SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
TRƯỜNG THPT CHUYÊN VP
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THI ĐẠI HỌC KHỐI 11
LẦN I NĂM HỌC 2010 – 2011.
Môn : Hóa học – thời gian 90 phút
(Không kể thời gian giao đề)
Câu 1
*
(0,5điểm)
Hỗn hợp A gồm các muối Cu(NO
3
)
2
, Mg(NO
3
)
2
Zn(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
3
, trong đó oxi chiếm
9,6% về khối lượng. Nung 50 gam hỗn hợp A đến khối lượng không đổi, thu được m gam các oxit.
Xác định giá trị của m.
Câu 2 (1,0điểm)
Cho 19,2gam Cu vào 500ml dung dịch HNO
3

đến dư vào 150,0ml dung dịch muối amoni sunfat đun nóng. Sau
phản ứng thu được 34,95gam một chất kết tủa.
a)Hỏi khối lượng của dung dịch sau phản ứng giảm đi bao nhiêu gam so với tổng khối
lượng của dung dịch Ba(OH)
2
và amoni sunfat ban đầu?
b)Tính nồng độ của các ion trong dung dịch muối ban đầu.
Câu 5 (1,0điểm)
Điền các chất X, Y, Z thích hợp vào sơ đồ phản ứng (học sinh không phải viết ptpư).
0
0
2 2
, ,1200 ,
,
3 4 2 2 5
( )
SiO C hoattinh C O du
Ca t HCl
Ca PO X Y Z P O
+ + +
+ +
→ → → →
Câu 6 (1,0điểm)
Viết sơ đồ phân biệt các dung dịch sau được đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn:
NH
3
, Na
2
SO
4

a)Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b)Tìm giá trị pH của dung dịch Z.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
TRƯỜNG THPT CHUYÊN VP
ĐÁP ÁN KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THI ĐH KHỐI 11
LẦN I NĂM HỌC 2010 – 2011.
Môn : Hóa học – thời gian 90 phút
(Không kể thời gian giao đề)
Câu 1 (0,5điểm)
Hỗn hợp A gồm các muối Cu(NO
3
)
2
, Mg(NO
3
)
2
, Zn(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
3
trong đó oxi chiếm 9,6% về khối
lượng. Nung 50 gam hỗn hợp A đến khối lượng không đổi thu được m gam các oxit. Xác định giá trị của m.
Giải Điểm
Số mol của O trong 50 gam hỗn hợp A là: (50.9,6: 100): 16 = 0,3mol
-> Số mol gốc NO

+ 2NO + 4H
2
O
Ban đầu 0,3mol 1mol 0,5mol
Phản ứng 0,3mol -> 0,8mol ->0,2mol -> 0,3mol
Sau pư - 0,2mol 0,3mol 0,3mol
Dung dịch X : H
+
0,2mol; Cu
2+
0,3mol; Cl
-
0,5mol; NO
3
-
0,3mol
X tác dụng với Ba(OH)
2
:
H
+
+ OH
-
- > H
2
O
0,2mol-> 0,2mol
Cu
2+
+ 2OH

c) HNO
3
(đặc) + Fe(OH)
2
-> d) NaCH
3
COO + HCl ->
Giải Điểm
a) 2PO
4
3-
+ 3Ba
2+
- > Ba
3
(PO
4
)
2
b) Cu(OH)
2
+ 2H
+
-> Cu
2+
+ 2H
2
O
c) 4H
+

a)Hỏi khối lượng của dung dịch sau phản ứng giảm đi bao nhiêu gam so với tổng khối lượng của dung dịch
Ba(OH)
2
và amoni sunfat ban đầu?
b)Tính nồng độ của các ion trong dung dịch muối ban đầu.
Giải Điểm
a) Khối lượng giảm = 34,95 + 0,15.2.17 = 40,05gam

b) Nồng độ các ion có trong dung dịch ban đầu:

Số mol BaSO
4
= 0,15mol; do Ba(OH)
2
dư -> NH
4
+
, SO
4
2-
phản ứng hết.
-> Nồng độ NH
4
+
= 0,15 .2: 0,15 = 2M
Nồng độ SO
4
2-
= 0,15: 0,15 = 1M.
0,5

→ → → →
1,0
Câu 6 (1,0điểm
Hãy viết sơ đồ phân biệt các dung dịch sau được đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn:
NH
3
, Na
2
SO
4
, NH
4
Cl, (NH
4
)
2
SO
4
.
Giải Điểm
3
2 4
4
4 2 4
( )
NH
Na SO
NH Cl
NH SO
2

Câu 7 (1,0điểm)
Hòa tan hoàn toàn 6,21gam nhôm kim loại bằng dung dịch HNO
3
dư, thu được dung dịch A và 0,672 lít
khí không màu, hơi nhẹ hơn không khí (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được m gam chất rắn. Xác định giá trị của
m?
Giải Điểm
Số mol Al = 0,23mol -> mol e nhường = 0,69mol
Số mol N
2
= 0,03mol -> mol e của (N
+5
-> N
0
) = 0,03.2.5= 0,3mol< 0,69mol.
-> Có NH
4
NO
3
và mol NH
4
+
= (0,69 – 0,3): 8 = 0,04875mol.
-> Tổng khối lượng của các muối khi cô cạn dd A là:
0,23. (23 + 62.3) + 0,04875. (18 + 62) = 51,97 gam
0,25
0,25
0,5
Câu 8 (0,5điểm)
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp FeS

4
ta có:
0,24.3 + 2. 2x = 0,48.2 + 2. x
-> x = 0,12mol
-> Tổng mol e nhường: 0,12. 10 + 0,24. 15 = 4,8 mol.
-> mol khí NO = 4,8: 3 = 1,6 mol
-> V (NO) = 1,6. 22,4 = 35,84 lít.
0,25
0,25
Câu 9 (1,5điểm)
Nung 6,58gam muối nitrat của một kim loại hóa trị II không đổi trong chân không. Sau một thời gian phản
ứng thu được 4,96gam chất rắn và hỗn hợp khí Y. Hấp thụ khí Y vào nước sao cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì
được 300ml dung dịch Z.
a)Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b)Hãy tìm giá trị pH của dung dịch Z.
Giải Điểm
a) ptpư : M(NO
3
)
2
-> MO + 2NO
2
+ 1/2O
2
4NO
2
+ H
2
O + O
2