Trang 1/4 - Mã  thi 143
 GD-T BC NINH
TRNG THPT CHUYÊN BN
THI NH KÌ LN I, NM 2009-2010
 thi có 04 trang)
 THI THI HC
Môn thi: HOÁ HC, khi A,B lp 12
Thi gian làm bài: 90 phút
Mã  thi 143
, tên thí sinh:..........................................................................
 báo danh:...............................................................................
Cho bit s khi ca các nguyên t:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32;
Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 58; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137
(Thí sinh không c s dng BNG TUN HOÀN CÁC NGUYÊN T HÓA HC)
Câu 1: Trong t nhiên, nit có 2 ng v bn là
14
N
và
15
N
; oxi có 3 ng v bn là
16 17
;OO và
18
O
. Hi có
i a bao nhiêu loi phân t nitioxit có khi lng phân t trùng nhau?
A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.
Câu 2: Hòa tan hoàn toàn st vào dung dch H
2

4
(3), Ba(NO
3
)
2
(4), KNO
2
(5). Các dung dch
có pH > 7 là
A. (2) và (5). B. (1) và (2). C. (1), (2) và (5). D. (1) và (5).
Câu 4: Cho FeCO
3
tác dng vi dung dch H
2
SO
4
c nóng thu c hn hp khí A . T khi hi ca A so
i hiro là a . Giá tr ca a là
A. 25,333. B. 27,000. C. 26,000. D. 28,667.
Câu 5: Theo s phn ng: C
4
H
7
ClO
2
+ NaOH → mui hu c + C
2
H
4
(OH)

.
Câu 6: Hòa tan hoàn toàn hn hp gm Na
2
O, BaCl
2
, NaHCO
3
, KHCO
3
có s mol mi cht bng nhau vào
c ri un nóng nh. Sau khi kt thúc thí nghim c dung dch A . Dung dch A có pH
A. > 7. B. = 7. C. < 7. D. không xác nh.
Câu 7: Cho s phn ng sau: FeS
2
2
1
O+
  →
A
2
2
O+
  →
B
24
()
3
HSOd+
   → C
2

A. KMnO
4
. B. KClO
3
. C. HgO. D. KNO
3
.
Câu 11: Mt aminoaxit no X tn ti trong t nhiên (ch cha mt nhóm - NH
2
và mt nhóm - COOH). Cho
0,89g X phn ng va  vi HCl to ra 1,255g mui. Công thc cu to ca X là:
A. H
2
NCH
2
CH
2
COOH. B. H
2
NCH
2
COOH.
C. CH
3
CH(NH
2
)COOH. D. B, C u úng.
Câu 12: Cho 100ml dung dch H
3
PO

O → HCl +HClO
Cl
2
+ 2NaOH→ NaClO+H
2
O + NaCl 3Cl
2
+6NaOH
0
t
 →
5NaCl +NaClO
3
+3H
2
O
2Cl
2
+ H
2
O +HgO→ HgCl
2
+2HClO 2Cl
2
+ HgO → HgCl
2
+ Cl
2
O
Trong các phn ng trên, clo óng vai trò

-
, F
-
, O
2-
. Th t tng dn bán kính ca các ion là
A. Mg
2+
, Na
+
, F
-
, O
2-
, Cl
-
B. Na
+
, Mg
2+
, F
-
, O
2-
, Cl
-
C. Cl
-
, Mg
2+

5
OH, CH
3
CHO.
C. CH
3
COOH, C
2
H
5
OH, HCOOH, CH
3
CHO. D. CH
3
CHO,C
2
H
5
OH, HCOOH, CH
3
COOH .
Câu 23: Dung dch A gm 0,1 mol Na
+
; 0,2 mol Ca
2+
; 0,2mol Cl
-
và x mol HCO
3
−

+ H
2
SO
4
→ Fe
2
(SO
4
)
3
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O. Nu sau phn
ng thu c 20g Fe
2
(SO
4
)
3
thì s mol electron ã c trao i gia các cht trong phn ng là
A. 0,5. B. 0,05. C. 0,1. D. 0,25.
Câu 27:un 12,00 gam axit axetic vi 13,80 gam ancol etylic (có axit H
2
SO

CHO. B. HOCH(CH
3
)CHO và HOOCCH
2
CHO.
C. HOCH
2
CHO và HOCH
2
CH
2
CHO. D. HCOOCH
3
và HCOOC
2
H
5
.
Câu 30: Cho các bình khí mt nhãn ng riêng bit tng khí: O
2
, O
3
, H
2
S, SO
2
, CO
2
. Thuc th nhn bit
m bình khí trên là

2
trong môi trng kim khi un nóng. Cht X là
A. O=HC-CH=O. B. CH
2
=CH-CH
2
-OH. C. C
2
H
5
CHO. D. CH
3
-CO-CH
3
.
Câu 32: Trong dung dch CH
3
COOH 0,1M có cân bng: CH
3
COOH + H
2
O CH
3
COO
-
+H
3
O
+
K

=CH-COOH, C
6
H
5
NH
2
(anilin), C
6
H
5
OH
(phenol) , C
6
H
6
(benzen). S cht trong dãy phn ng c vi nc brom là
A. 8. B. 5. C. 7. D. 6.
Câu 34: Xét các phn ng:(1) CH
3
COOH + CaCO
3
(3) C
17
H
35
COONa + H
2
SO
4
(2) CH

dung dch HCl d thu c 30,7 g mui. Công thc cu to thu gn ca X là:
A. H
2
N-CH
2
CH
2
-COOH B. CH
3
CH(CH
3
)CH(NH
2
)COOH
C. CH
3
-CH(NH
2
)-COOH D. H
2
N-CH
2
-COOH
Câu 37: Xenluloz trinitrat là cht d cháy, n mnh . Mun u ch 29,7 kg xenluloz trinitrat t xenluloz
và axit nitric vi hiu sut 90% thì th tích HNO
3
96% (d = 1,52 g/ml) cn dùng là
A. 1,439 lít. B. 15,000 lít. C. 24,390 lít. D. 14,390 lít.
Câu 38: Cho 4 gam mt ancol n chc bc 1 tác dng vi CuO un nóng, sau phn ng thu c 5,6 gam
n hp lng. Cho toàn b hn hp thu c tác dng vi dung dch [Ag(NH

2
< NH
3
< CH
3
CH
2
NH
2
< CH
3
NHCH
3
Trang 4/4 - Mã  thi 143
C. NH
3
< C
6
H
5
NH
2
< CH
3
NHCH
3
< CH
3
CH
2

0
C là
A. 2,25.10
-5
. B. 1,76.10
-4
. C. 2,25.10
-4
. D. 1,76.10
-5
.
Câu 42: Trong mt bình kín cha hi cht hu c X(có dng CnH
2n
O
2
) mch h và O
2
(s mol O
2
gp ôi s
mol cn cho phn ng cháy)  139,9
0
C, áp sut trong bình là 0,8 atm. t cháy hoàn toàn X sau ó a v
nhit  ban u, áp sut trong bình lúc này là 0,95 atm. X có công thc phân t là :
A. CH
2
O
2
. B. C
3

CH
2
CH
2
OH. D. HOCH
2
-CH=CHCHO.
Câu 44: Phn ng nào sau ây không úng ?
A. C
6
H
5
NH
2
+ 2Br
2
→ 3,5-Br
2
-C
6
H
3
NH
2
+ 2HBr
B. 3CH
3
NH
2
+ 3H

NO
2
+ 3Fe + 7HCl → C
6
H
5
NH
3
Cl + 3FeCl
2
+ 2H
2
O
Câu 45: Cho 0,92 gam hn hp gm axetilen và anehit axetic phn ng hoàn toàn vi dung dch AgNO
3
(NH
3
) thu c 5,64 gam hn hp rn. Thành phn % các cht trong hn hp u ln lt là:
A. 28,74% và 71,26%. B. 28,71% và 74,26%. C. 26,28% và 74,71%. D. 28,26% và 71,74%.
Câu 46: Các khí thi công nghip và ca các ng c ô tô, xe máy...là nguyên nhân ch yu gây ra ma axit.
c ma axit có pH < 5,6 làm cho mùa màng tht bát, phá hy các công trình xây dng....Hãy cho bit
nhng thành phn hóa hc ch yu nào trong các khí thi trên là nguyên nhân trc tip gây ra ma axit ?
A. NO, NO
2
, SO
2
. B. NO
2
, CO
2

OH
(f) CH
3
OCH
2
CH
3
. Các cht u tác dng c vi Na và Cu(OH)
2
là:
A. (c),(d),(e). B. (a),(b),(c), (d). C. (b),(c),(d). D. (a),(c),(d).
Câu 48: Cho các cht: HNO
3
, HCl, HBr, HI, HF và H
2
SO
4
. Cht nào có thu chc bng phng pháp
sunfat
A. HCl, HF, H
2
SO
4
. B. HCl, HF. C. HCl, HBr, HF. D. HCl, HF, HNO
3
.
Câu 49: Cho các dung dch: Cu(NO
3
)
2