BỘ GIÁO DỤC
VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM
MÔN hóa học
Thời gian làm bài:45 phút;
(16 câu trắc nghiệm) Mã đề
thi 132

A. TRẮC NGHIỆM :4 điểm /16 câu
Câu 1: Hiện tượng nào dưới đây đúng khi cho dung dịch
AgNO
3
vào dung dịch muối có chứa
ion PO
4
3-
?
A. Tạo ra kết tủa có màu vàng đặc trưng.
B. Tạo khí không màu, hóa nâu ngoài không khí
C. Tạo ra dung dịch có màu vàng.
D. Có khí màu nâu bay ra.
Câu 2: Cho các dung dịch: Na
2
S, KCl, CH
3
COONa, NH
4

. N
2
đóng
vai trò
A. không là chất khử và cũng không là chất oxi hoá.
B. là chất oxi hoá, nhưng đồng thời cũng là chất khử.
C. là chất khử.
D. là chất oxi hoá.
Câu 6: Phản ứng nào sau đây không đúng về tính chất hoá học
của HNO
3
?
A. Ba(OH)
2
+ 2HNO
3


Ba(NO
3
)
2
+ 2H
2
O.
B. CuO + 2HNO
3


Cu(NO

2
+
2H
2
O.
Câu 7: Nhôm không bị hoà tan trong dung dịch
A. HNO
3
đặc, nguội. B. H
2
SO
4
loãng. C. HCl. D.
HNO
3
loãng.
Câu 8: Cho phản ứng: a Fe + b HNO
3

→ c Fe(N
O
3
)
3
+
d NO + e H
2
O.Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn
giản nhất. Tổng (a+b) bằng:
A. 5. B. 4. C. 3. D. 6.

?
A. Al(NO
3
)
3
;Zn(NO
3
)
2
;Ni(NO
3
)
2
B.
KNO
3
;Cu(NO
3
)
2
;Ni(NO
3
)
2

C. Ca(NO
3
)
2
;Fe(NO

2
.
D. kim loại Na.
Câu 13: Sự điện li là
A. Sự phân li các chất thành các nguyên tử cấu tạo n
B. Sự phân li các chất thành các chất đơn giản
C. Sự phân li các chất thành ion trong nước
D. Sự phân li các chất thành các phân tử nhỏ hơn
Câu 14: Chất điện li là:
A. Chất phân li trong nước thành các ion B. Chất không tan
trong nước
C. Chất tan trong nước D. Chất dẫn điện
Câu 15: Natri silicat có thể được tạo thành bằng cách
A. Cho dung dịch K
2
SiO
3
dụng với dung dịch Na
2
CO
3

B. Đun SiO
2
với NaOH nóng chảy
C. Cho Si tác dụng với dung dịch NaCl
D. Cho SiO
2
tác dụng với dung dịch NaOH loãng
Câu 16: Nguyên liệu để sản xuất photpho là

3

bằng dung dịch HNO
3
dư ,thu được lít khí (đktc).Tính thành
phần phần trăm theo khối lượng của Na
2
CO
3
và NaHCO
3
trong
hỗn hợp đầu.

HẾT

BỘ GIÁO DỤC
VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM
MÔN hóa học
Thời gian làm bài:45 phút;
(16 câu trắc nghiệm) Mã đề
thi 209
Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:
A. TRẮC NGHIỆM :4 điểm /16 câu

4
.
Câu 4: Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng:
A. 12 B. 2 C. 11 D. 3
Câu 5: Hiện tượng nào dưới đây đúng khi cho dung dịch
AgNO
3
vào dung dịch muối có chứa
ion PO
4
3-
?
A. Tạo khí không màu, hóa nâu ngoài không khí
B. Có khí màu nâu bay ra.
C. Tạo ra kết tủa có màu vàng đặc trưng.
D. Tạo ra dung dịch có màu vàng.
Câu 6: Hằng số điện li phụ thuộc vào
A. độ tan của chất điện li trong nước. B. nhiệt độ, bản chất
chất tan.
C. bản chất các ion tạo thành chất điện li. D. tính bão hòa
của dung dịch chất điện li.
Câu 7: Ba chất lỏng: HNO
3
, NH
4
OH, NaNO
3
đựng trong ba lọ
riêng biệt. Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất trên là
A. dung dịch Br

3
. Số dung dịch có giá trị pH > 7 là:
A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.
Câu 10: Chất điện li là:
A. Chất dẫn điện B. Chất không tan trong nước
C. Chất phân li trong nước thành các ion D. Chất tan trong
nước
Câu 11: Nhôm không bị hoà tan trong dung dịch
A. HCl. B. H
2
SO
4
loãng. C. HNO
3
loãng.
D. HNO
3
đặc, nguội.
Câu 12: Trong phản ứng : N
2
+ 3H
2
 2NH
3
. N
2
đóng
vai trò
A. là chất khử.
B. là chất oxi hoá, nhưng đồng thời cũng là chất khử.

3
)
2
;Ni(NO
3
)
2

C. KNO
3
;Cu(NO
3
)
2
;Ni(NO
3
)
2
D.
Hg(NO
3
)
2
;Zn(NO
3
)
2
;Mn(NO
3
)

2
O.
C. Mg + 2HNO
3


o
t
Mg(NO
3
)
2
+ H
2
↑.
D. Cu + 4HNO
3
(đặc, nóng)

o
t
Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
+
2H
2

→ H
2
SiO
3
→
Na
2
SiO
3
.
Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp Si và SiO
2
bằng dung dịch
NaOH dư ,thu được lít khí (đktc).Tính thành phần phần trăm
theo khối lượng của Si và SiO
2
trong hỗn hợp đầu.

HẾT

BỘ GIÁO DỤC
VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM
MÔN hóa học
Thời gian làm bài: 45 phút;
(16 câu trắc nghiệm)

A. HNO
3
đặc, nguội. B. H
2
SO
4
loãng. C. HNO
3

loãng. D. HCl.
Câu 4: Hiện tượng nào dưới đây đúng khi cho dung dịch
AgNO
3
vào dung dịch muối có chứa
ion PO
4
3-
?
A. Tạo khí không màu, hóa nâu ngoài không khí
B. Tạo ra dung dịch có màu vàng.
C. Có khí màu nâu bay ra.
D. Tạo ra kết tủa có màu vàng đặc trưng.
Câu 5: Trong phản ứng : N
2
+ 3H
2
 2NH
3
. N
2

2
với NaOH nóng chảy
C. Cho Si tác dụng với dung dịch NaCl
D. Cho SiO
2
tác dụng với dung dịch NaOH loãng
Câu 8: Hằng số điện li phụ thuộc vào
A. tính bão hòa của dung dịch chất điện li. B. độ tan của chất
điện li trong nước.
C. nhiệt độ, bản chất chất tan. D. bản chất các ion tạo
thành chất điện li.
Câu 9: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử của
photpho là
A. 2s
2
2p
3
. B. 3s
2
3p
4
. C. 3s
2
3p
6
. D. 3s
2
3p
3
.

)
2
B.
KNO
3
;Cu(NO
3
)
2
;Ni(NO
3
)
2

C. Al(NO
3
)
3
;Zn(NO
3
)
2
;Ni(NO
3
)
2
D.
Hg(NO
3
)



Cu(NO
3
)
2
+ H
2
O.
B. Ba(OH)
2
+ 2HNO
3


Ba(NO
3
)
2
+ 2H
2
O.
C. Mg + 2HNO
3


o
t
Mg(NO
3

NO
2
 N
2
 NO  NO
2
 HNO
3
 Fe(NO
3
)
3

NO
2
.
Hòa tan hết 16,2 gam Fe;Cu bằng dung dịch HNO
3
đặc
nóng thu được 11,2 lít NO
2
(đktc).Hàm lượng Fe trong mẫu hợp
kim là:

HẾT

BỘ GIÁO DỤC
ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM
VÀ ĐÀO TẠO


2
S, KCl, CH
3
COONa, NH
4
Cl,
NaHSO
4
, K
2
SO
3
, AlCl
3
. Số dung dịch có giá trị pH > 7 là:
A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.
Câu 5: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử của
photpho là
A. 2s
2
2p
3
. B. 3s
2
3p
3
. C. 3s
2
3p
4

+NO
2
+O
2
?
A. Hg(NO
3
)
2
;Zn(NO
3
)
2
;Mn(NO
3
)
2
B.
Al(NO
3
)
3
;Zn(NO
3
)
2
;Ni(NO
3
)
2

2
+ 2HNO
3


Ba(NO
3
)
2
+ 2H
2
O.
B. Cu + 4HNO
3
(đặc, nóng)

o
t
Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
+
2H
2
O.
C. Mg + 2HNO
3

HNO
3
loãng.
Câu 12: Sự điện li là
A. Sự phân li các chất thành ion trong nước
B. Sự phân li các chất thành các chất đơn giản
C. Sự phân li các chất thành các phân tử nhỏ hơn
D. Sự phân li các chất thành các nguyên tử cấu tạo n
Câu 13: Cho phản ứng: a Fe + b HNO
3

→ c Fe(NO
3
)
3
+
d NO + e H
2
O.Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn
giản nhất. Tổng (a+b) bằng:
A. 5. B. 3. C. 6. D. 4.
Câu 14: Số oxi hóa của P trong hợp chất P
2
O
5là:
A. -3. B. +3. C. +5. D. +4.
Câu 15: Ba chất lỏng: HNO

 H
3
PO
4
 NaH
2
PO
4
 Na
2
HPO
4

 Na
3
PO
4Cho 21,9 gam hỗn hợp Al và Cu tác dụng với HNO
3
loãng thấy
thoát ra 6,72 lit khí NO (đktc)
a) Xác định % khối lượng của Al và Cu trong hỗn hợp ban
đầu

HẾT