Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Hng dn gii mt s bài tp hay và khó

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 - Câu 1: Nng đ etylen trong phn ng: 2C
2
H
4
(k) ==> C
4
H
8
(k) đc đo  900K, ti các thi đim:
Thi gian (s) 0 10 20 40 60
[C
2
H
4
] (mol/l) 0,889 0,621 0,479 0,328 0,25
Tc đ phn ng ca etylen :
A. t = 40s là 0,014 mol/l.s. B. t = 10s là 0,016 mol/l.s.
C. t = 40s là 0,005 mol/l.s. D. t = 10s là 0,026 mol/l.s.
Hng dn
Áp dng công thc tính tc đ trung bình ca phn ng:

2
=v
1
.
75 25
10
2

=> Tc đ phn ng tng 32 ln.
Câu 3: Cho cân bng hóa hc sau:
( ) ( ) ( )
;



2 k 2 k 3 k
2 SO O 2 SO H < 0

Cho các bin pháp : (1) tng nhit đ, (2) tng áp sut chung ca h phn ng, (3) h nhit đ, (4) dùng
thêm cht xúc tác V
2
O
5
, (5) gim nng đ SO
3
, (6) gim áp sut chung ca h phn ng. Nhng bin pháp
nào làm cân bng trên chuyn dch theo chiu thun?
A. (2), (3), (4), (6). B. (1), (2), (4). C. (1), (2), (4), (5). D. (2), (3), (5).
Hng dn
Do cht xúc tác không nh hng đn cân bng ca phn ng => loi yu t (4) => loi A, B, C => Chn

2
 trng thái cân bng là: 0,875 mol.
Câu 5: Trn 100 ml dung dch có pH=1 gm HCl và HNO
3
vi 100 ml dung dch NaOH nng đ a (mol/l)
thu đc 200 ml dung dch có pH=12. Giá tr ca a là (bit trong mi dung dch [H
+
][OH
-
]=10
-14
)
A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12.
Hng dn
100 ml dung dch có pH= 1 => mol H
+
= 10
-1
.0,1 = 0,01 mol.
HNG DN GII MT S BÀI TP HAY VÀ KHÓ
Giáo viên: V KHC NGC
ây là tài liu hng dn gii mt s bài tp hay và khó trong chuyên đ “Các kin thc c s ca hoá hc vô c”
thuc Khoá hc LTH KIT-1: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc).

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Hng dn gii mt s bài tp hay và khó

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

Fe
3+
+3OH
-
-> Fe(OH)
3

0,01 < 0,01
NH
4
+
+OH >NH
3
+ H
2
O
0,03 < 0,03
Ta có Fe
3+
trong X: 0,01.2=0,02 mol.
NH
4
+
trong X: 0,03.2=0,06 mol.
Ba
2+
+ SO
4
2-
>BaSO

3
-

HCO
3
-
+ H
+
(d) > CO
2
+ H
2
O
nH
+
( phn ng)=nCO
3
2-
= 0,15mol.
> nH
+
d=0,2-0,15=0,05mol=nCO
2.

> V
CO2
=1,12 lit.
Câu 8: Trn 100 ml dung dch hn hp gm H
2
SO

và b qua s phân li ca nc. Giá tr pH ca dung dch X  25
0
C là
A. 1,00. B. 4,24. C. 2,88. D. 4,76.
Hng dn
CH
3
COONa (CH
3
COO
-
) + Na
+

0,1 0,1 0,1 M
CH3COOH  (CH
3
COO
-
) + H
+

ban đu(M) 0,1.
phân li 0,1x 0,1x 0,1x
sau phân li 0,1(1-x) 0,1(1+x) 0,1x
Ka= 0,1x.[0,1(1+x)] / 0,1(1-x) =1,75.10
-5

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Hng dn gii mt s bài tp hay và khó

4
ClO

và
3
NO

là 0,04. Trn X và Y đc 100 ml dung dch Z. Dung dch
Z có pH (b qua s đin li ca nc) là
A. 2. B. 12. C. 13. D. 1.
Hng dn
Áp dng đnh lut bo toàn đin tích:
0,02.2+ x = 0,07 => x= 0,03 mol và y= 0,04 mol.
Phng trình ion: H
+
+ OH
-
> H
2
O
0,03 0,03
n(H
+
d)= 0,04 - 0,03= 0,01(mol).
=> [H
+
]= 0,01/0,1= 0,1 M.
=> pH= -log[H
+
]=1.

So sánh (1) và (2) => 10-y + 2 = 10-x
=> -y + 2 = -x
=> y = x + 2
Vy : Quan h gia x và y là : y = x + 2.
Câu 12: Cho 1,82 gam hn hp bt X gm Cu và Ag (t l s mol tng ng 4: 1) vào 30 ml dung dch
gm H
2
SO
4
0,5M và HNO
3
2M, sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc a mol khí NO (sn phm
kh duy nht ca N
+5
). Trn a mol NO trên vi 0,1 mol O
2
thu đc hn hp khí Y. Cho toàn b Y tác
dng vi H
2
O, thu đc 150 ml dung dch có pH = z. Giá tr ca z là:
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.
Hng dn
Cu - 2e >Cu
2+

0,02 0,04
Ag - e >Ag
+

0,005 0,005


0.015 0.015
=>[H
+
]=0,015/0,15=0,1 =>pH = 1.
Câu 13: Dung dch X cha 0,025 mol
2
3
CO

; 0,1 mol Na
+
; 0,25 mol
4
NH

và 0,3 mol Cl

. Cho 270 ml
dung dch Ba(OH)
2
0,2M vào và đun nóng nh (gi s H
2
O

bay hi không đáng k). Tng khi lng dung
dch X và dung dch Ba(OH)
2
sau quá trình phn ng gim đi là
A. 4,215 gam. B. 5,296 gam. C. 6,761 gam. D. 7,015 gam.

0,054 >0,025
0,025 >0,025 >0,025(mol)
0,029 >0(mol)
=> CO
3
2-
ht Ba
2+
còn d 0,029 mol.
=> m
BaCO3
= 0,025.197 = 4,925(g).
NH
4
+
+ OH
-
=> NH
3
+ H
2
O
0,25 > 0,108
0,108 > 0,108 > 0,108(mol)
0,142 > 0
=>OH
-
ht, NH
4
+