Kiểm tra bài cũ
Kiểm tra bài cũ
Hoàn thành chuỗi phản ứng , ghi rõ điều kiện , nếu có
:

N2 NH3 NH4NO3 N2 NO NO2 HNO3

(1)
(2)
(3)
(4)
(5) (6) (7)
(8)

(1) : N2 + 3H2 2 NH3 + Q
(2): 2NH3 N2 + 3H2 - Q
(3): NH3 + HNO3 NH4NO3
(4):NH4NO3+NaOH NaNO3 + NH3 +
H2O
(5): 2NH4NO3 2 N2 + O2 + 4H2O
(6) : N2 + O2 2NO
(7) : 2NO + O2 2NO2
(8) : 4NO2 + O2 +2 H2 O 4HNO3
Fe
450
o

Töôïng bò möa axit taøn phaù

Röøng bò möa axit taøn phaù Nội dung
Nội dung

A.Axit nitric
Cấu tạo phân tử
Tính chất vật lý
Tính chất hoá học
ứng dụng
Điều chế axit nitric
B.Muối nitrat
Tính chất
Ứng dụng
C.Chu trình của nitơ trong tự nhiên

A. Axit nitric
A. Axit nitric
I.CÔNG THỨC PHÂN TỬ : HNO3
* Công thức cấu tạo :

O
H O N


O
+ 5

* HNO3 là chất điện li mạnh :
HNO3  H
+
+ NO3
-

* HNO3 làm đổi màu q tím hoá hồng

* Taùc duïng vôùi bazô , oxit bazô , muoái .

HNO3+ NaOH  NaNO3 + H2O
2HNO3 + CaO  Ca(NO3)2 + H2O
2HNO3+ Na2CO3 
2NaNO3+ CO 2 + H2O
2. Tính oxihoá mạnh :
a) Tác dụng với kim loại :
HNO3 tác dụng được với hầu hết các kim loại đứng trước và
sau hidro ( trừ Au và Pt ), không giải phóng hidro mà tạo thành
các hợp chất của nitơ có số oxihoá thấp hơn N
+5
như N2 ,
N2O , NO , NO2 , NH4NO3 … Toång quaùt :
HNO3 + kim loaïi 
Muoái NO3

O
NH
4
NO
3
Rất loãng (mạnh)
(yếu , trung bình)


Ví dụ 1:
Xét phản ứng :
Cu tác dụng với dung dòch HNO3 đặc qua thí nghiệm sau:

Phöông trình phaân töû :
Cu+ 4HNO3ñCu(NO3)2+ 2NO2+H2O

{
0 +5
+2
+4
Cu – 2e  Cu
0
+2
N + 1e  N
+5 +4
1
2

Phöông trình ion thu goïn :
Phöông trình ion thu goïn :

phân tử :

3Cu+8HNO3loaõng 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O

{
Phöông trình ion thu goïn :
3Cu+ 8H
+
+ 2NO3
-
 3Cu + 2NO + 4H2O
Cu - 2e  Cu
N + 3e  N
0
+5
+2
+2
0
+2
+5
+2
3
2
2
+



1Chú ý :HNO3 đặc , nguội không tác dụng được với Al hoặc Fe

HNO3đ n+ Fe