TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T
MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC
CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH
Mọi thắc mắc về đề thi Và các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH
theo

09798.17.8.85

09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG - E mail:
Ôn thi

đại học
HểA I CNG

I. TNH pH
1. Dung dch axit yu HA: pH =
1
2
(log K
a
+ logC
a
) hoc pH = log( C
a
) (1)
vi

: l in li
K
a
: hng s phõn li ca axit

+ log0,1 ) = 2,87
Vớ d 2: Tớnh pH ca dung dch HCOOH 0,46 % ( D = 1 g/ml ). Cho in li ca HCOOH trong dung dch l

= 2 %
Gii
Ta cú : C
M
=
M
CD % 10
=
46
46,0.1.10
= 0,1 M => pH = - log (
.

C
a
) = - log (
100
2
.0,1 ) = 2,7
2. Dung dch m (hn hp gm axit yu HA v mui NaA): pH = (log K
a
+ log
a
m
C
C
) (2)

1
2
(log K
b
+ logC
b
) (3)
vi K
b
: hng s phõn li ca baz
C
a
: nng mol/l ca baz
Vớ d : Tớnh pH ca dung dch NH
3
0,1 M . Cho K
NH
3
= 1,75. 10
-5
pH = 14 +
2
1
(logK
b
+ logC
b
) = 14 +
2
1

v H
2
cú t khi hi so vi H
2
l 4,25 thu c hn hp Y cú t khi
hi so vi H
2
l 6,8. Tớnh hiu sut tng hp NH
3
.
Ta cú : n
N
2
: n
H
2
= 1:3
H% = 2 - 2
Y
X
M
M
= 2 - 2
6,13
5,8
= 75 %
TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T
MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC
CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH
Mọi thắc mắc về đề thi Và các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH

OH
n = n - n (6)
Vớ d : Hp th ht 11,2 lớt CO
2
(ktc ) vo 350 ml dung dch Ba(OH)
2
1M. Tớnh kt ta thu c.
Ta cú : n
CO
2
= 0,5 mol
n
Ba(OH)
2
= 0,35 mol => n
OH


= 0,7 mol
n
kt ta
= n
OH

- n
CO
2
= 0,7 0,5 = 0,2 mol
m
kt ta

tớnh lng kt ta)
Vớ d 1 : Hp th ht 6,72 lớt CO
2
( ktc) vo 300 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,1 M v Ba(OH)
2
0,6 M. Tớnh khi
lng kt ta thu c .
n
CO
2
= 0,3 mol n
NaOH
= 0,03 mol n
Ba(OH)2
= 0,18 mol
=>

n
OH

= 0,39 mol
n
CO
2
3
= n
OH

- n
CO

Ba(OH)2
= 0,012 mol
=>

n
OH

= 0,03 mol
n
CO
2
3
= n
OH

- n
CO
2

= 0,03 - 0,02 = 0,01 mol
M n
Ba
2

= 0,012 mol nờn n
kt ta
= n
CO
2
3

1 M thu c 19,7 gam kt ta . Tớnh V ?
Gii
- n
CO
2
= n
kt ta
= 0,1 mol => V
CO
2
= 2,24 lớt
- n
CO
2
= n
OH

- n
kt ta
= 0,6 0,1 = 0,5 => V
CO
2
= 11,2 lớt
II. BI TON V NHễM KM
1. Tớnh lng NaOH cn cho vo dung dch Al
3+
thu c lng kt ta theo yờu cu (Dng ny cú 2 kt qu)
Cụng thc:




= 3.n
kt ta
= 3. 0,4 = 1,2 mol => V = 1,2 lớt
n
OH


= 4. n
Al
3
- n
kt ta
= 4. 0,5 0,4 = 1,6 mol => V = 1,6 lớt
2. Tớnh lng NaOH cn cho vo hn hp dung dch Al
3+

v H
+
thu c lng kt ta theo yờu cu (Dng ny cú 2
kt qu)


- +
min
OH H
n = 3n + n
(12)
3


Cụng thc:


H
n = n
(14)
hoc
2


+
H
AlO
n = 4n - 3n
(15)
Vớ d : Cn cho bao nhiờu lớt dung dch HCl 1M vo dung dch cha 0,7 mol NaAlO
2
hoc Na


4
)(OHAl thu c 39
gam kt ta .
Gii Ta cú hai kt qu :
n
H


= n
kt ta


+
H
AlO OH
n = 4n - 3n n (17)
Vớ d : Cn cho bao nhiờu lớt dung dch HCl 1M cc i vo dung dch cha ng thi 0,1 mol NaOH v 0,3 mol NaAlO
2

hoc Na


4
)(OHAl thu c 15,6 gam kt ta .
Gii Ta cú hai kt qu :
n
H

(max)
= 4. n
AlO

2
- 3. n
kt ta
+ n
OH

= 4.0,3 3.0,2 + 01 = 0,7 mol => V = 0,7 lớt
5. Tớnh lng NaOH cn cho vo dung dch Zn
2+

= 2.n
kt ta
= 2.0,3= 0,6 =>V
ddNaOH
= 0,6 lớt
n
OH

( max )
= 4. n
Zn
2
- 2.n
kt ta
= 4.0,4 2.0,3 = 1 mol =>V
ddNaOH
= 1lớt

III. BI TON V HNO
3

1. Kim loi tỏc dng vi HNO
3
d
a. Tớnh lng kim loi tỏc dng vi HNO
3
d: . .

KL KL spk spk
n i n i

mui nitrat
thu c khi cho hn hp kim loi tỏc dng vi HNO
3
d (Sn phm khụng cú NH
4
NO
3
)
Cụng thc: m
Mui
= m
Kim loi
+ 62n
sp kh
. i
sp kh
= m
Kim loi
+ 62


2 2 2
NO NO N O N
3n + n + 8n +10n (21)
c. Tớnh lng m
mui nitrat
thu c khi cho hn hp st v oxit st t/d vi HNO
3
d (Sn phm khụng cú NH
4

242
( m
hn hp
+ 24 n
NO
)
Vớ d : Hũa tan ht 11,36 gam cht rn X gm Fe, FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
trong dung dch HNO
3
loóng d thu c m gam mui
v 1,344 lớt khớ NO ( ktc ) l sn phm kh duy nht . Tỡm m ?.
Gii
m
Mui
=
80
242
( m
hn hp
+ 24 n
NO
) =
80

c núng, d thu c 3,36 lớt khớ NO
2
(ktc).
Cụ cn dung dch sau phn ng thu c bao nhiờu gam mui khan.
m
Mui
=
80
242
( m
hn hp
+ 8 n
NO
2
) =
80
242
( 6 + 8 .0,15 ) = 21,78 gam
d. Tớnh s mol HNO
3
tham gia:

3 2 2 2 4 3
HNO NO NO N N O NH NO
= n .(i +số N ) =
spk sp khử trong sp khử
n 4n + 2n +12n +10n + 10n (23)
2. Tớnh khi lng kim loi ban u trong bi toỏn oxh 2 ln
R + O
2

M
m + 8(n 3n 8n + 8n +10n
80
R
(24)
+) Cụng thc tớnh khi lng st ó dựng ban u, bit oxi húa lng st ny bng oxi c hn hp rn X . Hũa tan ht X
vi HNO
3
c , núng ,d gii phúng khớ NO
2
.
m
Fe
=
80
56
( m
hn hp
+ 8 n
NO
2
)
Vớ d : t m gam st trong oxi thu c 10 gam hn hp cht rn X . Hũa tan ht X vi HNO
3
c núng, d gii phúng
10,08 lớt khớ NO
2
( ktc) . Tỡm m ?
Gii
m

ktc). Tỡm m ?
Gii
m
Fe
=
80
56
( m
hn hp
+ 24 n
NO
) =
80
56
( 3 + 0,025 ) = 2,52 gam
+) Cụng thc tớnh m
mui
thu c khi hũa tan ht hn hp st v cỏc oxớt st bng HNO
3
d gii phúng khớ NO v NO
2
.
m
Mui
=
80
242
( m
hn hp
+ 24. n

v m gam mui . Bit d
X/H
2
= 19. Tớnh m ?
Ta cú : n
NO
= n
NO
2
= 0,04 mol
m
Mui
=
80
242
( m
hn hp
+ 24 n
NO
+ 8 n
NO
2
) =
80
242
( 7+ 24.0,04 + 8.0,04 )= 25,047 gam

IV. BI TON V H
2
SO

2

2 4 2 2
H SO S SO H S
i
sp khử
= n .( +số S ) =
spk trong sp khử
n 4n + 2n + 5n (27)
2. Hn hp st v oxit st tỏc dng vi H
2
SO
4
c, núng d
m
Mui
=
400
160
2
2
H S
m + 8.6n +8.2n +8.8n
hh
S SO
(28)
+ Cụng thc tớnh m

2
O
3
, Fe
3
O
4
bng H
2
SO
4
c núng, d thu c 11,2 lớt khớ SO
2

(ktc). Cụ cn dung dch sau phn ng thu c bao nhiờu gam mui khan.
Gii
m
Mui
=
160
400
( m
hn hp
+ 16.n
SO
2
) =
160
400
( 30 + 16.0,5 ) = 95 gam
2 2
hh SO S H S
M
m + 8(2n n n
80
R
(29)
- n gin: nu l Fe: m
Fe
= 0,7m
hh
+ 5,6n
e trao i
; nu l Cu: m
Cu
= 0,8.m
hh
+ 6,4.n
e trao i
(30)
V. KIM LOI (R) TC DNG VI HCl, H
2
SO
4
TO MUI V GII PHểNG H
2

tng (gim) khi lng dung dch phn ng ( m) s l:

(34)
VI. MUI TC DNG VI AXIT: (Cú th chng minh cỏc CT bng phng phỏp tng gim khi lng)
1. Mui cacbonat + ddHCl Mui clorua + CO
2
+ H
2
O
2
CO
muoỏi clorua muoỏi cacbonat
m = m + (71- 60).n (35)
2. Mui cacbonat + H
2
SO
4
loóng Mui sunfat + CO
2
+ H
2
O
2
CO
muoỏi sunfat muoỏi cacbonat
m = m + (96 - 60)n (36)
3. Mui sunfit + ddHCl Mui clorua + SO
2
+ H
2
O
2

TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T
MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC
CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH
Mọi thắc mắc về đề thi Và các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH
theo

09798.17.8.85

09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG - E mail:
Ôn thi

đại học
1. Oxit + ddH
2
SO
4
loóng Mui sunfat + H
2
O
2 4
oxit H SO
muoỏi sunfat
m = m + 80n (40)
2. Oxit + ddHCl Mui clorua + H
2
O
2
oxit H O oxit HCl
muoỏi clorua
m = m + 55n = m + 27,5n (41)

O

(2) R l nhng kim loi sau Al.
Phn ng (2) cú th vit gn nh sau: [O]
oxit
+ H
2

H
2
O
TH 3. Oxit + Al (phn ng nhit nhụm) : 3R
x
O
y
+ 2yAl

3xR + yAl
2
O
3
(3)
Phn ng (3) cú th vit gn nh sau: 3[O]
oxit
+ 2Al

Al
2
O
3

Ag
=3a (44)
TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T
MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC
CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH
Mọi thắc mắc về đề thi Và các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH
theo

09798.17.8.85

09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG - E mail:
Ôn thi

đại học
HểA HU C

1. Tớnh s liờn kt ca C
x
H
y
O
z
N
t
Cl
m
:

i i
2 + n .(x - 2)

hoc C
x
H
y
O
z
mch h, khi chỏy cho:
2 2
CO H O A
n - n = k.n
thỡ A cú s = (k+1)

3. Tớnh s ng phõn ca:
- Ancol no, n chc (C
n
H
2n+1
OH): 2
n-2
(1<n<6) (47)
Vớ d : S ng phõn ca ancol cú cụng thc phõn t l :
a. C
3
H
8
O = 2
3-2
= 2
b. C
4

10
O = 2
5-3
= 4
c. C
6
H
12
O = 2
6-3
= 8
- Axit no n chc, mch h C
n
H
2n
O
2
2
n 3

(2<n<7) (49)
Vớ d : S ng phõn ca axit cacboxylic n chc no, mch h cú cụng thc phõn t l :
a. C
4
H
8
O
2
= 2
4-3

2
H
4
O
2
= 2
2-2
= 1 b. C
3
H
6
O
2
= 2
3-2
= 2 c. C
4
H
8
O
2
= 2
4-2
= 4
- Amin n chc, no (C
n
H
2n+3
N): 2
n-1

)2).(1(


nn
(2<n<5) (52)
Vớ d : S ng phõn ca ete n chc no, mch h cú cụng thc phõn t l :
a. C
3
H
8
O =
2
)23).(13(


= 1 b. C
4
H
10
O =
2
)24).(14(


= 3 c. C
5
H
12
O =
2

2
)35).(25(


= 3 c. C
6
H
12
O =
2
)36).(26(


= 6
4. S Trieste to bi glixerol v n axit bộo


2
1
2
n n

(54)
TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T
MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC
CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH
Mọi thắc mắc về đề thi Và các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH
theo

09798.17.8.85

a 2 g

c axit khỏc nhau

= 4.C
2
n

Trieste ch

a 3
g

c axit khỏc nhau

= 3.C
2
n

Cụng th

c chung (t

ng s


trieste)

= n + 4.C
2

= 8
6. Tớnh s ete to bi n ancol n chc:
2
)1( nn
(56)
Vớ d : un núng hn hp gm 2 ancol n chc no vi H
2
SO
4 c
140
0
c c hn hp bao nhiờu ete ?
S ete =
2
)12(2
= 3
7. S nhúm este =
NaOH
este
n
n
(57)
8. Amino axit A cú CTPT (NH
2
)
x
-R-(COOH)
y

HCl

Vớ d 1 : t chỏy mt lng ancol no n chc A c 15,4 gam CO
2
v 9,45 gam H
2
O . Tỡm cụng thc phõn t ca A ?
S C ca ancol no =
22
2
COOH
CO
nn
n


=
35,0525,0
35,0

= 2 => Vy A cú cụng thc phõn t l C
2
H
6
O
Vớ d 2: t chỏy hon ton mt lng hirocacbon A thu c 26,4 gam CO
2
v 16,2 gam H
2
O . Tỡm cụng thc phõn t
ca A ?
( Vi n

m
ancol
=
2
H O
m
-
11
2
CO
m

(60)
Vớ d : Khi t chỏy hon ton m gam hn hp hai ancol n chc no, mch h thu c 2,24 lớt CO
2
( ktc ) v 7,2 gam
H
2
O. Tớnh khi lng ca ancol ?
m
ancol
=
2
H O
m
-
11
2
CO
m

ab

(61)
Vớ d : Cho m gam glyxin vo dung dch cha 0,3 mol HCl . Dung dch sau phn ng tỏc dng va vi 0,5 mol NaOH.
Tỡm m ? ( M
glyxin
= 75 )
m = 75
1
3,05,0

= 15 gam
12. Cụng thc tớnh khi lng amino axit A( cha n nhúm -NH
2
v m nhúm COOH ) khi cho amino axit ny vo dung dch
cha a mol NaOH, sau ú cho dung dch sau phn ng tỏc dng va vi b mol HCl.
m
A
= M
A

n
ab

(62)
Vớ d : Cho m gam alanin vo dung dch cha 0,375 mol NaOH . Dung dch sau phn ng tỏc dng va vi 0,575 mol
HCl . Tỡm m ? ( M
alanin
= 89 )
m

12
MM
MM


(63)
Vớ d : Cho X l hn hp gm olefin M v H
2
, cú t khi hi so vi H
2
l 5 . Dn X qua bt Ni nung núng phn ng xóy
ra hon ton c hn hp hi Y cú t khi so vi H
2
l 6,25 .
Xỏc nh cụng thc phõn t ca M.
M
1
= 10 v M
2
= 12,5
Ta cú : n =
)105,12(14
10)25,12(


= 3
M cú cụng thc phõn t l C
3
H
6

15.Cụng thc tớnh hiu sut phn ng hiro húa anken: H% = 2- 2
My
Mx
(65)
16.Cụng thc tớnh hiu sut phn ng hiro húa anehit no n chc: H% = 2- 2
My
Mx
(66)
17.Cụng thc tớnh % ankan A tham gia phn ng tỏch: %A =
X
A
M
M
- 1 (67)
18.Cụng thc xỏc nh phõn t ankan A da vo phn ng tỏch: M
A
=
X
A
hhX
M
V
V
(68)

TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T
MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC
CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH
Mọi thắc mắc về đề thi Và các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH
theo

Vớ d: Cho m gam Fe tỏc dng vi oxi, sau mt thi gian thu c 12g hn hp gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 v Fe
d. Thỡ: 2. nh lut bo ton nguyờn t
Tng s mol nguyờn t ca 1 nguyờn t trc v sau phn ng luụn c bo ton: Vớ d: Hũa tan hn hp gm a mol Fe2O3, b mol Fe3O4, c mol FeO v d mol Fe trong dung dch HCl c dung
dch B. Cho NaOH d vo dung dch B, lc ly kt ta nung ngoi khụng khớ n khi lng khụng i c m
gam Fe2O3. Tớnh m theo a, b, c, d. TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T
MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC
CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH
Mọi thắc mắc về đề thi Và các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH
theo

09798.17.8.85

09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG - E mail:
Ôn thi

đại học
n õy bn c t tớnh c ri!
3. nh lut bo ton electron
Lu ý: nờn kt qu trờn phự hp. Ta cn kim tra li kt qu vỡ nu Ba(OH)2 d, khụng ph thuc vo lng
OH
2. Cụng thc tớnh lng kt ta xut hin khi hp th ht mt lng CO2 vo dung dch hn hp cha
NaOH v Ca(OH)2 hoc NaOH v Ba(OH)2 (Cú th thay NaOH bng KOH).
(2)
Sau ú phi so sỏnh vi s mol Ca2+ (hoc Ba2+) xem cht no phn ng ht. S mol OH- c tớnh bng
cụng thc:
Vớ d: Hp th ht 6,72 lit CO2 (ktc) vo 300ml dung dch hn hp gm NaOH 0,1M v Ba(OH)2 0,06M. Tớnh
khi lng kt ta thu c.
TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T
MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC
CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH
Mọi thắc mắc về đề thi Và các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH
theo

09798.17.8.85

09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG - E mail:
Ôn thi

đại học
Hng dn gii: Tng t nh cụng thc (1), gia s mol CO32- v s mol CO2 cú s rng buc:
3. Tớnh th tớch CO2 cn hp thu vo mt lng dung dch Ca(OH)2 hoc Ba(OH)2 thu c lng kt
ta theo yờu cu.
Dng toỏn ny cú 2 kt qu:

Ôn thi

đại học
Hng dn gii: BT ỏp dng: Tớnh th tớch dung dch HCl 1M cc i cn cho vo dung dch cha ng thi 0,1mol NaOH v
0,3mol NaAlO2 thu c 15,6g kt ta.
6. Tớnh khi mui nitrat thu c khi cho kim loi hay hn hp kim loi tỏc dng vi dung dch HNO3 d
(khụng to mui NH4NO3) Chỳ ý: khụng to khớ no thỡ s mol khớ ú bng 0.
Vớ d: Hũa tan hon ton 10g hn hp Mg, Al, Zn trong dung dch HNO3 d thu c dung dch cha m gam
mui nitrat v 5,6lit NO (ktc, sn phm kh duy nht). Tớnh m
Hng dn gii:
BT ỏp dng: Hũa tan ht 10,71g hn hp Al, Zn, Fe trong 4lit dung dch HNO3 va thu c dung dch A v
1,792lit hn hp khớ (ktc) gm N2O v N2 cú s mol bng nhau. Cụ cn dung dch A thu c m gam mui
khan. Tớnh m
7. Tớnh khi lng mui sunfat thu c khi cho hn hp cỏc kim loi tỏc dng vi dung dch H2SO4 c
núng d to thnh SO2
(6)
Chỳ ý: SO2 l sn phm kh duy nht.
Vớ d: Hũa tan hon ton 10g hn hp gm Mg, Al, Cu bng dung dch H2SO4 c, núng d thu c dung dch
cha m gam mui sunfat v 10,08lit SO2 (ktc, sn phm kh duy nht). Tớnh m
Hng dn gii:



(xem tip cỏc s sau)

BBT: Trờn õy l mt s cụng thc tớnh nhanh m qua rt nhiu nm luyn thi thy hiu trng ca chỳng ta ó
ỳc kt li. H thng cụng thc ny rt hu ớch cho vic gii nhanh cỏc cõu bi tp trong cỏc thi quc gia.
BBT s tip tc ng h thng cỏc iu cũn li trong cỏc s sau.
9. Tớnh khi lng mui thu c khi hũa tan hn hp gm (Fe, FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
) bng dung dch HNO
3

c núng gii phúng NO
2
:
m
mui
= (8)
p dng: Hũa tan ht 6g hn hp X gm Fe, FeO, Fe
3
O
4
v Fe
2
O

dch HNO
3
d thu c 6,72lit hn hp khớ Y gm NO v NO
2
cú m
Y
=10,6g. Tớnh khi lng mui khan thu
c trong dung dch sau phn ng.
S: 18,4g
Chỳ ý:
Trong bi toỏn ny, hn hp X khụng nht thit phi cú c 4 cht: Fe, FeO, Fe
3
O
4
v Fe
2
O
3
m cú th
ch cú 2 hoc 3 cht.
HNO
3
phi cho l d vỡ nu cho HNO
3
va thỡ s cú th phỏt sinh trng hp Fe kh Fe
3+
v
Fe
2+
.


đại học
Ta cú:
Hay (10)
p dng 1: Cho m gam hn hp 3 kim loi tỏc dng vi oxi d thu c (m+4,8) gam hn hp 3 oxit. Hũa tan
hon ton hn hp oxit ny cn V lit dung dch hn hp cha HCl 1M v H
2
SO
4
0,5M. Tớnh V
S: 300ml
Hng dn: p dng 2: X l oxit ca mt kim loi cú cha 27,586% khi lng l oxi. hũa tan 37,12g X cn bao nhiờu ml
dung dch HCl 1M?
S: 1280ml
Hng dn: m
oxit
v %O m
O
n
O
n
H
+
12. Phn ng kim loi + axit HCl d
2M + 2nHCl 2MCl
n
+ nH

09798.17.8.85

09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG - E mail:
Ôn thi

đại học
Ht HCl m cũn K, s cú phn ng:
2K + 2H
2
O 2KOH + H
2

Do ú m
rn
= m
KL
+ m
gc axit
+ m
OH-

Khi H
2
gii phúng trong phn ng ca kim loi + axit dn qua ng s ng oxit kim loi ng sau Al thỡ khi
lng ng s gim chớnh bng khi lng oxi trong oxit kim loi phn ng:
p dng 1: Hũa tan 14,8g hn hp bt gm Al, Zn, Fe bng dung dch HCl 0,5M va thu c dung dch A
v V lit khớ (ktc). Dn ton b khớ thu c qua ng s ng CuO nung núng, sau phn ng khi lng ng s

KCl
= 0,1.74,5=7,45g>6,525g, trỏi vi gii thit. Nờn HCl khụng
phn ng vi K v ó cú nc phn ng, cht rn sau phn ng l KCl v KOH.
6,525 = m
K
+ m
Cl
-
+ m
OH
-

t s mol KOH l y ta cú h:

(Bn c t gii tip)
13. Phn ng ca KL + H
2
SO
4
loóng d
xM + yH
2
SO
4
M
x
(SO
4
)
y

NO
M + HNO
3
M(NO
3
)
n
+ H
2
O + N
2
O
N
2

NH
4
NO
3

c im sn phm kh:
NO
2
Khớ mu nõu
NO Khớ khụng mu, húa nõu trong
TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T
MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC
CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH
Mọi thắc mắc về đề thi Và các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH
theo


= s e trao i Cỏch biu din: TT LUYN THI & BI DNG KIN THC NGY MI 18A/88 INH VN T
MT S CễNG THC KINH NGHIM DNG GII NHANH BI TON HO HC
CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG đ NGễ XUN QUNH
Mọi thắc mắc về đề thi Và các vấn đề liên quan tới bộ môn Hoá học xin vui lòng liên hệ với mr. QUỳNH
theo

09798.17.8.85

09367.17.8.85 (ngoài giờ hành chínH) WEB: HOAHOC.ORG - E mail:
Ôn thi

đại học
Khi HNO
3
tham gia phn ng vi kim loi núi riờng v vi cht kh núi chung thỡ HNO
3
va úng vai trũ l cht
oxi húa va úng vai trũ cht mụi trng. V:
= s e nhn.s mol sp kh


3
(ktc) thoỏt
ra. Tớnh s mol HNO
3
ó phn ng
Hng dn:

15. Phn ng ca H
2
SO
4
c núng vi kim loi
M+H
2
SO
4 c núng
M
2
(SO
4
)
n
+H
2
O+SO
2
/S/H
2
S
M Au, Pt

4
c núng thu c dung dch A v
9,632lit SO
2
(ktc). Cụ cn dung dch A thu c bao nhiờu gam mui khan.
S: 57,1g
Hng dn:

p dng 2: Cho 13,248g kim loi M tan trong dung dch H
2
SO
4
c núng d, thu c V lit H
2
S (ktc) v dung
dch A. Khi lng mui khan trong A cú khi lng l 66,24g. Tớnh V.
S: 3,0912
Hng dn:

66,24=13,248+96x x = 0,55
V = 0,55/4.22,4=3,0912(lit)
17. Phn ng kh oxit kim loi bng CO
M
x
O
y
+ yCO xM + yCO
2

(M l kim loi ng sau nhụm)

hn hp rn A v hn hp khớ B. Cho B qua dung dch Ba(OH)
2
thu c 19,7g kt ta, dung dch C. Dung dch
C, un núng dung dch C li thu c 19,7g kt ta na. Tớnh m
S: 26,4g
Hng dn:

17. Khi t chỏy mt hidrocacbon A thu c CO
2
v H
2
O
a) Nu A l ankan v:
(16)
Sn phm dn vo bỡnh ng Ca(OH)
2
hoc Ba(OH)
2
d:
(17)
p dng 1: t chỏy hon ton mt hidrocacbon A cn dựng 38,4g O
2
, thu c 16,8lit CO
2
(ktc). Khi cho A tỏc
dng vi Cl
2
(askt, 1:1) ch thu c 1 sn phm th monoclo. Gi tờn A
Hng dn:


H
10
thu c 3,3g CO
2
v 4,5g H
2
O. Tớnh m.
Hng dn:

p dng 3: t chỏy hon ton V lit hn hp X gm 1 s hidrocacbon thuc cựng dóy ng ng. Hp th ton
b sn phm chỏy vo bỡnh ng Ca(OH)
22
ban u 14,4g. Tớnh V d thy cú 45g kt ta to ra v khi lng
dung dch gim so vi khi lng dung dch Ca(OH)
Hng dn: X l hn hp cỏc ankan.

b) Nu thỡ A l anken hoc xicloakan.
A l anken thỡ mch C mch h: C
n
H
2n
(n2).
A l xicloankan thỡ mch C l mch vũng v C
n
H
2n
(n3).

3
H
4
O
3
)
n

c) Ancol no: (C
3
H
8
O
2
)
n

Hng dn:
a) (C
2
H
3
O)
n
= C
2n
H
3n
O
n


vi n7.
p dng: Vit v tớnh s ng phõn ca cỏc anehit cú cụng thc: C
4
H
8
O, C
5
H
10
O, C
6
H
12
O
21. S ng phõn axit no, n chc ng vi cụng thc C
n
H
2n
O
2
l: 2
n-3
vi n<7
p dng: Vit v tớnh s ng phõn ca cỏc anehit cú cụng thc: C
4
H
8
O
2

n
H
2n+3
N l: 2
n-1
vi n<5
p dng: Vit v tớnh s ng phõn ca cỏc anehit cú cụng thc: C
2
H
7
N, C
3
H
9
N, C
4
H
11
N.
24. S ng phõn trieste to bi glixerol v hn hp n axit bộo:

p dng: Khi cho C
3
H
5
(OH)
3
tỏc dng vi hn hp hai axit C
17
H

H
12
O (3)
26. S ng phõn xeton n chc no ng vi cụng thc C
n
H
2n
O (3<n<7):

p dng: Vit cỏc ng phõn xeton ng ca C
4
H
8
O; C
6
H
12
O.
27. Tớnh hiu sut phn ng (H)
Xột phn ng: A + B sn phm
TQ1: H = 100%
õy l trng hp gi nh lý tng, khi ú ớt nht mt trong hai cht ht:
+ A v B va ht (phn ng va )
+ A ht, B d
+ A d, B ht
TQ2: H < 100%
õy l trng ph bin trong thc t, sau phn ng ngoi cht mi to thnh cũn cú c A v B d. Vic tớnh hiu
sut trong trng hp ny c thc hin theo 1 trong 2 cỏch sau:
Cỏch 1: Tớnh theo lng cht tham gia