PHÒNG GD & ĐT THANH CHƯƠNG ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN
VÀ CHỌN ĐỘI TUYỂN DỰ THI HSG CẤP TỈNH.
NĂM HỌC: 2010 – 2011. Môn thi: Hoá học 9
Thời gian: 150 phút( không kể thời gian giao đề)
Câu 1. a) Viết các phương trình phản ứng hoàn thành chuỗi biến hóa:
Al
 →
1
Al
2
(SO
4
)
3

 →
2
AlCl
3

 →
3
Al(OH)
3

 →
4
Al
2
O
3

MgCl
2
, AlCl
3
,

FeCl
3
b) Trình bày phương pháp hóa học:
- Tách Fe
2
O
3
ra khỏi hỗn hợp gồm Fe
2
O
3
, SiO
2
, Al
2
O
3
ở dạng bột.
- Tách muối ăn ra khỏi hỗn hợp gồm: NaCl, Na
2
CO
3
, Na
2

Thí nghiệm 3 : Cho rất từ từ 50 gam dung dịch A vào 100 g dung dịch B thu được 150 gam dung dịch.
Tính nồng độ phần trăm của các dung dịch A, B?
(Cho Na = 23; S = 32, C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Cu = 64, Fe = 56, Al = 27)
Hết./
PHÒNG GD & ĐT THANH CHƯƠNG
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề gồm 1 trang)
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN.
NĂM HỌC: 2010 – 2011. Môn thi: Hoá học 9(Thời gian làm bài: 150 phút)
I. Hướng dẫn chung
* Đối với phương trình phản ứng hóa học nào mà cân bằng hệ số sai hoặc thiếu cân bằng (không
ảnh hưởng đến giải toán) hoặc thiếu điều kiện thì trừ đi nữa số điểm giành cho nó. Trong một phương
trình phản ứng hóa học, nếu có từ một công thức trở lên viết sai thì phương trình đó không được tính
điểm.
* Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ điểm như hướng dẫn
quy định (đối với từng phần).
* Giải bài toán bằng các phương pháp khác nhau nhưng nếu tính đúng, lập luận chặt chẽ và dẫn đến
kết quả đúng vẫn được tính theo biểu điểm.
II. Đáp án và thang điểm
Câu 1:(2 điểm)
a
- Mỗi PTHH đúng được 0,1 điểm, PTHH (7), (8) mỗi PT 0,2 điểm
(1) 2Al+ 3H
2
SO
4

 →
Al
2

 →
to
Al
2
O
3
+3 H
2
O
(5) 2Al
2
O
3

 →
ðpnc
4Al + 3O
2
(6) Al
2
O
3
+ 2NaOH
 →
2NaAlO
2
+ H
2
O
(7) NaAlO

3
+ H
2
O
2Cl
2
+ 2Ca(OH)
2

 →
CaCl
2
+ Ca(ClO)
2
+2 H
2
O
CO
2
+ Ca(OH)
2

 →
CaCO
3
+ H
2
O
4NO
2

2NH
4
Cl + Ba(OH)
2

 →
BaCl
2
+ 2NH
3
↑
+ 2H
2
O
- Mẫu thử vừa có khí mùi khai thoát ra, vừa có kết tủa trắng là (NH
4
)
2
SO
4
(NH
4
)
2
SO
4
+ Ba(OH)
2

 →

3BaCl
2
+ 2Fe(OH)
3
↓
- Mẫu thử ban đầu có kết tủa trắng sau đó tan trong dung dịch Ba(OH)
2
dư là AlCl
3
2AlCl
3
+ 3Ba(OH)
2

 →
3BaCl
2
+2 Al(OH)
3
↓
2Al(OH)
3
+ Ba(OH)
2

 →
Ba(AlO
2
)
2

2
+2H
2
O
0,25
SiO
2
+ 2NaOH
(đ)

 →
to
Na
2
SiO
3
+ H
2
O
- Cho dung dịch HCl vào hỗn hợp sau đó cô cạn dung dịch thu được NaCl
Na
2
CO
3
+ 2HCl
 →
2NaCl + CO
2
+ H
2

phản ứng với 1 ml O
2
. Do đó khi thể tích khí giảm đi 36 ml
thì có 12 ml O
2
(36: 3 = 12) và 24 ml H
2
( 36 - 12 = 24) tham gia phản ứng
0,25
0,25
Khi trộn thêm 100 ml kk( 20 ml O
2
và 80 ml N
2
) thì có 164 ml hỗn hợp khí tiếp tục làm
nổ và đưa về ĐK ban đầu thể tích khí còn 128 ml.Vậy đã giảm đi 36 ml tức là có thêm
12 ml O
2
và 24 ml H
2
tham gia phản ứng
0,25
Vậy sau lần nổ 1 khí Oxi tham gia phản ứng hết khí H
2
còn dư; Sau lần nổ 2 khí H
2

tham gia phản ứng hết do đó trong 100 ml hỗn hợp khí ban đầu có: 12 ml O
2
hay 12%;

+(2y - 2x) FeCl
3
+ y H
2
O (2)
(Học sinh có thể không viết PTHH (2) mà có thể lập luận để chỉ ra các chất trong ddA
cúng không trừ điểm)
Khí thoát ra sau thí nghiệm 1 là: 0,896 lit H
2
tương ứng
0,896
0,04( )
22,4
mol=
Từ(1):
2
0,04( )
Fe H
n n mol= =
0,04.56 2,24( )
Fe
m g⇒ = =

16,16 2,24 13,92( )
x y
Fe O
m g⇒ = − =
HS trình bày cách tính phần trăm khối lượng các chất trong hh:
%m
Fe

O
0t
→
4Fe(OH)
3
(5)
Nung kết tủa đến khối lượng không đổi: 2Fe(OH)
3
0t
→
Fe
2
O
3
+ 3H
2
O (6)
Sản phẩm thu được sau khi nung kết tủa là: 17,6g Fe
2
O
3
tương ứng 0,11 mol
Lượng Fe
2
O
3
thu được là do chuyển hóa từ: Fe và Fe
x
O
y

0,18
x
mol Fe
x
O
y
tạo ra 0,09mol Fe
2
O
3
⇒

Ta có phương trình:
0,18
x
(56x + 16y) = 13,92
3
4
x
y
=

⇒

công thức sắt oxit: Fe
3
O
4
c
Fe

 →
NaHCO
3
+ NaCl (1)
HCl + NaHCO
3

 →
NaCl + CO
2
+ H
2
O (2)
2HCl + Na
2
CO
3

 →
2NaCl + CO
2
+ H
2
O (3)
- TN1 mdd giảm = m
CO2(2)
= 100 +100 - 195,6 = 4,4g => n
CO2(2)
=
44

CO
3

 →
NaHCO
3
+ NaCl (1)
y y y
HCl + NaHCO
3

 →
NaCl + CO
2
+ H
2
O (2)
0,1 0,1
Ta có : x = y + 0,1
Ở TN2 do x<2y nên HCl hết => n
HCl
=2 n
CO2
(3) = 0,15.2 = 0,3 mol
=> x = 0,3 mol
=> y = 0,3 - 0,1 = 0,2 mol
=> m
HCl
= 0,3. 36,5 = 10,95g
=> C%