HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề )
SBD : ………
Câu 1: (2điểm)
Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau và xác định A, B, D…:
FeS
2
+ O
2
A
( khí )
+ B
( rắn )
A + KOH H + E
A + O
2
D H + BaCl
2
I + K
D + E
( lỏng )
F
( axit )
I + F L + A + E
F + Cu G + A + E A + Cl
2
+ E F + M
Câu 2: (2điểm)
a.Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các chất lỏng sau chứa trong các ống mất nhãn:
Rượu Etylic, axit Axetic, Tinh bột và Benzen.

3
thì trường hợp nào thu được nhiều Cl
2
nhất.
Câu 3: (2,25 điểm)
Đốt cháy một Hydrocacbon C
x
H
y
(A) ở thể lỏng thu được CO
2
và hơi nước theo tỷ lệ khối
lượng 4,89 : 1.
a. Xác định công thức phân tử của A. Biết M
A
= 78.
b. Cho A tác dụng với Brôm theo tỷ lệ 1:1 có mặt bột sắt thu được chất B và khí C. Khí
C được hấp thụ bởi 2 lít dung dịch NaOH 0,5M. Để trung hoà NaOH dư cần 0,5lít dung dịch HCl
1M. Tính khối lượng A phản ứng và khối lượng B tạo thành.
Câu 4: (2,75 điểm)
Xác định nồng độ mol/l của dung dịch HCl trong 2 trường hợp sau:
a. Thả một viên bi (hình cầu) bằng sắt kim loại nặng 7 gam vào 250ml dung dịch HCl. Sau
khi kết thúc phản ứng, thấy còn lại m gam sắt không tan. Cho m gam sắt trên vào 122,5 gam dung
dịch H
2
SO
4
20%, sau một thời gian khi nồng độ dung dịch H
2
SO

722
−
t
0
xt
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN
Môn thi: HOÁ HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề )
SBD : ………
Câu 1: (2,25điểm)
Cho một luồng khí H
2
(dư) lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng các oxít
được nung nóng sau đây:
Ống 1 đựng 0,01mol CaO,ống 2 đựng 0,02mol CuO,
ống 3 đựng 0,02mol Al
2
O
3
,ống 4 đựng 0,01mol Fe
2
O
3

và ống 5 đựng 0,05mol Na
2
O. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy từng chất rắn còn lại trong
mỗi ống lần lượt cho tác dụng với dung dịch: NaOH, CuCl
2
. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy

Câu 4: (2,5 điểm)
Đốt 40,6 gam hợp kim gồm Al và Zn trong bình đựng khí Clo dư. Sau một thời gian ngừng
phản ứng thu được 65,45gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn. Cho hỗn hợp rắn này tan hết vào dung dịch
HCl thì được V (lít) H
2
(đktc). Dẫn V(lít) khí này đi qua ống đựng 80gam CuO nung nóng. Sau một
thời gian thấy trong ống còn lại 72,32 gam chất rắn và chỉ có 80% H
2
đã phản ứng. Xác định % khối
lượng các kim loại trong hợp kim Al – Zn.
Câu 5: (1điểm)
Một dãy hydrocacbon được biểu diễn bởi công thức chung C
n
H
2n+2
. Hãy cho biết thành phần
% của Hidro biến đổi như thế nào khi giá trị n thay đổi.
Cho: Al = 27; Zn = 65; C = 12; Ca = 40; H = 1; Cu = 64; O = 16.
……………….Hết…………………
Giám thị coi thi không giải thích gì thêm
Tài liệu ôn thi vào 10
CaO CuO
Al
2
O
3
Fe
2
O
3

v Na
2
SO
4
- L Z gm Na
2
CO
3
v K
2
SO
4
Ch c dựng dung dch BaCl
2
v dung dch HCl. Nờu cỏch nhn bit cỏc l v vit cỏc phng
trỡnh phn ng húa hc minh ha.
Cõu 3: (2,25 im)
1. Cú 2 dung dch H
2
SO
4
v NaOH. Bit rng 20ml dung dch H
2
SO
4
tỏc dng va vi 60ml
dung dch NaOH. Mt khỏc cho 20ml dung dch H
2
SO
4

, trong ú khi lng ca Al
2
O
3
bng khi
lng cỏc mui cacbonat. Nung X nhit cao n khi lng khụng i thu c cht rn Y cú
khi lng bng 56,80% khi lng hn hp X.
a. Tớnh phn trm khi lng mi cht trong X.
b. Hũa tan cht rn thu c sau khi nung 22,44 gam X trờn bng dung dch HCl 1,6M. Hóy xỏc
nh th tớch dung dch HCl ó dựng.
Cho: Al = 27 ; Mg = 24; Ca = 40 ; Ba = 137
O = 16 ; Cl = 35,5 ; S = 32 ; C = 12 ; H = 1 .
Ht
Giỏm th coi thi khụng gii thớch gỡ thờm
Sở giáo dục và đào Kỳ thi vào lớp 10 thpt chuyên lam sơn
Ti liu ụn thi vo 10
1
10
H
2
O CO
2
tạo
thanh hoá
năm học: 2010 2011
Đề chính thức
Môn: Hóa học
(Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hóa)
Đề thi gồm có: 02 trang
Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)

2
thu c gp ụi th
tớch khớ X (o cựng iu kin). Xỏc nh cỏc cụng thc phõn t tha món X.
2. Ba cht hu c mch h A, B, C cú cụng thc phõn t tng ng l: C
3
H
6
O, C
3
H
4
O
2
,
C
6
H
8
O
2
. Chỳng cú nhng tớnh cht sau:
- Ch A v B tỏc dng vi Na gii phúng khớ H
2
.
- Ch B v C tỏc dng c vi dung dch NaOH.
- A tỏc dng vi B (trong iu kin xỳc tỏc, nhit thớch hp) thu c sn phm l cht C.
Hóy cho bit cụng thc cu to ca A, B, C. Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra.
3. Metan b ln mt ớt tp cht l CO
2
, C

lớt dung dch NaOH 2M, tip tc cho tip dung dch NaOH vo n khi
lng kt ta khụng cú s thay i na thỡ lng dung dch NaOH 2M ó dựng ht 600 ml. Tỡm
cỏc giỏ tr m v V
1
.
Cõu IV: (2,0 im)
1. T tinh bt, cỏc húa cht vụ c v iu kin cn thit khỏc cú . Vit phng trỡnh húa
hc iu ch Etyl axetat ( ghi rừ iu kin nu cú).
2. Cú a gam hn hp X gm mt axit no n chc A v mt este B. B to ra bi mt axit no
n chc A
1
v mt ru no n chc C (A
1
l ng ng k tip ca A). Cho a gam hn
hp X tỏc dng vi lng va NaHCO
3
, thu c 1,92 gam mui. Nu cho a gam hn
hp X tỏc dng vi mt lng va NaOH un núng thu c 4,38 gam hn hp hai mui
ca 2 axit A, A
1
v 1,38 gam ru C, t khi hi ca C so vi hiro l 23. t chỏy hon
ton 4,38 gam hn hp hai mui ca A, A
1
bng mt lng oxi d thỡ thu c Na
2
CO
3
, hi
nc v 2,128 lit CO
2

2
↑
BaO + 2NaHSO
4
→ BaSO
4
↓
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
Al
2
O
3
+ 6NaHSO
4
→ Al
2
(SO
4
)
3
+ 3Na
2
SO
4

↓ + Cu(OH)
2
↓
Al
2
O
3
+ CuSO
4
→ không phản ứng
2KOH + CuSO
4
→ K
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
↓
1,0
2 Cho hỗn hợp tan trong NaOH dư, Fe , Cu và Ag không tan:
2Al + 2NaOH + 2H
2
O → 2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
Thổi CO
2

nóng chảy: 2Al
2
O
3

 →
dfnc
4Al + 3O
2
↑
Cho hỗn hợp Fe , Cu và Ag không tan ở trên vào dung dịch HCl dư. Cu
và Ag không tan.
Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
↑
Lấy dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến
khối lượng không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua
HCl + NaOH → NaCl + H
2
O
FeCl
2
+ 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)
2
↓
2Fe(OH)
2
+ 1/2O

CuCl
2
+ 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)
2
↓
Cu(OH)
2

 →
0
t
CuO + H
2
O
CuO + CO
 →
0
t
Cu + CO
2
1,0
3 - Dung dịch có màu xanh lam là CuCl
2
.
- Lấy dung dịch CuCl
2
cho tác dụng với 4 dung dịch còn lại, dung dịch
nào tạo kết tủa xanh lam là NaOH:
CuCl
2