Bài 51: LUYỆN TẬP
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG và CÂN BẰNG
HÓA HỌC
A. LÝ THUYẾT CƠ BẢN
B. ÁP DỤNG
C. KIỂM TRA NHANH
Đáp án D
Câu 2: Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Để tăng tốc độ phản ứng cần thay đổi các yếu tố nhiệt
độ, áp suất, xúc tác cho phù hợp.
B. Để tăng tốc độ phản ứng cần thay đổi yếu tố nồng độ
chất tham gia hoặc tạo thành cho phù hợp.
C. Cần phải thay đổi tất cả các yếu tố liên quan đến phản
ứng như nhiệt độ, áp suất, xúc tác, diện tích bề mặt
nồng độ một cách phù hợp.
D. Có thể thay đổi một số hoặc tất cả các yếu tố liên quan
đến phản ứng tùy theo từng phản ứng.
Câu 1: Tốc độ phản ứng là gì? Những yếu tố nào làm tăng
tốc độ phản ứng?
A. LÝ THUYẾT CƠ BẢN
I. Tốc độ phản ứng

Đáp án C
Câu 4: Chất xúc tác là chất làm:
A. tăng tốc độ phản ứng.
B. giảm tốc độ phản ứng.
C. thay đổi tốc độ phản ứng nhưng chất đó
không thay đổi thành phần và khối lượng.
D. chất làm thay đổi tốc độ phản ứng và mất đi
trong quá trình phản ứng.

A. nồng độ B. nhiệt độ C. áp suất D. chất xúc tác
Câu 5: Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng? Những yếu tố như
nồng độ, áp suất, nhiệt độ ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng
như thế nào?
Đáp án B. nhiệt độ

Bảng tóm tắt
Nhiệt độ
tăng
Cân bằng
chuyển
dịch
theo chiều
thu nhiệt (∆H > 0)
giảm tỏa nhiệt (∆H < 0)
Áp suất
tăng giảm số phân tử khí
giảm tăng số phân tử khí
Nồng độ
tăng giảm nồng độ
giảm tăng nồng độ
Xúc tác Không làm chuyển dịch cân bằng

Câu 6: Cho cân bằng hóa học:
2SO
2(k)
+ O
2(k)
 2SO
3(k)

t thường
2H
2
O
a. Fe + CuSO
4
(2M) và Fe + CuSO
4
(4M) (cùng nhiệt độ)
b. Zn + CuSO
4
(2M, 25
0
C) và Zn + CuSO
4
(2M, 50
0
C)
c. Zn (hạt) + CuSO
4
(2M) và Zn (bột) + CuSO
4
(2M) (cùng nhiệt độ)
d. 2H
2
+ O
2Pt,

(k) + H
2
O(k); ∆H=129kJ
Có thể dùng những biện pháp gì để chuyển hóa nhanh và
hoàn toàn NaHCO
3
?
Biện pháp để cân bằng chuyển dịch hoàn toàn theo
chiều thuận:
•
Đun nóng
•
Giảm áp suất bằng cách thực hiện phản ứng trong
bình hở.
Phân tích: ∆H > 0  thu nhiệt
Chiều thuận
số phân tử khí từ 0 2

Bài 3: Xét phản ứng: CO
2
+ H
2
 CO + H
2
O xảy ra ở 850
0
C.
Nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau:
[CO
2

(k) + H
2
O(k); ∆H=178,5kJ/mol
Cân bằng trên sẽ chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một
trong các điều kiện sau:
-
Tăng nhiệt độ.
-
Thêm lượng CaCO
3
vào.
-
Lấy bớt CO
2
.
-
Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ
giảm xuống.